1、玉溪一中20182019学年上学期高二年级期末考 化学学科试卷考试时间：120分钟 满分：100分 注意事项：1.答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上2.第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。3.考试结束，将答题卡上交(试卷自己保留好，以备评讲)。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 第卷 选择题（共50分）一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与科学、技术、社会、环境密
2、切相关。下列有关说法中错误的是A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B. 日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C. 化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化D. 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2.一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法不正确的是A该物质含有3种官能团 B该物质属于有机物C该物质属于多官能团化合物 D该物质属于脂环烃3.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒后,瓶中马上泛起大量泡沫B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C. 压缩H2（g)与I2(g)反应后的平衡混合气体,颜色变深D. 工业上生产
3、硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率4.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A 2种 B3种 C4种 D5种 5.下列实验误差分析错误的是A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使盐酸浓度偏小C.测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度差值偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,所测温度差值偏小6.下列关于有机物的说法不正确的是CH3CH=CHCH3和CH2=CH2为同系物 CHCH和C6H6含碳量相同金刚石和石墨是同分异构体 CH2Cl2有
4、两种结构标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数) C5H12有三种同分异构体A B C D7.一定温度下,可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmol O2,同时生成2nmol NO2 混合气体的密度不再变化用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A.以上全部 B. C. D8.据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、
5、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。下列对该物质的说法中正确的是A. 处的化学键表示碳碳双键 B.处的化学键表示碳碳单键C.处的原子可能是氯原子或氟原子 D.此星际分子属于烃类9.向体积为Va的0.05molL-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb 的0.05molL-1 KOH溶液，下列关系错误的是A. VaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+） B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）C. Vac (K+） c (OH-） c (H+） D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3
6、COO-)10.下列有机物的命名正确的是A. 2，3，3-三甲基丁烷 B.2-甲基乙烷 C. 2-甲基丁烯 D. 2，2-二甲基戊烷11.下列说法中正确的是A. 25时,pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:108B. 25时，0.1molL-1NH4Cl溶液的KW大于100时0.1molL-1NaCl溶液的KWC.根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.5的溶液一定显酸性D. 25时,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液显中性12.在不同条件下分别测得反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是
7、A. v(SO2)4 molL1min1 B. v(O2)3 molL1min1C. v(SO2)0.1 molL1s1 D. v(O2)0.1 molL1s113.已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1kJmol1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3kJmol1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A. (Q1Q2Q3) kJ B. 0.5(Q1Q2Q3) kJC. (0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D. (3Q1Q2Q3) kJ14.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(
8、g)达到平衡状态,其他条件不变，把容器体积压缩到原来的1/2,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判断正确的是A.a=b+c B.a=b=c C.ab+c D.ab+c15.用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比一直为2：1，且电解后溶液的pH增大的是 ACuSO4 BNaOH C. Na2SO4 DH2SO4C%tT1,P2OT2,P2T1,P116.已知某可逆反应：mA(g)+nB（g） xC(g) =QkJ/mol ，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲
9、线，则A. T1T2 ，P1P2 ，m+nx ，Q0 B. T1T2 ，P1P2 ，m+nx ，Q0C. T1T2 ，P1P2 ，m+nx ，Q0 D. T1T2 ，P1P2 ，m+nx ，Q017.一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是A.前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/LminB.反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/LC.恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/LD.10min后向容器中加入A，
10、保持温度不变重新平衡时A的转化率大于50%18.下列说法或表示方法正确的是A.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)H = +1.9 kJmol-1可知,金刚石比石墨稳定B.已知S(g)+O2(g)SO2(g) 1 ；S(s)+O2(g)SO2(g) 2 ,则1Ksp(AgI)A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1molL-1 B.图中x点满足c(Ag+)c（Cl-）= Ks p( AgCl)C.相同实验条件下，把0.1molL-1的NaCl换成0.1molL-1NaI则图象在终点x的纵坐标小于6D.相同实验条件下，若改为0.2molL-1 NaCl溶液时,x点的横坐标小于100第卷 非选择题（共
11、50分）二、非选择题（共4题，共50分）26.（10分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：（1)常温下,物质的量浓度均为0.1molL-1的六种溶液Na2CO3、NaCl、NaOH、(NH4)2SO4、CH3COONa、NH4NO3 , pH从大到小排列顺序为_(填序号)。（2)已知T时,Kw=110-12,在该温度时,将pH=9的NaOH溶液bL与pH=2的H2SO4溶液aL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3, 则a ：b=_。（3）现有HA、HB两种酸。室温下用0.1mol L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.
12、1molL-1的HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如下图。由图可知；酸性HA HB，b点对应的溶液中c(HB) c(B-)(填“”“”“”“ ， （2）21 温度升高，平衡正移（其它合理答案均给分） 及时移去产物（或者减小B的浓度） 加压（或加催化剂）29（16分，每空2分） （1）2Cl- - 2e- =Cl2 精铜（或纯铜） Cu - 2e- = Cu2+ （2）SO2 SO2 - 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+ NA （或6.021023） 滴入最后一滴标准液,溶液由无色变为蓝色色,且30秒不恢复（答对颜色变化就给全分） （ 410-2 M/W）100% 或 （ 4M/W）%
