1、2014-2015学年北京四十一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共50分）1抗生素的大量使用会对人体造成危害如四环素（C22H24N2O8）的大量使用会造成肝脏损害，还会影响儿童牙齿和骨骼的发育四环素属于（） A 单质 B 氧化物 C 有机物 D 无机物2下列元素中，原子半径最小的是（） A Si B P C S D Cl3下列各组物质中，互为同位素的是（） A 612C和613C B O2和O3 C H2O和H2O2 D CO和CO24某陨石中含有镁的一种放射性同位素，原子核内的中子数是（） A 12 B 16 C 28 D 405下列物质易
2、溶于水的是（） A 苯 B 甲烷 C 油脂 D 葡萄糖6下列气体中，有颜色的是（） A HCl B CO2 C NO2 D NH37下列仪器中，能用于加热的是（） A 烧杯 B 量筒 C 容量瓶 D 分液漏斗8用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是（） A 甲烷 B 甲醛 C 氮气 D 二氧化碳9下列酸中酸性最强是（） A H4SiO4 B H3PO4 C H2SO4 D HClO410下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（） A B C D 11下列元素中，金属性最强的是（） A 钾 B 钠 C 镁 D 铝12下列离子方程式中，书写正确的是（）
3、A 将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2+H2O B 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3 C Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合 Ba2+SO42=BaSO4 D 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2+H213下列物质中，不属于电解质的是（） A 铁 B 硝酸 C 氯化钠 D 氢氧化钾14下列电子式中，书写正确的是（） A B C D 15下列物质中，只含离子键的是（） A N2 B HCl C NaCl D KOH16当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（） A NaCl溶液 B H2SO4溶液 C CuSO4溶液 D Fe（OH）3胶体17
4、下列反应中，属于吸热反应的是（） A Na与H2O反应 B Al与Fe2O3反应 C NaOH溶液与盐酸反应 D Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应18一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（） A 1.2mol/（Lmin） B 1mol/（Lmin） C 0.6mol/（Lmin） D 0.4mol/（Lmin）19下列叙述中，指定粒子的数目约为6.021023的是（） A 11.2 L H2中含有的氢原子数 B 常温常压下，1.7 g NH3中含有的
5、质子数 C 标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数 D 1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数20在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A v（A）=0.5 mol/（Ls） B v（B）=0.3 mol/（Ls） C v（C）=0.8 mol/（Ls） D v（D）=1 mol/（Ls）21下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水22一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（） A 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
6、B 容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C 容器的总压强不变 D 容器中各组分的体积分数不随时间变化23如图是表示：2X+YZ+RH0的气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（） A 减少Z物质 B 减少压强 C 升高温度 D 使用催化剂24在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（） A B C D 25在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H 1的是（） A 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），H 1；2H2（g）+O
7、2（g）=2H2O（l），H2 B S（g）+O2（g）=SO2（g），H 1；S（s）+O2（g）=SO2（g），H2 C C（s）+O2（g）=CO（g），H 1；C（s）+O2（g）=CO2（g），H2 D H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），H 1；2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）H2二、填空题（共44分）26工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2+2C Si+2CO在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则需消耗mol SiO227在3种有机物 甲烷、乙酸、淀粉中，遇碘变蓝的是（
8、填序号，下同），有刺激性气味的是，可用作清洁能源的是28汽车等机动车排出的大气污染物中，除碳氢化合物外，还有CO、NO和（填化学式）等；CO与NO在催化剂的作用下可发生反应生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式下列能减少或控制汽车尾气污染的措施中，既有效又可行的是（填序号）开发清洁能源汽车市民出行带防护面具严格执行汽车尾气排放标准29某无色溶液由K+、Cl、Al3+、SO42中的若干种离子组成取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是（填序号，下同）（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明
9、一定含有的离子是（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是30右图是实验室制取氨气的装置图请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为（2）因为氨气的密度比空气的（填“大”或“小”），所以收集氨气的方法是（填序号）向上排空气法 向下排空气法（3）干燥氨气可选用的试剂是（填序号）碱石灰 浓硫酸31如图的装置名称为，负极为，正极上发生的极反应式32（12分）（2014秋北京校级期中）在一密闭容器中充入3mol H2和1mol N2，在一定温度下使其发生反应，并达到平衡：3H2
