1、第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第一课时学习目标1、掌握可逆反应、不可逆反应和化学平衡状态等基本概念。2、完成影响化学平衡条件的探究实验。知识回顾练习题1、可逆反应：在_下，既能向_反应方向进行，同时又能向_反应方向进行的反应。此类反应不能进行彻底，不能实现完全转化，用“”表示。请列举三例你学过的可逆反应：_。2、化学平衡的建立，以CO+H2O（g）CO2+H2 反应为例，在一定条件下，将0.01molCO和0.01molH2O（g）通入1L密闭容器中，开始反应： 反应刚开始时，反应物浓度为_，正反应速率_。 生成物浓度为_，逆反应速率_。 反应进行中，反应物浓度逐渐_，正反应速
2、率逐渐_。 生成物浓度逐渐_，逆反应速率逐渐_。 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率_，此时反应物浓度_，生成物浓度也_。 正逆反应速率随时间的变化关系如下图所示：tOv3、对于反应N23H2 2NH3 ，欲使正反应速率增大，可采取A减小NH3的浓度 B降低反应体系的温度C增大N2或H2的浓度 D缩小容器体积4、在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是A混合气体的压强不变 B混合气体的密度不变C混合气体的物质的量不变 DA、B、C、D物质的量比为1211思考题：1、什么是可逆反应和不可逆反应？2、影响化学反应速率的外界因素有哪些？如何影响？
3、对于一个可逆反应的正反应速率、逆反应速率如何影响？新知要点一、化学平衡状态思考与交流阅读课本，思考以下问题。 化学平衡的研究对象是什么？ 化学平衡状态有什么特征？1、定义：在一定条件下的 _，_相等，反应混合物中各组分的 保持不变的状态2、化学平衡状态的特征：逆： 动： 等： 定： 变： 实验探究操作现象实验2-5滴加310滴浓H2SO4滴加1020滴6mol/LNaOH实验2-6滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液实验2-7NO2球浸泡在冷水、热水中第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡第二课时学习目标1、理解化学平衡移动的实质以及有哪些因素对化学平衡
4、有影响。2、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。知识回顾思考题：1、化学平衡的实质是什么？2、外界条件发生变化时，化学平衡为什么会发生变化呢？新知要点3、外界条件如何影响化学平衡呢？ 二、化学平衡的移动思考与交流分析探究实验，思考以下问题。现象结论平衡移动平衡移动结果增大生成物浓度减小生成物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度升高温度降低温度1、化学平衡移动的含义： 在一定的条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件（如 、 、 等），化学平衡状态被破坏（正、逆反应速率 ），直至正、逆反应速率 ，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平
5、衡状态的移动，简称平衡移动。2、影响因素：、浓度： 反应物浓度或 生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，逆向移动、温度：其他条件不变时，升高温度，平衡向 移动 降低温度，平衡向 移动、压强：对于有气体参加的反应，其他条件不变时增大压强，平衡向 移动减小压强，平衡向 移动结论：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着 的方向移动。（即勒夏特列原理）课堂检测1、 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) H0,下列说法正确的是A、升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D、达到
6、平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2、在一定的条件下，反应CO+NO2 CO2+NO 达到平衡后,降低温度，混合气体的颜色变浅，下列判断正确的是A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应C、CO的浓度增大 D、各物质的浓度不变3、反应2A(g) 2B(g) +E(g) H0, 达到平衡后，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的的措施是A、加压 B、减压C、减少E的浓度 D、降温4、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的60%，则A、平衡向逆反应方向移动 B、B的质量分数增加C、a b D、A的
7、转化率减小第二章化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡第三课时学习目标1、加深对勒夏特列原理的理解。2、掌握外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对可逆反应正、逆反应速率的影响，加深对化学平衡移动实质的理解。知识回顾1、下列反应在密闭容器中进行，达到平衡后，缩小体积或升高温度，混合气体的平均摩尔质量都增大的是A、CO+NO2CO2+NO H0 B、N2+3H2 2NH3 H0C、 3O22O3 H0 D、PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) H02、反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H0，达到平衡后，降温，下列说法正确的是A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
8、B、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C、正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动3、设CCO2 = 2CO H0，反应速率为v1，N23H2 2NH3 H0，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是A、同时增大B、同时减小C、v1增加，v2减小D、v1减小，v2增大4、对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g) +2D(g) H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 增加A的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、
