1、热化学方程式05-I-13已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H4bkJ/molB C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g) H2O(l)；H2bkJ/molC 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2bkJ/molD 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；HbkJ/mol04-12在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是ACH3OH（l）+O2（g） C
2、O2（g）+2H2O（l） H= +725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=-1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=-725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=+1452 kJ/mol04-8已知（l） H2O（g） H1a kJ（2）2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2b kJmol1（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd004
3、-13已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = -393.51 kJ mol-1C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H = -395.41 kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高化学键、极性键和分子的极性05-京-9下列说法正确的是A 含有相同氧原子数的SO2
4、和CO的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH) 相等C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等04-8下列分子有极性的是ACCl4BCO2CNH3DC6H604-6下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是ACO2BN2OCH2ODCH4原子共平面-12下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是AC2H2 BCS2 CNH3 DC6H6环境保护05-III-6现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气、，开发清洁能源。其中能减少酸雨产
5、生的措施的是A B C D 05-京-6高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂简单计算确定元素化合价、分子式05-I-7等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A 1 B 2 C 3 D 404-11若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则 Ax 2，y 2 Bx 2，y 4 Cx 3，y 6
6、Dx3，y804-12取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是AH2BCOCC6H12O6DC12H22O1104-8若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是AAlBMgCFeDZn质量守恒定律、反应物与生成物质量比05-I-8已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A 469 B 329 C 239 D 169判断离子方程式的正误05-III-13能正确表示下
7、列反应的离子方程式是A 甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOOHHCOOHB 硫化钠的第一步水解：S22H2OH2S2OHC 醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2SO42BaSO4D 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2OHHCO3CaCO3H2O04-11下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB钠与水的反应Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O 离子共存 05-
8、I-10在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是A K+ Na+ SO42- S2O32- B NH4+ Mg2+ SO42- Cl- C Na+ K+ HCO3- Cl- D K+ Na+ AlO2- NO3-05-津-8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A 酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br - B 酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-C 碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42- D 碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-04-7在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是AK+BNa+CBa2+DAl3+04-6在pHl含离子的溶液中，还能大量存在的
9、离子是A B C D阿伏加德罗定律及以物质的量为核心的计算05-III-12在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A 6.72L B 7.84L C 10.08L D 13.44L05-II-9NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B 2g氢气所含原子数目为NAC 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD 17g氨气所含电子数目为10NA04-10下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子
10、数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等04-9下列说法中不正确的是A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32 g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L04-津-7NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A 9 g重水所含有的电子数为5 NA B 1 mol MgCl2中含有离子数为NA C7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA D1 mol
11、C10H22分子中共价键总数为31 NA04-京-9用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1 molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.l NA Bl mol CH（碳正离子）中含有电子数为10 NAC2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NA D12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4 NA氧化还原反应及物质的量的简单计算05-III-11已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KHA 失去1mol电子 B 得到1mol电子 C 失去2mol电子 D 没有电子得失05-II-12某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A
12、 KMnO4 B NaCl C (NH4)2SO4 D CH3COOH04-京-12从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂有关溶液浓度及简单计算05-II-13等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为A ab B a2b C 2ab D a5b
13、04-津-11在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23 g，向R的饱和溶液中加入B g无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为A(WB) g B(WB) gC(WB) g D(WB)g04-京-1320时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中不正确的是A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶溶中KCl的质量分数为%C20时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 gcm3同位素概念、原子的组成及表示方法0
14、5-II-6分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A 12 B 14 C 16 D 1804-6可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是A和互为同位素 B原子核内中子数为2C原子核外电子数为2 D代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子04-京-7近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素 C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键原子结构及元素周期表的应用05-III-9同
15、一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A 16 B 26 C 36 D 4605-II-7下列说法正确的是A 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B 周期表中所有元素都有从自然界中发现的C 过渡元素不全是金属元素D 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的05-I-6下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A BF3 B H2O C SiCl4 D PCl5 05-I-9下列说法中正确的是A 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C 最外层有2个电子的原子都是金属原子D 最外层有5个电子的
16、原子都是非金属原子05-津-7下列说法正确的是A H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD 由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物05-京-XWYRZ8右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物沸点比
17、X的氢化物的沸点高D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强04-下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是AAl3+BMg2+CBe2+DH+04-82003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素 CDs原子的质量数为110DDs为金属元素04-14下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是ABeCl2BH2SCNCl3DSF604-津-8核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知
18、 只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A18O 31P 119Sn B27Al 19F 12CC元素周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第1周期所有元素的原子 04-京-8下列指定微粒的个数比为2：1的是A Be2离子中的质子和电子 B 原子中的中子和质子C NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子化学反应速率及化学平衡05-III-8在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A （mn）必定小于p B （mn）
19、必定大于pC m必定小于p D n必定大于p05-II-11已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是A 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动05-I-12右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意 图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z均为气态C X和Y中只有一种为气态，Z为气态D 上述反应的逆反应的H005-津-9.