10、（g）+N2（g）2NH3（g）H0；（填“不”、“正向”或“逆向”）（1）若保持容器容积不变：提高反应温度，平衡将移动；（2）若保持容器容积不变：向其中加入1molH2，平衡将移动；（3）若保持容器容积不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将移动；（4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），平衡将移动；（5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），平衡将移动；（6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将移动33某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表
11、：实验序号 0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 800 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（Lmin）（2）在实验2，A的初始浓度c2=mol/L（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填、=、=，且c31.0mol
12、/L（填、=、=）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）理由是34“西气东输”是西部开发的重点工程，“气”指天然气，其主要成分为甲烷已知1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水 放出的热量为890kJ请回答：（1）CO的燃烧热H为（2）表示CH4的燃烧热的热化学方程式为（3）若1mol C 完全燃烧放出的热量为394kJ，则1mol C 不完全燃烧生成CO 放出的热量为kJ三.计算题（共6分）35在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c（
13、NO2）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L试求：（1）NO2的转化率为多少？（2）反应前后的压强比为多少？（3）计算该温度下反应的平衡常数（4）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？2014-2015学年北京四十一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共50分）1抗生素的大量使用会对人体造成危害如四环素（C22H24N2O8）的大量使用会造成肝脏损害，还会影响儿童牙齿和骨骼的发育四环素属于（） A 单质 B 氧化物 C 有机物 D 无机物考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；无机化合物与有机化合物
14、的概念 专题： 物质的分类专题分析： 一般含碳元素的化合物为有机物，依据物质的组成元素和结构分析判断，四环素属于有机物解答： 解：A、一种元素组成的纯净物为单质，四环素由多种元素组成，故A错误；B、氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，四环素多种元素组成，故B错误；C、四环素（C22H24N2O8）分子结构和组成元素可知属于有机物，故C正确；D、一般不含碳元素的化合物为无机物，四环素属于有机物，故D错误；故选C点评： 本题考查物质分类和组成特征的分析判断，掌握基本概念是解题关键，题目较简单2下列元素中，原子半径最小的是（） A Si B P C S D Cl考点： 微粒半径大小的比较
15、专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 同周期随核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径减小解答： 解：Si、P、S、Cl同周期，核电荷数依次增大，原子半径减小，故Cl原子半径最小，故选D点评： 本题考查原子半径比较，比较基础，注意理解掌握原子半径的比较规律3下列各组物质中，互为同位素的是（） A 612C和613C B O2和O3 C H2O和H2O2 D CO和CO2考点： 同位素及其应用 分析： 具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素解答： 解：A612C和613C质子数都为6相同，中子数分别为6、7不同，互为同位素，故A正确；BO2和O3是氧元素组成的单质，单
16、质互为同素异形体，故B错误；CH2O和H2O2是化合物，不是原子，故C错误；DCO和CO2是化合物不是原子，所以不是同位素，故D错误；故选A点评： 本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，题目难度不大4某陨石中含有镁的一种放射性同位素，原子核内的中子数是（） A 12 B 16 C 28 D 40考点： 核素 专题： 原子组成与结构专题分析： 28Mg的质子数为12，质量数为28，利用中子数等于质量数质子数来解答解答： 解：镁的质子数为12，则镁的一种放射性同位素28Mg的质子数为12，质量数为28，该同位素的原子核内的中子数为2812=16，故选B点评： 本题很简单
17、，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答5下列物质易溶于水的是（） A 苯 B 甲烷 C 油脂 D 葡萄糖考点： 相似相溶原理及其应用 专题： 有机化学基础分析： 一般来说，有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，但有机物中醇、羧酸能溶于水，能和水形成氢键的易溶于水解答： 解：A苯属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故A错误；B甲烷属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故B错误；C油脂属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故C错误；D葡萄糖中含有醇羟基，能和水写出氢键而易溶于水，故D正确；故选D点评： 本题考查了相似相溶
18、原理及氢键，根据相似相溶原理内涵结合氢键对物质性质的影响来分析解答，题目难度不大6下列气体中，有颜色的是（） A HCl B CO2 C NO2 D NH3考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的物理性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题： 元素及其化合物分析： 根据NH3、HCl、CO2是无色无味的气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体来解答解答： 解：NH3、HCl、CO2是无色无味的气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体故选C点评： 本题主要考查了气体的物质性质，掌握性质即可解答7下列仪器中，能用于加热的是（） A 烧杯 B 量筒 C 容量瓶 D 分液漏斗考点： 间接加热的仪器
19、及使用方法；直接加热的仪器及使用方法 专题： 化学实验常用仪器分析： 能够加热的仪器有两种：直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶等解答： 解：A、烧杯，可以垫上石棉网加热，故A正确；B、量筒，用于量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故B错误；C、容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，不能用于加热，故C错误；D、分液漏斗，用于分液操作的仪器，不能用于加热，故D错误；故选A点评： 本题考查了常见仪器的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识
