1、2015-2016学年四川省资阳市简阳市阳安中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括22个小题，共49分）1下列说法正确的是（）正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼ABCD2下列各组粒子中属于同位素的是（）A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na3下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖
2、中加入浓硫酸搅拌白色 SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色ABCD全部4元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A第七周期第0族B第六周期A族C第八周期第A族D第七周期第A族5下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（）A常温下，铁放入浓硝酸中B用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C二氧化硫通入到品红溶液中D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中6下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）A金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B碱金属单质都可保存在煤油中C钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D碱金属中密度最小，熔、沸
3、点最高的是铯7某粒子用Rn+表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（）A所含质子数=AnB所含中子数=AZC所含电子数=A+nD所含质子数=A+Z8进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释正确的是（）A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化9常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（）A20 mL 1
4、2 mol/L的盐酸B10 mL 18 mol/L的硫酸C80 mL 2 mol/L的硫酸D40 mL 14 mol/L的硝酸10下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSABCD11可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢12下列说法正确的是（）ALi是最活泼金属，F是最活泼非金
5、属BMg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为10，则X在第3周期第A族13物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）ABCD14X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）AXYBXY2CXY4DX2Y315下列说法不正确的是（）质子数相同的粒
6、子一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等ABCD16如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（） abcdeA元素b位于A族，有+6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce17在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧
7、杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶则a和b分别是（）a（干燥气体）b（液体）ANO水BCO24molL1NaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH3热的浓的NaOH溶液AABBCCDD18下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是（）XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al（OH）3DCuCuOCuSO4AABBCCDD19下列实验装置不能达到实验目的是（）A用SO2做喷泉实验B验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C验证NH3易溶于水D比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性20为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目
8、的是（）ANa2SO3溶液（BaCl2）BFeCl2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液）DNaOH（BaCl2试液）21在一定条件下，RO与R可发生反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A元素R位于周期表中第A族BRO3中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol22有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2molL1，含有硝酸的浓度为1molL1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A89.6 mLB112
9、 mLC168 mLD224 mL二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）23填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于族（3）周期表中最活泼的非金属元素属于第纵列（4）所含元素超过18种的周期是第、周期24某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：AKI溶液，B淀粉溶液，CNaOH溶液，D氯水发现溶液颜色按下面顺序变化：无色棕黄色蓝色无色，依据溶液颜色的变化回答下列问题：（1）加入以上药品的顺序是（2）写出的离子方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目：（3）写出的化学方程式：25为了探究三种气态氧化物（
10、SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是写出A烧杯中发生反应的化学方程式：实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：写出装置D中总反应的化学方程式：假设该实验条件下，气体摩尔体积为a Lmol1则
11、装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是，通入氧气后，可能观察到的实验现象是，写出反应的化学方程式：（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式26中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化其中反应条件和部分反应的产物已略去液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物（1）若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色写出反应的化学方程式（2）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色写出反应的离子方程式；写出反应的任意一个离子方程式（3）若A是
