1、2014-2015学年河北省唐山市丰南一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）A 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B 浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象C 硅是现代光学及光纤制品的基本原料D 铁粉可作抗氧化剂2下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（）A 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B 足量铝分别与含1mol HCl、1mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化D 工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝3下列实验方法
2、能达到目的是（）A 用湿润的蓝色石蕊试纸检验某无色气体是不是NH3B 用加热的方法分离NH4Cl和KMnO4C 用冷的浓硝酸除去镀在铁皮上的铜镀层D 用白磷在空气中加热制取少量红磷4欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（）浓H2SO4 固体烧碱 固体碳酸钙 生石灰 固体NH4Cl 固体食盐A B C D 5下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）A 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+B 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I、NO3、ClC 常温下，c（H+）=1014mol/L
3、的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO32D 常温下，水电离出的c（H+）与c（OH）乘积为1028的溶液中：K+、Na+、HCO3、Ca2+6下列实验能成功的是（）A 证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水B 证明SO2中混有CO2用澄清石灰水C 足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干得到FeCl3D 将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到Cu2S7在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（）A V3V2V4V1B V3V4V2V1C V3V2V1V4D V2V3V1V48用
4、如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸大理石浓硫酸A AB BC CD D9向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+A B C D 10由FeO、F
5、e3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比可能是（）A 1：1：2B 2：1：1C 1：2：2D 1：1：1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11将新制的氯水滴入下列溶液中，不发生反应的是（）A 碘化钠B 硫酸铁C 硝酸银D 氢氧化钾12下列叙述中正确的是（）A 滴入品红，品红褪色，原溶液不一定是SO2的水溶液B 金属钠易被氧化，可储存在无水乙醇中C 向无色溶液中滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有ClD 向无色溶液中滴加Ba（NO3）2溶液；有
6、白色沉淀生成，再加入稀盐酸仍有沉淀，原溶液中一定含有13下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（）A 向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOHB 向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2C 向含1mol NaHCO3溶液中，加入1mol Na2O2粉末D 向含1mol Na2CO3溶液中，加入含1mol HCl的盐酸14向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A 氯气：Na+、Ba2+、I、HSO3B 二氧化碳：K+、Na+、SiO32、ClC 氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3D 氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3、Cl
7、15下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OB 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2OC 向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+OHNH3+H2OD 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O16某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（）A 隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1 gB 与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2 gC 与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥
8、气体D 与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L 干燥气体17将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别为（）A 2mol、3mol、6molB 3mol、2mol、6molC 2mol、3mol、4molD 3mol、2mol、2mol18下列实验现象预测正确的是（）A 如图实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B 如图实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C 如图实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气
9、泡产生，广口瓶内始终保持无色D 如图实验IV：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解19下列叙述正确的是（）A Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu20将0.1mol 铜与40mL 10molL1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H+，由此可知（）A 生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB 生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC 被还原的硝酸的物质的量为（0.2a）molD 反应后溶液中所含NO3的物质的量为0.2mol三、填空（本题包括3小题，
10、共16分）21中学常见的某反应的化学方程式为A+BC+D+H2O（未配平，反应条件略去）请回答下列有关问题：（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中则A与C反应的离子方程式为（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性写出上述反应的化学方程式22图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A有磁性它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是，M的化学式是；（2）胶体的应用非常广泛，早在150年前的1862年，英国科学
11、家格雷阿姆就提出了“胶体“的概念，R胶体中分散质直径大小范围为：，可利用区分胶体和溶液；（3）写出A与 W反应的化学方程式：；（4）写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式：（5）简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法（操作、现象、结论）（6）工业由E制备Z的反应方程式23某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol阳离子Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子OH CO32 Cl NO3 SO42若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：（1）原溶液中含有阳离子：；含有
12、阴离子：；（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：；（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g24图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验（1）甲同学利用图装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：图中仪器B的名称：；收集NO2的方法；C中所放药品为B中发生反应的离子方程式为（2）乙同学利用图装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图装置验证氨的某些性质A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 abch请完成下列问
13、题：实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有性；E中发生反应的化学方程式为2014-2015学年河北省唐山市丰南一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）A 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B 浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象C 硅是现代光学及光纤制品的基本原料D 铁粉可作抗氧化剂考点：三废处理与环境保护；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；铁的化学性质专题：元素及其化合物分析：A垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径；B根据浓H2SO4具有酸性和脱