20、解决实际问题的能力8用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是（） A 甲烷 B 甲醛 C 氮气 D 二氧化碳考点： 常见的生活环境的污染及治理 专题： 化学应用分析： 用于居室装修的某些材料，如装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一；解答： 解：用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体甲醛，故选：B；点评： 化学来源于生活又服务于生活，在使用化学物质时要合理的使用，防止对环境造成污染、对人体造成伤害9下列酸中酸性最强是（） A H4SiO4 B H3
21、PO4 C H2SO4 D HClO4考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，以此来解答解答： 解：因Si、P、S、Cl都在第三周期，同周期从左向右元素的非金属性增强，则非金属性ClSPSi，由非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以HClO4的酸性最强，故选D点评： 本题考查非金属性的比较及酸性的比较，明确元素在周期表的位置及非金属性与酸性的关系即可解答，较简单10下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（） A B C D 考点： 原子结构示意图 专题： 化学用语专
22、题分析： 根据微粒的结构示意图中核内质子数与核外电子数之间的关系分析当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阴离子；进行解答解答： 解：A、质子数为9，核外电子数为10，为带一个负电荷的氟离子结构示意图，故A错误；B、核电荷数=质子数=核外电子数=10，为Ne原子结构示意图，故B错误；C、核电荷数=质子数=11核外电子数=10，为钠离子结构示意图，故C正确；D、质子数=核外电子数=12，为镁原子结构示意图，故D错误故选C点评： 本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关
23、键11下列元素中，金属性最强的是（） A 钾 B 钠 C 镁 D 铝考点： 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 分析： 同周期自左而右，元素的金属性减弱，同主族自上而下，金属性增强，据此解答解答： 解：Na、Mg、Al属于同一周期，原子序数依次增大，同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性NaMgAl，Na、K属于同一主族，电子层增大，故金属性KNa，故金属性KNaMgAl，故选：A点评： 本题考查同周期、同主族元素的递变规律，比较基础，注意基础知识的掌握12下列离子方程式中，书写正确的是（） A 将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2+H2O B 盐酸滴加在石灰石上
24、 CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3 C Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合 Ba2+SO42=BaSO4 D 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2+H2考点： 离子方程式的书写 分析： A反应生成硫酸铜和水；B反应生成氯化钙、水、二氧化碳；C反应生成硫酸钡和水，漏写生成水的离子反应；DCu与盐酸不反应解答： 解：A将固体CuO加入稀H2SO4中的离子反应为CuO+2H+=Cu2+H2O，故A正确；B盐酸滴加在石灰石上的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故B错误；CBa（OH）2溶液与稀硫酸混合的离子反应为2OH+2H+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故C错误；D
25、Cu与盐酸不反应，不能书写离子反应方程式，故D错误；故选A点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意选项D为易错点，题目难度不大13下列物质中，不属于电解质的是（） A 铁 B 硝酸 C 氯化钠 D 氢氧化钾考点： 电解质与非电解质 专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，注意不属于电解质的可能为非电解质、单质、混合物解答： 解：A铁为单质，所以铁不属于电解质，故A正确；B硝酸在水溶液中能够导电，且稀释
26、为化合物，所以硝酸为电解质，故B错误；C氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，氯化钠为电解质，故C错误；D氢氧化钾在是溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，氢氧化钾为电解质，故D错误；故选A点评： 本题考查了电解质与非电解质的 判断，难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念，明确题干要求为不属于电解质，不属于电解质的物质不一定为非电解质14下列电子式中，书写正确的是（） A B C D 考点： 电子式 专题： 化学用语专题分析： 首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共
27、用电子对数目，根据电子式书写的规则作答解答： 解：A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，氮气的电子式为，故A错误；B、H2O为共价化合物，电子式为，故B正确；C、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氯化钠的电子式为：，故C错误；D、氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，钠离子电子式为Na+，氢氧根离子电子式为，所以氢氧化钠的电子式为，故D错误；故选：B点评： 本题考查常用化学用语的书写，难度较小，注意：阴离子的电子式要用括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；注意4类电子式：阳离子的电子
28、式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式15下列物质中，只含离子键的是（） A N2 B HCl C NaCl D KOH考点： 离子化合物的结构特征与性质 分析： 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答解答： 解：A氮气分子中NN原子之间只存在共价键，故A错误；BHCl分子中HCl原子之间只存在共价键，故B错误；CNaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；DKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，故D错误；故选C点评： 本题考查化学键，为高频考点，侧重考查基