12、一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液（填“能”或“否”）27（1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图，由2个原子组成的分子是、阴离子是（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8写出Y元素的名称写出W元素在周期表中的位置写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：，2850ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条
13、件下充分反应：（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是，生成SO2的体积为（标准状况下）mL（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4） 0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度2015-2016学年四川省资阳市简阳市阳安中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22个小题，共49分）1下列说法正确的是（）正常雨水的pH为7.0，酸雨的p
14、H小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼ABCD【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】元素及其化合物；化学计算【分析】正常雨水的pH略小于7；汽车尾气中含有CO、氮氧化物等有害气体；二氧化硫对人体有害；氯气能与有机物发生加成反应；含丰富氮、磷营养素的废水可导致水的富营养化【解答】解：正常雨水因溶有二氧化碳而导致pH略小于7，酸雨的pH小于5.6故错误；汽车尾气中含有CO、氮氧化物等有害气体，严格执行机动车
15、尾气排放标准有利于防止大气污染，故正确；二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故正确；氯气能与有机物发生加成反应，生成的有机氯化物对人体有害，故正确；含丰富氮、磷营养素的废水可导致水的富营养化，不能随意排放，故错误故选C【点评】本题考查常见的生活污染及治理，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，把握废水、废弃、废渣的处理方法2下列各组粒子中属于同位素的是（）A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na【考点】同位素及其应用【分析】有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体【解答】解：A168O和188O质子数相同，中子数不同，
16、互为同位素，故A正确；BH2O和D2O都是化合物，不是原子，故B错误；CH2和D2都是分子，不是原子，故C错误；D24Mg和24Na质子数不同，是两种不同的元素，故D错误；故选A【点评】本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题3下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色ABCD全部【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质【专题】卤族元素；氧族元素【分析】氯水久置后，
17、HClO分解；淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性；浓硫酸具有脱水性；二氧化硫具有漂白性；氨气的水溶液显碱性【解答】解：氯水久置后，HClO分解，最终为盐酸溶液，则浅黄绿色消失，故正确；淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，故正确；浓硫酸具有脱水性，则蔗糖中加入浓硫酸搅拌最终为黑色，故错误；二氧化硫具有漂白性，则SO2通入品红溶液中使红色褪去，故正确；氨气的水溶液显碱性，则氨气通入酚酞溶液中，溶液变为红色，故正确；故选C【点评】本题考查常见气体的性质，注意物质的特性是解答本题的关键，并注意发生的反应及现象的关系来解答，题目难度不大4元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满若发现119号元素，请
18、您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A第七周期第0族B第六周期A族C第八周期第A族D第七周期第A族【考点】元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，而第七周期排满应含有32种元素，以此来分析【解答】解：因稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，第七周期排满应含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，则119号元素位于第八周期的第A，故选C【点评】本题考查元素在周期表中的位置，熟悉稀有气体的原子序数及每周期元素的种类数目即可解答，也可利用电子排布来分析5下列物质之间的反应没有明显反应现象
19、的是（）A常温下，铁放入浓硝酸中B用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C二氧化硫通入到品红溶液中D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中【考点】硝酸的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】A、根据浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化；B、根据浓盐酸和浓氨水能反应；C、根据二氧化硫的还原性和漂白性；D、根据氯化氢气体与烧碱反应；【解答】解：A、常温下浓硝酸可使铁和铝发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进行，无明显现象，故A正确；B、浓盐酸和浓氨水挥发性很强，挥发的出NH3气体和HCl气体可以直接化合，生成氯化铵固体形成白烟；故B错误；C、二
20、氧化硫气体通入品红溶液中，溶液褪色，故C错误；D、因HCl可使与烧碱反应，溶液碱性消失，溶液红色褪去，故D错误；故选：A【点评】本题主要考查的物质的性质，根据物质的性质得出反应的现象6下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）A金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B碱金属单质都可保存在煤油中C钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯【考点】碱金属的性质【分析】A钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应；BLi不能保存在煤油中；C钠原子失去一个电子生成钠离子；D碱金属族元素中，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密度随着原子序数增大而呈增大趋势【
21、解答】解：A钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，从而促进钠的燃烧，所以金属钠着火时，不可用水或泡沫灭火器灭火，应该用沙土覆盖，故A错误；BLi密度小于煤油，所以Li不能保存在煤油中，故B错误；C钠原子失去一个电子生成钠离子，所以钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少1个，故C正确；D碱金属族元素中，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密度随着原子序数增大而呈增大趋势，所以从Li到Cs中，Cs密度最大、熔沸点最低，故D错误；故选C【点评】本题考查碱金属族元素性质递变规律，为高考高频点，熟悉元素周期表结构、同一主族元素性质递变规律即可解答，知道钠着火不能用水或泡沫