20、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强05-京-7在一定温度不同压强（p1p2下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是A B C D04-9在恒温恒容条件下，能使A（g）+ B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是A减小C或D的浓B增大D的浓度C减小B的浓度D增大A
21、或B的浓度04-12反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s04-13某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2E（g） 若开始时只充入2 mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为A20%B40%C60%D80%04-津-13一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充人2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)
22、2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入l mol Ar(g)04-京-14在一定温度下，一定体积的密闭容器中如下平衡：H2（气） I2（气） 2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL1，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL1时，则平衡时H2的浓度（molL1）是A0.16 B0.08 C0.04 D0.
23、02强弱电解质溶液的pH及其简单计算05-II-10相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A 弱酸溶液产生较多的氢气 B 强酸溶液产生较多的氢气C 两者产生等量的氢气 D 无法比较两者产生氢气的量05-津-11.下列叙述正确的是A 反应Na2O22HCl2NaClH2O2为氧化还原反应B 反应：HOCH2CH(OH)CH2COOHHBrBrCH2CHCHCOOH2H2O 仅涉及消去反应类型C 10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH2（设溶液总体积不变）D 10mL 0.04 mol/L
24、HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH7（设溶液总体积不变）05-京-11下列有关pH变化的判断中，正确的是A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高，纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大04-11若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A10:1B5:1C1:1D1:1004-7物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC
25、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 04-9将0.l mol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c（H+）和c（）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大04-10常温时，以下4种溶液pH最小的是A0.01mol L-1醋酸溶液B0.02mol L-1醋酸与0.02mol L-1NaOH溶液等体积混合液C0.03mol L-1醋酸与0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合液DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液04-111体积pH=2.5的盐酸与10体积某
26、一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A9.0B9.5C10.5D11.004-京-11已知0.l molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：NaHHAOH2 A2D在Na2A溶液中一定有：NaA2HOH离子浓度大小排序04-津-10下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10 mL 0.1molL氨水与10 mL 0.1 molL盐酸混合， c (Cl) c (NH4+) c (OH) c (H+)B10 mL 0.1 mo
27、lL NH4Cl溶液与5 mL 0.2 molL NaOH溶液混合， c (Na+)= c (Cl) c (OH)c (H+)C10 mL 0.1 molL CH3COOH溶液与5 mL 0.2 molL NaOH溶液混合， c (Na+)= c ( CH3COO)c (OH)c (H+)D10 mL 0.5 molL CH3COONa溶液与6 mL 1 molL盐酸混合， c (Cl)c (Na+) c (OH)c (H+)电化学知识05-I-11关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C 若在阴极附近
28、的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性05-津-12金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt04-津-12下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是Aa电极是负极Bb电极的电极反应为： 4OH 4e =2H2O+O2 C
29、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置物质的性质及相互反应05-III-10向0.1molL1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A Na、CO32 B Na、HCO3 C HCO3、CO32 D Na、OH05-II-8下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A O2 B N2 C F2 D Cl205-京-10将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A Mg、AlCl3、NaAlO2 B KNO3、NaCl、CH3COONaC NaClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、
30、FeSO4、NH4HCO304-6能与人体备注中血红蛋白结合的一种有毒气体是A氯气B氮气C一氧化碳 D甲烷04-7久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A过氧化钠固体B亚硫酸钠固体C硫酸亚铁晶体D苯酚晶体气体的制取05-III-7下列气体的制备可采用右图装置的是A 铜与浓硝酸反应制NO2B 铜与稀硝酸反应制NOC 乙醇与浓硫酸反应制乙烯D 氯化钠与浓硫酸反应制HCl物质的除杂05-津-10.下列除杂质的方法不可行的是A 用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D 用盐酸
31、除去AgCl中少量的Ag2CO3物质的鉴别或检验04-13下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是ANa2O2Al2(SO4)3MgCl2K2CO3 BBaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHCAgNO3NaClKClCuCl2 DFe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl04-13常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是AMnO2 CuO FeO B(NH4)2SO4 K2SO4 NH4ClCAgNO3 KNO3 Na2CO3 DNa2CO3 NaHCO3 K2CO304-9有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管
32、中进行实验。（1）逐滴加入6 molL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6 molL-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是ANaHCO3、AgNO3BBaCl2、MgCO3CNH4HCO3、MgCl2DCaCl26H2O、Na2CO304-津-9仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是A溴水 BFeCl3溶液 C酸性KMnO4溶液 DAgNO3溶液04-京-10为确定下列置于空
33、气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是ANa2SO3溶液（BaCl2）BFeCl2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液） DHCHO溶液（石蕊试液）实验操作及事故处理05-津-13下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B 在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次C 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D 在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10NaOH溶液05-京-12下列实验操作中，先后顺序正确的是A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B
34、 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C 为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液D 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸有机物的鉴别及由官能团推断物质的性质05-京-13可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液A 与 B 与 C 与 D 与04-10心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是A可以在催化剂作用下和溴反应B可以和银氨溶液发生银镜反应C可以和氢溴酸反应D可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液
35、反应同分异构体CH3|04-10下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是A异戊二烯 （CH2 CCH CH2）与等物质的量的Br2发生加成反应|ClB2氯丁烷（CH3CH2CHCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应糖类、脂肪、蛋白质京-6糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水胶体氢键