29、本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点16当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（） A NaCl溶液 B H2SO4溶液 C CuSO4溶液 D Fe（OH）3胶体考点： 胶体的重要性质 分析： 胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可解答： 解：NaCl溶液、H2SO4溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小：1nm100nm，属于胶体，有丁达尔效应故选D点评： 本题考查
30、胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象，难度不大17下列反应中，属于吸热反应的是（） A Na与H2O反应 B Al与Fe2O3反应 C NaOH溶液与盐酸反应 D Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应考点： 吸热反应和放热反应 专题： 化学反应中的能量变化分析： 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强
31、碱）解答： 解：ANa与H2O反应是放热反应，故A错误； BAl与Fe2O3反应是放热反应，故B错误；CNaOH溶液与盐酸反应是中和反应，是放热反应，故C错误；DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故D正确故选D点评： 本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题18一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（） A 1.2mol/（Lmin） B 1mol/（Lmin） C
32、0.6mol/（Lmin） D 0.4mol/（Lmin）考点： 反应速率的定量表示方法 分析： 已知V=10L，t=2min，n（N2）=20mol8mol=12mol，带入v=计算解答： 解：已知V=10L，t=2min，n（N2）=20mol8mol=12mol，v（N2）=0.6mol/（Lmin），故选C点评： 本题考查了化学反应速率的计算方法，难度不大，将题目所给数据带入v=计算即可19下列叙述中，指定粒子的数目约为6.021023的是（） A 11.2 L H2中含有的氢原子数 B 常温常压下，1.7 g NH3中含有的质子数 C 标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数
33、 D 1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数考点： 阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A气体体积与温度和压强有关；B1个NH3中含有10个质子；C标准状况下，H2O是液体；D1 mol Na2SO4溶于水得到2mol钠离子解答： 解：A标准状况下，11.2L H2的物质的量为0.5mol，分子数为0.5NA，原子数为NA，本题未指明11.2L H2的温度压强，11.2L H2的物质的量不一定为0.5mol，即原子数为不一定为6.021023，故A错误； B常温常压下，1.7 g NH3的物质的量为n=0.1mol，1个NH3中含有10个质子，0.1
34、mol NH3的质子数为1mol，所以，1molNH3的质子数数目约为6.021023，故B正确；C标准状况下，22.4 L H2O的物质的量不是1mol，故C错误；D1 mol Na2SO4溶于水得到2mol钠离子，个数为26.021023，故D错误故选B点评： 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题20在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A v（A）=0.5 mol/（Ls） B v（B）=0.3 mol/（Ls） C v（C）=0.8 mol/（Ls） D v（D）=1 mol/（Ls）考点： 反应
35、速率的定量表示方法 专题： 化学反应速率专题分析： 利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较解答： 解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A、（A）=0.5 mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=2（A）=1mol/（Ls），B、（B）=0.3mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=4（B）=1.2mol/（Ls），C、（C）=0.8mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=（C）=0.8mol/（Ls）=1.1mol/（Ls），D、（D）=1 mol/（Ls），故速率BCA=D，故选B点评
36、： 本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快21下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水考点： 化学反应的能量变化规律 分析： 根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答解答： 解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁粉末反应是一个放热反
37、应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误故选A点评： 本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大22一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（） A 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B 容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C 容器的总压强不变 D 容器中各组分的体积分数不随时间变化考点： 化学平衡状态的判断 分析： 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量都不变，以及由此引起的其它物理量不变，据此分析解答解答： 解：A无论该反应是否达到平衡状态
38、，只要单位时间内生成nmolA2，一定同时消耗2n molAB，所以不能据此判断反应达到平衡状态，故A错误；B无论该反应是否达到平衡状态，容器内，3种气体AB、A2、B2一定共存，所以不能据此判断反应达到平衡状态，故B错误；C该反应的反应前后气体体积计量数之和不变，所以气体压强始终不变，则不能据此判断反应达到平衡状态，故C错误；D该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以各组分的体积分数不随时间变化，则能据此判断该反应达到平衡状态，故D正确；故选D点评： 本题考查化学平衡状态的判断，明确“只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据”是解本题关键，注意反应前后气体体积计量数之和不变的可逆反应