22、灭火器灭火原理，题目难度不大7某粒子用Rn+表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（）A所含质子数=AnB所含中子数=AZC所含电子数=A+nD所含质子数=A+Z【考点】原子构成【专题】原子组成与结构专题【分析】首先明确该粒子属于阳离子，因为对于中性原子：核内质子数=核外电子数，故阳离子所含电子数为Zn，然后依据质量数A=N+Z判断【解答】解：粒子Rn+为阳离子，该阳离子的质子数为Z，所含中子数为：AZ，所含电子数=Zn，选项中只有B正确，故选B【点评】本题考查了原子构成，题目难度不大，明确质量数与质子数、中子数的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力8进行化学实验，观
23、测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释正确的是（）A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；常见阴离子的检验【分析】A硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色；B氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；C能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色
24、沉淀的离子有SO42、SO32、HSO3、Ag+等；D常温下，浓硫酸和铜不反应【解答】解：A硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故A正确；B氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气和淀粉溶液不反应，故B错误；C能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42、SO32、HSO3、Ag+等，所以产生白色沉淀时该离子不一定是硫酸根离子，故C错误；D常温下，浓硫酸和铜不反应，加热条件下铜和浓硫酸发生氧化还原反应，故D错误；故选A【点评】本题考查硝酸、浓硫酸、氯气的性质及离子检验，明确物质的性质是解本题关键，知道常见离子
25、的检验方法、现象，会设计实验检验，题目难度不大9常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（）A20 mL 12 mol/L的盐酸B10 mL 18 mol/L的硫酸C80 mL 2 mol/L的硫酸D40 mL 14 mol/L的硝酸【考点】铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】18 mol/L的H2SO4为浓H2SO4，14 mol/L的HNO3为浓HNO3，均有强氧化性，常温下Fe在浓H2SO4和浓HNO3中均发生钝化，没有气体产生B、D两项不是正确答案A、C两项需比较在铁的量充足的情况下，哪种酸中H+数目多则哪种酸产生的H2多，A发生Fe+2HCl=Fe
26、Cl2+H2，n（HCl）=2n（H2）；B.18mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下与Fe发生钝化；C发生Fe+2H+=Fe2+H2，n（硫酸）=n（H2）；D.14mol/L的硝酸为浓硝酸，常温下与Fe发生钝化【解答】解：A发生Fe+2HCl=FeCl2+H2，n（HCl）=0.2L12mol/L=2.4mol，则n（H2）=1.2mol；B.18mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下与Fe发生钝化，几乎不生产气体；C发生Fe+2H+=Fe2+H2，n（硫酸）=n（H2）=0.8L2mol/L=1.6mol；D.14mol/L的硝酸为浓硝酸，常温下与Fe发生钝化，几乎不生产气体，显然C中生成气体最多
27、，故选C【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量关系为解答的关键，注意铁足量及钝化的分析，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大10下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSABCD【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】比较非金属性可通过以下角度：氢化物的稳定性，与氢气反应的难易程度，最高价氧化物对应的水化物的酸性，单质之间
28、的置换反应，对应阴离子的还原性强弱，与变价金属反应的化合价高低等【解答】解：元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确；比较非金属性的强弱，根据最高价含氧酸的氧化性强弱来比较，最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强，HClO不是最高价含氧酸，故错误；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故正确；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故正确；比较非金属性的强弱不能根据最外层电子数的多少，应根据得电子能力判断，故错误；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，则非金属性Cl大于S
29、，故正确故选A【点评】本题考查非金属性的比较，学习中注意把握比较非金属性强弱的角度，题目难度不大11可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢【考点】常见气体制备原理及装置选择【专题】综合实验题【分析】由装置图可知所制备的气体能用浓硫酸干燥，并用向上排空气法收集，根据各选项中气体的性质判断能否用浓硫酸干燥和能否用向上排空气法收集解答本题【解答】解：、A一氧化氮易于空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故A错误；B、氯化氢为酸性气体，且不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥
30、，氯化氢密度比空气大，用向上排空气法收集，故B正确；C、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故C错误；D、硫化氢具有还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误故选B【点评】本题考查常见气体的制备和收集，注意从实验装置图判断气体所具备的性质，以选择适合的气体，本题难度不大12下列说法正确的是（）ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为10，则X在第3周期第A族【考点】元素周期表的结构及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A同主族从上到
