1、四川省西华师范大学附属巴中实验中学(巴中市第五中学)2020-2021学年高一化学3月月考试题(时间:90分钟 满分:100分)一、单项选择题(每小题3分,共51分)1、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为( )AHX BH2X CXH4 D XH32、下列物质中,含有非极性共价键的是( )AN2 BCO2 CNaOH DCH43、已知某粒子,则元素R的原子序数是( )。AZ BA-Z CZ-n DZ+n 4、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( )。A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元
2、素的金属性、非金属性呈周期性变化5、下列粒子半径之比小于1的是( )。Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg)6、下列关于3 2He的说法正确的是( )A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素7、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断中正确的是( )A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物
3、的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强8、下列电子式书写正确的是( )9、下列各组元素性质递变情况错误的是( )ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强10、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )。A质子数:cb B离子的还原性:Y2-Z- C氢化物的稳定性:H2YHZ D原子半径:XW11、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。AOH、H2O、F BNH3、NH、NHCH3O、NH、NH DH
4、Cl、F2、H2S12、下列各组化合物的性质比较,不正确的是( )。A酸性:HClO4HBrO4HIO4 B碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性:PH3H2SHCl D非金属性:FOS13、下列说法错误的是( )。A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键14、右下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )。XWYRZA常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物的沸点比H2O的沸点高
5、DY元素的非金属性比W元素的非金属性强15、 下列粒子半径大小的比较正确的是( ) A. B.C. D.16、 的质量数为, 核外电子数为, 原子中,所含中子的物质的量为() A. B. C. D.17、 一定条件下,氨气与氟气发生反应:,其中中的为价。下列有关说法错误的是( ) A.既是氧化产物,又是还原产物B.中既含有离子键又含有共价键C.中只含有极性共价键D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物二、填空题(共5个小题,共49分)18、(6分)有下列物质:Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 (1)只由离子键构成的物质是_。(填序号,下同)(2)只由极性键构成的物
6、质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)由极性键和非极性键构成的物质是_。(5)由离子键和极性键构成的物质是_。(6)由离子键和非极性键构成的物质是_。19、(10分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题: 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四(1)在元素中,原子半径最大的是,其离子的结构示意图为 (2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式,下同),碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 。(3)按要求写出下列两种物质的电子式:的氢化物 ; 的最高价氧化物的对应的水化物 ;(4)在与的单质中,化学性质较活泼
7、的是 ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式): 。20、(11分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的名称:A ,B ,C ,D ,E (2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程: 。(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式: 。(4)C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为:(用化学式表示) 。21、(10分)A、B
8、、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为 ,B为 ,C为 。(填写相应的元素符号)D元素的最高价氧化物的水化物是 。 (2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式: 。(3)A、B两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物,请任写出其中一种化合物的电子式 。(4)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: 。22、(12分)五种元素的原子序数大小顺序为CABDE ,A、C 同周期,B、C 同主族;A 与 B 形成离子化合物A2B 中,所有离子的电子数相同且电子总数为30 ;D 和E 可形成 4 核10 电子分子。回答: (1)写出五种元素的名称:A_;B_;C_;D_;E_。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_。(3)写出 D 元素形成的单质的结构式_,写出A、B元素组成的一种常用作制氧剂的化合物的电子式_。(4)请将A、B、C、D对应简单离子按半径从大到小的顺序排列(填离子符号)。