39、化学平衡状态的判断方法，题目难度中等23如图是表示：2X+YZ+RH0的气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（） A 减少Z物质 B 减少压强 C 升高温度 D 使用催化剂考点： 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题： 化学平衡专题分析： 反应是前后气体体积减小的反应，由图可知t1时刻，正逆反应速率均增大，且正反应速率等于逆反应速率，根据影响反应速率和平衡移动的条件来解答解答： 解：2X+YZ+RH0的气体反应速率（）与时间（t）的关系，分析可知，物质都是气体，反应是前后气体体积减小的反应，由图可知t1时刻，正逆反应速率均增大，且正反应速率仍
40、然于逆反应速率，则化学平衡不移动，改变的条件只能为使用催化剂；故选D点评： 本题考查影响反应速率的因素，注意图象中的速率变化及外界因素对反应速率的影响即可解答，题目难度不大24在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（） A B C D 考点： 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线 分析： 一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答解答： 解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，
41、图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故A正确；B、图象中压强p2到达平衡时间短，故图象中p2p1，与题意不符，故B错误；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，与题意不符，故D错误；故选A点评： 本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小25在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H 1的是（） A 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），H 1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），H2
42、B S（g）+O2（g）=SO2（g），H 1；S（s）+O2（g）=SO2（g），H2 C C（s）+O2（g）=CO（g），H 1；C（s）+O2（g）=CO2（g），H2 D H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），H 1；2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）H2考点： 反应热的大小比较 分析： A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍解答： 解：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故H1H2，故A错误；B、物质的燃烧反应
43、是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以H1H2，故B正确；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故H1H2，故C错误；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2H1=H2，H1H2，故D错误；故选B点评： 本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单二、填空题（共44分）26工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2+2C Si+2CO在该反应中，作为氧化剂的物质是SiO2（填化学式），作为
44、还原剂的物质是C（填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则需消耗1mol SiO2考点： 氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题分析： 该反应中，Si元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由0价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据原子守恒计算二氧化硅的物质的量解答： 解：反应中，Si元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由0价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以氧化剂是SiO2，还原剂是C，根据原子守恒得，若反应中生成了1mol Si，则需消耗1mol SiO2，故答案为：SiO2；C；1点
45、评： 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，再结合原子守恒进行计算，题目难度不大27在3种有机物 甲烷、乙酸、淀粉中，遇碘变蓝的是（填序号，下同），有刺激性气味的是，可用作清洁能源的是考点： 甲烷的化学性质；乙酸的化学性质；淀粉的性质和用途 专题： 有机化学基础分析： 根据物质的性质进行分析，甲烷燃烧只生成水和二氧化碳不污染空气，乙酸具有刺激性气味；碘遇淀粉变蓝色解答： 解：根据物质的性质进行分析，甲烷燃烧只生成水和二氧化碳不污染空气，可用作清洁能源，乙酸具有刺激性气味，碘遇淀粉变蓝色；故答案为：；点评： 本题考查常见有机物的性质的性质，比较基础，注意基础知识的理解
46、掌握28汽车等机动车排出的大气污染物中，除碳氢化合物外，还有CO、NO和NO2（填化学式）等；CO与NO在催化剂的作用下可发生反应生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式2CO+2NO2CO2+N2下列能减少或控制汽车尾气污染的措施中，既有效又可行的是（填序号）开发清洁能源汽车市民出行带防护面具严格执行汽车尾气排放标准考点： 常见的生活环境的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响 分析： 汽车等机动车排出的一些大气污染物主要有生成的一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮和碳氢化合物；在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2，结合原子守恒书写化学方程式；从源头上减少污染
47、物的排放是有效减少污染的措施，据此解答；解答： 解：汽车等机动车排出的一些大气污染物主要有生成的一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮和碳氢化合物；在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2，方程式：2CO+2NO2CO2+N2；开发清洁能源汽车，减少化石燃料的使用，能够从源头上减少污染物的排放，方法有效可行，故选；市民出行带防护面具，治标不治本，给市民带来极大的不便，方法不可行，故不选； 严格执行汽车尾气排放标准，可从源头上减少污染物的排放，方法有效可行，故选；故答案为：NO2；2CO+2NO2CO2+N2；点评： 本题考查了空气污染来源和处理方法与途径，明确汽车尾气的成分