31、下非金属性减弱，金属性增强，同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱；B金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；C周期表中有18个纵行；DX2+的核外电子数目为10，则质子数为12，为Mg元素【解答】解：A同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强，同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，可知F是最活泼非金属，但Li不是最活泼的金属，故A错误；B金属性CaMg，可知Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，故B错误；C周期表中有18个纵行，有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，7、8、9三个纵行为族，故C错误；DX2+的核外电子数目为10，则质子数为12，为Mg元素，位于第3周期第A族，故D正确；故
32、选D【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大13物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）ABCD【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质【专题】氧族元素；氮族元素【分析】浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮；较活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；中都只发生一种反应，以此来解答【解答】解：
33、Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故符合题意；Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，故不符合题意；Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4ZnSO4+H2，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+2H2O，故符合题意；Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2，故不符合题意；故选A【点评】本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发
34、生的化学反应是解答本题的关键，难度不大14X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）AXYBXY2CXY4DX2Y3【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X原子可能是Si（2，8，4）或Li（2，1），Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，Y为Li或H元素，以此解答该题【解答】解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X原子可能是硅原子（2，8，4）或锂原子（2，1），Y位于X的前一周期，且最外层只有一
35、个电子，则Y原子可能是锂原子（2，1）或氢原子（1），则X和Y形成的化合物的化学式可表示为SiH4，LiH，Y位于X的前一周期，不可能为SiH4，只有A符合故选A【点评】本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生发散思维能力，明确O元素常见化合物及其化学式是解本题关键，题目难度不大15下列说法不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等ABCD【考点】同位素及其应用；核素；质子数、中子数、核外
36、电子数及其相互联系【分析】质子数相同、中子数不同一类的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，是同一元素的不同核素；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等；同位素原子在不同物质中个数之比不变【解答】解：元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故错误；质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，是同一元素的不同核素，故同一元素的核素种数由中子数决定，故正确；互为同位素原子，核外电
37、子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，故正确；分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故正确；同位素原子在不同物质中个数之比不变，所以C12中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HC1中35Cl与37Cl的个数之比相等，故正确，故选D【点评】本题主要考查的是原子结构、同位素、核素等，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延16如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（） ab
38、cdeA元素b位于A族，有+6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，根据元素所在位置，可推知a为He、b为O、d为Cl、c为P、e为AsA氧元素没有+6价；BHe只有1个电子层，为2电子稳定结构；C非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性；D非金属性越强，氢化物越稳定【解答】解：a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素
39、，根据元素所在位置，可推知a为He、b为O、d为Cl、c为P、e为AsA元素b为氧，位于A族，但氧元素没有+6价，故A错误；B五种元素中，元素a（He）的性质最稳定，故B错误；C非金属性dc，最高价氧化物对应水化物的酸性：cd，故C错误；D非金属性ce，气态氢化物的稳定性：ce，故D正确；故选D【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素性质比较方法及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大17在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧
40、瓶则a和b分别是（）a（干燥气体）b（液体）ANO水BCO24molL1NaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH3热的浓的NaOH溶液AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【专题】实验评价题【分析】烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，可知烧瓶中气体极易溶于烧杯中液体，且不能生成不溶于水的气体，以此来解答【解答】解：ANO在水中溶解度不大且二者不反应，不能产生喷泉，故A错误；B因CO2在NaOH溶液中发生反应：CO2+2NaOHNa2CO2+H2O，烧瓶中压强减小，形成喷泉，故B正确
41、；CCl2在饱和食盐水中溶解度很小，不能形成喷泉，故C错误；DNH3在热的浓的NaOH溶液溶解度减小，不能能形成喷泉，故D错误；故选B【点评】本题考查实验方案的评价及实验装置的应用，为高频考点，侧重于学生的分析与实验能力的考查，注意把握产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大（或气体与液体能发生反应），烧瓶内外产生足够的压强差，题目难度不大18下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是（）XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al（OH）3DCuCuOCuSO4AABBCCDD【考点】含氮物质的综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化