9、v（逆）不变 增大B的浓度，v（正）v（逆） 加入催化剂，B的转化率提高A、 B、 C、 D、 思考题：1、化学平衡移动的实质是什么？ 2、外界条件如何影响化学反应速率和化学平衡呢？3、外界条件发生变化时，化学平衡的移动方向与正、逆反应速率的变化有何关系？归纳总结【关于化学平衡移动注意的问题】1、由于固体或纯液体的浓度为 ，所以增加它们的用量， 对化学平衡产生影响。2、改变压强，对化学平衡影响的根本原因是引起 改变，因此，在讨论压强对化学平衡的影响时，应注意以下几种情况：、对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学平衡 。、对于有气体参与、反应前后气
10、体体积不变的可逆反应，改变压强只引起反应速率的变化，化学平衡不移动。、通常所说的改变压强是指 。3、勒夏特列原理中的“减弱”这种改变，不是“消除”。4、用勒夏特列原理判断化学平衡移动方向时，只适用于 的体系。新知要点5、由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以，加入催化剂 使平衡移动。改变条件，反应速率变化和平衡移动方向的关系tOv减小反应物浓度tOv增大反应物浓度例如：可逆反应N23H2 2NH3 H0tOv减小生成物浓度tOv增大生成物浓度【试一试】自己画出改变温度、改变压强、加入催化剂时的v t第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡第四课时学习目标1、理解化学平衡常数的概
11、念。2、掌握有关化学平衡常数的简单计算。知识回顾1、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）3B（g）2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n（A）：n（B）：n（C）2：2：1。若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断正确的是A、平衡向正反应方向移动 B、平衡不会发生移动C、C的质量分数增大 D、C的质量分数可能减小2、恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是A、体积减半，则压强为原来的两倍B、平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C、体积减半，压强增大，但小于原来的2倍D、平
12、衡向右移动，混合气体密度增大3、已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）在密闭容器中进行。下图表示反应在不同的温度（T）及压强（p）下反应物B在混合气体中的质量分数（B%）与反应时间（t）的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是A、T1T2，p1p2，m+np，正反应为吸热反应B、T1T2，p2p1，m+np，正反应为吸热反应C、T1T2，p2p1，m+np，正反应为吸热反应D、T1T2，p2p1，m+np，正反应为放热反应4、在一定条件下，可逆反应：a A+b B cC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则a+b和c的关系是 。（2）A、C是气体，增
13、加B的量，平衡不移动，则B为态。（3）A、C是气体，而且a+b=c，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。新知要点三、化学平衡常数思考与交流 阅读课本，思考以下问题。 什么是化学平衡常数？ 使用化学平衡常数应注意哪些问题？ 化学平衡常数有何意义？1、化学平衡常数：定义：在一定 下，当一个 反应达到 时，生成物 与反应物 _ 是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号 表示。表达式：对于一般的可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g) 当在一定温度下达到平衡时，K= 2、
14、 使用化学平衡常数应注意的问题：、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的 无关。、反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关 若反应方向改变，则平衡常数 若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会 3、化学平衡常数的意义：K只受 影响，K越大，反应进行的程度 ，反应物的 也越大；反之K越小，表示反应进行的程度 ，反应物的 _也越小。【随堂练习】写出下列反应平衡常数的表达式、PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)、CaCO3(s) CaO
15、(s)+CO2(g)、Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)3、 化学平衡常数的应用：、判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系Qc= ，Qc叫该反应的浓度商，则：当Qc=K时，反应处于平衡状态当QcK时，v（正） v（逆），反应向 反应方向进行当QcK时，v（正） v（逆），反应向 反应方向进行、利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为 反应若升高温度，K值减小，则正反应为 反应、计算转化率依据起始浓度（或平衡浓度）和平衡常
16、数可以计算平衡浓度（或起始浓度），从而计算反应物的转化率【例1】课本P29页例1 、求两种情况下H2、I2的转化率？【例2】课本P30页例2 、在相同条件下，若4.0 mol CO与10mol H2O反应平衡后，求CO、H2O的转化率各为多少？ 、在相同条件下，若2.0 mol CO与15 mol H2O反应平衡后，求CO、H2O的转化率各为多少？课堂检测1、 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/ molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是A、反应达到平衡时，X的转化率为50%B、反应可表示为X+3Y
17、 2Z，其平衡常数为1 600C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D、改变温度可以改变此反应的平衡常数2、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t / 70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：、该反应的化学平衡常数表达式为K= 、该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）、能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（ ）A、容器中压强不变B、混合气体中c(CO)不变C、v正（H2）=v逆（H2O）D、c(CO2)= c(CO)、某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2) c(H2)= c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为