48、和绿色化学的含有是解题关键，有利于培养绿色化学理念、树立节能减排的观念29某无色溶液由K+、Cl、Al3+、SO42中的若干种离子组成取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是（填序号，下同）（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子是（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是考点： 常见离子的检验方法 专题： 离子反应专题分析： （1）钾离子的焰色反应透
49、过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色；（2）氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成可溶性的盐溶液，使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体是氨气；（3）硫酸根离子能够与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡；（4）能够与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的有氯离子和硫酸根离子，由于中确定不含硫酸根离子，所以溶液中一定含有氯离子解答： 解：（1）只有钾离子的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明原溶液中一定含有钾离子，故答案为：；（2）含有铝离子的盐中逐滴加入氢氧化钠浓溶液，有白色沉淀氢氧化铝产生，然后沉淀又逐渐溶解至消失，所以一定含有铝离子，故答案为：；（3）稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含硫
50、酸根离子，故答案为：；（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，由于中已经确定不存在硫酸根离子，说明一定含有的离子是氯离子，故答案为：点评： 本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法，明确常见离子的特征反应，能够根据反应现象判断溶液中存在或者不存在的离子30右图是实验室制取氨气的装置图请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（2）因为氨气的密度比空气的小（填“大”或“小”），所以收集氨气的方法是（填序号）向上排空气法 向下排空气法（3）干燥氨气可选用的试剂是
51、（填序号）碱石灰 浓硫酸考点： 氨的实验室制法 专题： 实验题分析： （1）氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙和氨气，据此写成反应的化学方程式；（2）根据分子构成的物质式量与密度成正比进行比较，氨气的密度比空气的密度小，所以要用向下排空气法收集氨气；（3）氨气属于碱性气体，可以用碱性或中性物质干燥；浓硫酸和氨气反应不能干燥氨气；碱石灰可以干燥氨气解答： 解：（1）氨盐和碱反应生成氨气和水，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；（2）
52、氨气的式量为17，低于空气的平均式量29，所以氨气的密度比空气小，收集氨气可选用向下排空气法，故答案为：小；（3）碱石灰干燥剂是由NaOH和CaO组成的固体混合物，能干燥氨气； 浓硫酸能和氨气反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，所以不能干燥氨气，故答案为：点评： 本题考查了氨气的性质和制取，掌握铵盐和氨气的性质是解答的关键，题目难度不大注意实验室制氨气的反应原理31如图的装置名称为原电池，负极为锌，正极上发生的极反应式2H+2e=H2考点： 原电池和电解池的工作原理 分析： 在Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，所以锌是负极，氢离子在正极得电子发生还原反应，据此分析
53、解答： 解：在Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，所以锌是负极，电极反应式为Zn2e=Zn2+，氢离子在正极得电子发生还原反应，反应式为2H+2e=H2；故答案为：原电池；锌；2H+2e=H2点评： 本题考查了原电池的定义、工作原理，写电极反应式时要注意电解质溶液的成分，电解质溶液不同，电极反应式可能不同，如氢氧燃料电池中电解质为酸或碱时，电极反应式就不同32（12分）（2014秋北京校级期中）在一密闭容器中充入3mol H2和1mol N2，在一定温度下使其发生反应，并达到平衡：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H0；（填“不”、“正向”或“逆向”）
54、（1）若保持容器容积不变：提高反应温度，平衡将逆向移动；（2）若保持容器容积不变：向其中加入1molH2，平衡将正向移动；（3）若保持容器容积不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将不移动；（4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），平衡将正向移动；（5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），平衡将不移动；（6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将逆向移动考点： 化学平衡的影响因素 分析： （1）正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应方向移动；（2）增加反应物的浓度平衡正向移动；（3）若保持容器容积不变：向其中加入1molN
55、e（氖气），各物质的浓度不变，平衡不移动；（4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），氯化氢消耗氨气，生成物的浓度减少，平衡将正向移动；（5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），使用催化剂平衡不移动；（6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe（氖气），体积变大，相当于体积不变，减小压强，平衡将正向移动解答： 解：（1）正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆反应方向移动，故答案为：逆向；（2）向其中加入1molH2，增加反应物的浓度平衡正向移动，故答案为：正向；（3）若保持容器容积不变：向其中加入1molNe（氖气），各物质的浓
56、度不变，平衡不移动，故答案为：不；（4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），氯化氢消耗氨气，生成物的浓度减少，平衡将正向移动，故答案为：正向；（5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），使用催化剂平衡不移动，故答案为：不；（6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe（氖气），体积变大，相当于体积不变，减小压强，平衡将逆向移动，故答案为：逆向点评： 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意浓度、压强对化学平衡的影响，把握浓度的变化转化为压强问题是解答的关键33某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/