42、合物的主要性质【专题】氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】ANa2SiO3不能直接生成Si；B硝酸可被还原生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成硝酸；C根据两性化合物的性质判断；D铜可与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜被置换可生成铜【解答】解：A硅可氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，但Na2SiO3不能直接生成Si，故A错误；B硝酸可被还原生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成硝酸，符合转化关系，故B正确；C氧化铝可与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与弱酸反应生成氢氧化
43、铝，氢氧化铝加热分解可生成氧化铝，故C正确；D铜可与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜被置换可生成铜，故D正确故选A【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合运用，为高考高频考点和常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累19下列实验装置不能达到实验目的是（）A用SO2做喷泉实验B验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C验证NH3易溶于水D比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小；B根据U形管两端液面变化可判断反应是否属于放热反应；C如气球体积变大，可说明氨气易溶于水；
44、D碳酸氢钠应放在套装小试管中【解答】解：A二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，故A正确；B如反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，故B正确；C如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，故C正确；D套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D错误故选D【点评】本题考查较为综合，涉及二氧化硫、氨气、化学反应与能量变化以及碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的判断，难度不大20为确
45、定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）ANa2SO3溶液（BaCl2）BFeCl2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液）DNaOH（BaCl2试液）【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】ANa2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀；BFeCl2溶液变质混有FeCl3，可检验铁离子；CKI变质生成碘单质；DNaOH溶液变质混有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀【解答】解：ANa2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀，则加氯化钡不能检验是否变质，故A选；BFeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，
46、能检验是否变质，故B不选；CKI变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可检验是否变质，故C不选；DNaOH溶液变质混有碳酸钠，加氯化钡生成白色沉淀可检验变质，故D不选；故选A【点评】本题考查物质的鉴别和检验基本方法及应用，为高频考点，把握变质混有的物质及离子的性质为解答的关键，注意原物质与变质生成的物质反应现象相同不能鉴别，题目难度不大21在一定条件下，RO与R可发生反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A元素R位于周期表中第A族BRO3中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol【考点】
47、氧化还原反应【分析】A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价B、RO3中R为+5价，R的最低负价为1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性C、若R为I或Br也可以发生如上反应D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算【解答】解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第A族，故A错误；B、RO3中R为+5价，R的最低负价为1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固
48、体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol（50）=5mol，故D正确故选：D【点评】本题考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据离子方程式判断R的最低负价为1，最高正价为+7价是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目22有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2molL1，含有硝酸的浓度为1molL1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A89.6 mLB112 mL
49、C168 mLD224 mL【考点】离子方程式的有关计算【专题】离子反应专题【分析】铜与硝酸的反应生成的硝酸盐，如果有酸存在时，NO3和H+仍是稀硝酸环境中，铜可以继续被稀硝酸氧化，稀硝酸被还原为NO气体所以可利用Cu和H+、NO3离子之间的反应来计算【解答】解：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0.04mol硫酸中含0.08mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.10molH+，0.96g铜的物质的量为=0.015mol，根据离子方
50、程式量的关系，3Cu8H+2NO，0.015mol铜完全反应，消耗的氢离子物质的量为0.015mol0.04mol，显然氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.01mol，标准状况下的0.01molNO的体积为：22.4L/mol0.01L=0.224L=224mL，故选D【点评】本题主要考查硝酸的化学性质、化学方程式的过量计算、溶液中隐含条件的判断，主要考查了硝酸根在溶液中有氢离子存在时，仍是稀硝酸具有强氧化性二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）23填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：8180（2）周期表中位
51、于第8纵列的铁元素属于VIII族（3）周期表中最活泼的非金属元素属于第17纵列（4）所含元素超过18种的周期是第6、7周期【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】（1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；（2）根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答；（3）同主族元素的原子，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素的原子，从左到右元素的非金属性逐渐增强；（4）根据元素周期表中元素的分布知识来回答【解答】解：（1）质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素
52、的质量数是18，表示为8180，故答案为：8180；（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于VIII族，故答案为：VIII；（3）根据元素周期律：同主族元素的原子，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素的原子，从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是F，位于第17纵列，属于第A族，故答案为：17；（4）元素周期表中，在第6、7（或六、七）周期的第B族出现镧系和锕系元素，所含元素种数最多，故答案为：6；7【点评】本题考查学生元素周期表的结构和元素的性质递变规律知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大24某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：AKI溶液，B淀粉溶液，CNa
53、OH溶液，D氯水发现溶液颜色按下面顺序变化：无色棕黄色蓝色无色，依据溶液颜色的变化回答下列问题：（1）加入以上药品的顺序是A、D、B、C（2）写出的离子方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目：（3）写出的化学方程式：I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O【考点】氧化还原反应；化学方程式的书写【专题】氧化还原反应专题【分析】由溶液颜色按下面顺序变化：无色棕黄色蓝色无色可知，溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅绿色，故为加入KI溶液，为加入氯水，溶液显蓝色是I2遇淀粉形成的，故为加入淀粉溶液；又由于I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O，加入
54、NaOH溶液后I2逐渐消失，蓝色逐渐褪为无色，故为加入NaOH溶液，以此来解答【解答】解：由溶液颜色按下面顺序变化：无色棕黄色蓝色无色可知，溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅绿色，故为加入KI溶液，为加入氯水，溶液显蓝色是I2遇淀粉形成的，故为加入淀粉溶液；又由于I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O，加入NaOH溶液后I2逐渐消失，蓝色逐渐褪为无色，故为加入NaOH溶液，（1）由上述分析可知，加入以上药品的顺序是A、D、B、C，故答案为：A、D、B、C； （2）氯水和KI溶液反应生成I2，为氧化还原反应，则离子反应及电子转移的方向和数目为，故答案为：
55、；（3）的化学方程式为I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O，故答案为：I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O【点评】本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，侧重于学生的分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质、发生的反应，注意现象与反应的关系，题目难度不大25为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是NO2（或A）写出A烧杯中发生反应的化学方程式：3NO2+H2O2HNO3+
56、NO实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：写出装置D中总反应的化学方程式：4NO2+O2+2H2O4HNO3假设该实验条件下，气体摩尔体积为a Lmol1则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为mol/L（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，通入氧气后，可能观察到的实验现象是红色由浅变深，写出反应的化学方程式：2SO2+O2+2H2O
57、=2H2SO4（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+Cl、SO42+Ba2+=BaSO4【考点】性质实验方案的设计【专题】实验设计题【分析】（1）二氧化硫、二氧化碳的溶解度不大，而二氧化氮水发生氧化还原反应，其溶解度最大；三种气体溶于水得到的溶液均为酸溶液；（2）D中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸；水会充满集气瓶，结合c=计算；（3）F装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H2O=H2SO4，酸性增强；（4）E装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴
58、加硝酸钡溶液，生成硫酸钡沉淀【解答】解：（1）从图A、B、C的实验结果分析，试管里液面上升越高，表明相同条件下气体在水中溶解度越大；根据A中剩余气体的体积可以判断是二氧化氮溶于水发生反应生成NO：3NO2+H2O2HNO3+NO，故答案为：NO2（或A）；3NO2+H2O2HNO3+NO；（2）装置D中发生的反应有：3NO2+H2O2HNO3+NO、2NO+O22NO2，相加得总反应方程式：4NO2+O2+2H2O4HNO3，故答案为：4NO2+O2+2H2O4HNO3；水会充满集气瓶，设集气瓶体积为VL，最后溶液的体积为VL，由4NO2+O2+2H2O4HNO3知，n（NO2）=n（HNO3
59、），则所得溶液溶质的物质的量浓度为c=mol/L，故答案为： mol/L；（3）F装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色溶液变红，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，酸性增强，红色由浅变深故答案为：紫色石蕊试液变红；红色由浅变深；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；（4）E装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，离子反应为：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+Cl，再滴加硝酸钡溶液，观察到生成硫酸钡白色沉淀，离子反应为：SO42+Ba2+=BaSO4，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42
60、+Cl、SO42+Ba2+=BaSO4【点评】本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，题目难度中等，把握物质的性质及实验设计中发生的反应为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的综合考查26中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化其中反应条件和部分反应的产物已略去液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物（1）若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色写出反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色写出反应的离子方程式3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；写出反