57、L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号 0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 800 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/（Lmin）（2）在实验2，A的初始浓度c2=1.0mol/L（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反
58、应速率为v1，则v3v1（填、=、=，且c31.0mol/L（填、=、=）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填吸热、放热）理由是由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动考点： 反应速率的定量表示方法 专题： 化学反应速率专题分析： （1）根据V=解题；（2）达到平衡的标志是浓度不再改变，催化剂呢过加快反应速率；（3）以10至20min为例求出反应速率进行比较；（4）加热平衡向吸热反应方向移动解答： 解：（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V=0.013mol（Lmin）1；故答案为：0.013； （2）反应经20minA的浓度不再改变
59、，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，起始浓度c2=1，0mol/L；故答案为：1.0；（3）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V=0.013mol（Lmin）1，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为V=0.015mol（Lmin）1，故v3v1，实验1的其实浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L，故答案为：；（4）比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动；故答案为：吸热；由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反
60、应方向移动点评： 本题考查反应速率的表示方法，化学平衡移动的判断，掌握反应速率的计算方法是解题的关键，题目难度中等34“西气东输”是西部开发的重点工程，“气”指天然气，其主要成分为甲烷已知1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水 放出的热量为890kJ请回答：（1）CO的燃烧热H为283 kJ/mol（2）表示CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJ/mol（3）若1mol C 完全燃烧放出的热量为394kJ，则1mol C 不完全燃烧生成CO 放出的热量为111kJ考点： 热化学方程
61、式；反应热和焓变 分析： （1）因为1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ，所以CO的燃烧热H为283 kJ/mol；（2）1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水 放出的热量为890kJ，所以CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890 kJ/mol； （3）1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ，所以CO的燃烧热H为283 kJ/mol，所以热化学方程式为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=283 kJ/mol；而1mol C 完全燃烧放出的热量为394kJ，所以热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）；
62、H=394 kJ/mol；由得：C（s）+O2（g）=CO（g）；H=111 kJ/mol解答： 解：（1）因为1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ，所以CO的燃烧热H为283 kJ/mol，故答案为：283 kJ/mol；（2）1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水 放出的热量为890kJ，所以CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJ/mol；故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJ/mol；（3）1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ，所以CO的燃烧热H为283 kJ/
63、mol，所以热化学方程式为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=283 kJ/mol；而1mol C 完全燃烧放出的热量为394kJ，所以热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=394 kJ/mol；由得：C（s）+O2（g）=CO（g）；H=111 kJ/mol，故答案为：111点评： 本题考查反应热的有关计算，涉及反应热的计算、热化学反应方程式的书写和盖斯定律，难度较大三.计算题（共6分）35在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c（NO2）=0.06mol/L，c（NO）=0.24
64、mol/L试求：（1）NO2的转化率为多少？（2）反应前后的压强比为多少？（3）计算该温度下反应的平衡常数（4）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？考点： 化学平衡的计算 专题： 化学平衡专题分析： 依据化学平衡三段式列式计算， 2NO2 2NO+O2起始量（mol/L） 0.3 0 0变化量（mol/L） 0.24 0.24 0.12平衡量（mol/L） 0.06 0.24 0.12依据列式计算结果分析计算问题；解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算， 2NO2 2NO+O2起始量（mol/L） 0.3 0 0变化量（mol/L） 0.24 0.24 0.12平衡量（mol/L） 0.06 0.24 0.12（1）NO2的转化率=100%=80%；答：NO2的转化率为80%；（2）气体压强之比等于物质的量之比等于浓度之比，P起：P终=0.3：（0.06+0.24+0.12）=5：7；答：反应前后的压强比5：7；（3）依据平衡浓度计算平衡常数k=7.68；答：该温度下反应的平衡常数7.68；（4）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率=0.024mol/Lmin；答：这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率0.024mol/Lmin；点评： 本题考查了化学平衡计算方法的应用，主要是反应速率，平衡常数，转化率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单