61、应的任意一个离子方程式Cu2+Fe=Fe2+Cu（3）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液否（填“能”或“否”）【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】（1）根据气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，可知D为SO2，由A是一种红色金属可知A为Cu，从而可知反应为Cu和浓硫酸的反应；（2）根据D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，应为NO，液体C呈蓝色，可推知反应是铜与稀硝酸的反应；（3）D是最轻的气体，应为H2，如B为NaOH溶液，则A为Al、C为NaAlO2，不能发生置换反应生成Al【解答】解：（1）根据气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，可知D为SO2，由A
62、是一种红色金属可知A为Cu，从而可知反应为Cu和浓硫酸的反应，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（2）D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，应为NO，液体C呈蓝色，说明A为Cu，B为稀硝酸，C为Cu（N03）2，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，反应为置换反应，生成Cu，离子方程式可写为Cu2+Fe=Fe2+Cu等，故答案为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；Cu2+Fe=Fe2+Cu；（3）D是最轻的气体，应为H2，如B为NaOH溶液，则A为
63、Al、C为NaAlO2，不能发生置换反应生成Al，故答案为：否【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，把握物质的特征性质为推断的突破口，注意基础知识的掌握27（1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图，由2个原子组成的分子是HF、阴离子是OH（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8写出Y元素的名称碳写出W元素在周期表中的位置第三周期第A族写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Na2O+2HNO32N
64、aNO3+H2O按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：NaOH，H2CO3，HNO3，HClO4【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】（1）具有10个电子的原子为Ne；由2个原子组成的分子为HF；由2个原子组成的阴离子是OH；（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第A族、A族、A族、A族；核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，说明Y、Z含有两个电子层，则Y为C元素、Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为N
65、a元素【解答】解：（1）具有10个电子的原子为Ne，原子结构示意图为；由2个原子组成的分子为HF；由2个原子组成的阴离子是OH，故答案为：；HF；OH；（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第A族、A族、A族、A族；核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，说明Y、Z含有两个电子层，则Y为C元素、Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为Na元素Y元素的名称为碳，故答案为：碳；W为Cl元素，在周期表中的位置：第三周期第A族，故答案为：第三周期第A族；X的最高价氧化物为Na2O，Z
66、的最高价氧化物对应水化物为HNO3，二者反应的化学方程式：Na2O+2HNO32NaNO3+H2O，故答案为：Na2O+2HNO32NaNO3+H2O；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以碱性减弱、酸性增强的顺序为：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4，故答案为：NaOH；H2CO3；HNO3；HClO4【点评】本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素的种类为解答该题的关键，有利于基础知识的巩固2850ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是0.1mol，
67、生成SO2的体积为（标准状况下）1120mL（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）小于 0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度【考点】化学方程式的有关计算；浓硫酸的性质【专题】计算题；氧族元素【分析】（1）根据n=计算3.2gCu的物质的量，再根据方程式Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O计算；（2）反应中浓硫酸其氧化剂与酸性作用且各占一
68、半，随反应进行浓硫酸变稀，Cu与稀硫酸不反应，据此解答；（3）反应后的溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g为BaSO4，根据n=计算BaSO4的物质的量，进而计算500mL溶液中n（SO42），根据S元素守恒可知n（H2SO4）=n（SO42）+n（SO2），再根据c=计算【解答】解：（1）3.2gCu的物质的量=0.05mol，由方程式Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O可知，反应消耗的H2SO4的物质的量=2n（Cu）=20.05mol=0.1mol，生成SO2的物质的量=n（Cu）=0.05mol，故生成SO2的体积=0.05mol22.4L/mol=1.
69、12L=1120mL，故答案为：0.1mol；1120；（2）50mL a molL1浓硫酸中硫酸的物质的量=0.05La molL1=0.05a mol，投入足量的铜片加热，反应中浓硫酸其氧化剂与酸性作用且各占一半，随反应进行浓硫酸变稀，Cu与稀硫酸不反应，故充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）0.05a mol=0.025a mol，故答案为：小于；（3）反应后的溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g为BaSO4，其物质的量=0.085mol，可知500mL溶液中n（SO42）=0.085mol=0.85MOL，根据S元素守恒可知n（H2SO4）=n（SO42）+n（SO2）=0.85mol+0.05mol=0.9mol，故原浓硫酸的物质的量浓度=18mol/L，答：原浓硫酸的物质的量浓度为18mol/L【点评】本题考查根据方程式进行的计算，难度中等，注意Cu与稀硫酸不反应，（3）注意根据硫元素守恒进行解答