14、水性，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性分析判断；C现代光学及光纤制品的基本原料是二氧化硅；D铁和水、氧气共同作用时生成铁锈，铁粉除了做吸氧剂外，还可做干燥剂；解答：解：A因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气重金属污染等隐患其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，故A错误；B将浓H2SO4滴在干燥的石蕊试纸上，先变红（浓硫酸有水，会湿润干燥的试纸，从而氢离子使试纸变红），再变黑（浓硫酸有脱水性，会使试纸碳化变黑），氯气可与水反应生成盐酸
15、和次氯酸，其中盐酸可使pH变成红色，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸，最后使试纸变成白色，故B错误；C二氧化硅具有良好的光学效果，是高性能通讯材料光导纤维的主要原料，硅常用于半导体材料以及太阳能电池，故C错误；D铁粉能吸收氧气和水分，和水、氧气共同作用时生成铁锈，是常用的抗氧化剂和干燥剂，俗称“双吸剂”，故D正确；故选D点评：本题考查了元素化合物知识，掌握浓H2SO4和新制氯水成分以及铁粉可作抗氧化剂原理是解答的关键，题目难度不大，平时注意基础知识的掌握2下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（）A 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B 足量铝分别与含1mol HCl、1mol NaOH的溶液反应，产生相
16、同量的氢气C 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化D 工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝考点：铝的化学性质；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：A还原性MgAl，铝粉与氧化镁不反应；B.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、2Al+6HCl2AlCl3+3H2，等量的酸、碱与足量Al反应，酸生成的气体少；C在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，总体积变大，酸的浓度变小；DAl为活泼金属，利用电解法冶炼解答：解：A还原性MgAl，铝粉与氧化镁不反应，MgO的熔点高，则电解氯化镁冶炼金属Mg，故A错误；B.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3
17、H2、2Al+6HCl2AlCl3+3H2，等量的酸、碱与足量Al反应，酸生成的气体少，故B错误；C在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，总体积变大，酸的浓度变小，则立即加入铝片，发生氧化还原反应，有气泡冒出，故C错误；DAl为活泼金属，氧化铝为离子化合物，则工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，故D正确；故选D点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应、金属冶炼等为解答的关键，侧重分析与知识综合应用能力的考查，题目难度不大3下列实验方法能达到目的是（）A 用湿润的蓝色石蕊试纸检验某无色气体是不是NH3B 用加热的方法分离NH4Cl和KMnO4C 用冷
18、的浓硝酸除去镀在铁皮上的铜镀层D 用白磷在空气中加热制取少量红磷考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：A检验氨气，利用红色的石蕊试纸；BNH4Cl和KMnO4受热均分解；CCu与浓硝酸发生氧化还原反应；D白磷在空气中加热生成五氧化二磷解答：解：A检验氨气，利用红色的石蕊试纸，试纸变蓝为氨气，则不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验，故A错误；BNH4Cl和KMnO4受热均分解，则加热法不能分离，故B错误；CCu与浓硝酸发生氧化还原反应，而Fe与浓硝酸发生钝化，则用冷的浓硝酸除去镀在铁皮上的铜镀层，故C正确；D白磷在空气中加热生成五氧化二磷，则应隔绝空气实
19、现白磷和红磷的转化，故D错误；故选C点评：本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质及检验方法为解答的关键，注意发生的反应及物质检验的方法选择，题目难度不大4欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（）浓H2SO4 固体烧碱 固体碳酸钙 生石灰 固体NH4Cl 固体食盐A B C D 考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质使氨气逸出，以此来解答解答：解：浓盐酸遇氨气冒白烟，则一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，
20、为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质使氨气逸出，均可使一水合氨的电离平衡、溶解平衡逆向移动，则氨气逸出，符合题意，故选B点评：本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质及检验方法为解答的关键，注意平衡移动的应用，题目难度不大5下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）A 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+B 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I、NO3、ClC 常温下，c（H+）=1014mol/L的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO32D 常温下，水电离出的c（H+）与c（OH）乘积为1028的溶液中：K+、Na+、HCO3、Ca2+考点：离子共存问
21、题专题：离子反应专题分析：A加入铝粉有氢气生成的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液；B使pH试纸呈红色的溶液呈酸性；C常温下，c（H+）=1014mol/L的溶液呈碱性；D常温下，水电离出的c（H+）与c（OH）乘积为1028的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性解答：解：A加入铝粉有氢气生成的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液，碱性条件下，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故A错误；B使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下，Fe2+、I与NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C常温下，c（H+）=1014mol/L的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C
22、正确；D常温下，水电离出的c（H+）与c（OH）乘积为1028的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3都不能大量共存，故D错误故选C点评：本题考查离子共存问题，综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，难度不大，注意把握题给信息以及常见离子的性质6下列实验能成功的是（）A 证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水B 证明SO2中混有CO2用澄清石灰水C 足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干得到FeCl3D 将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到Cu2S考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：A二者均与石灰水反应生成沉淀；B二
23、者均与石灰水反应生成沉淀；C铁离子水解生成挥发性酸盐酸；D硫具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属化合物解答：解：A二者均与石灰水反应生成沉淀，不能证明，因利用氯化钙证明NaHCO3溶液中混有苏打，故A错误；B二者均与石灰水反应生成沉淀，应先排除二氧化硫的干扰，再检验二氧化碳，故B错误；C铁离子水解生成挥发性酸盐酸，则蒸干不能得到FeCl3，故C错误；D硫具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属化合物，则将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到Cu2S，故D正确；故选D点评：本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意氧化还原反应及盐类水解的应用，题目难度不大7在常压
24、和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（）A V3V2V4V1B V3V4V2V1C V3V2V1V4D V2V3V1V4考点：化学方程式的有关计算；阿伏加德罗定律及推论专题：压轴题；计算题分析：写出各种物质分解的方程式，根据方程式判断解答：解：各物质分解的方程式分别为：2Ag2O4Ag+O2，2mol氧化银产生1mol氧气；2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，2mol氢氧化铁产生3mol水蒸气；NH4HCO3NH3+H2O+CO2，2mol碳酸氢铵产生6mol气体；2NaHC
25、O3Na2CO3+CO2+H2O，2mol碳酸氢钠产生2mol气体；故各取2mol在500条件下加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为故选A点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意有关反应的方程式的书写，氧化银的分解反应比较陌生，在金属的冶炼中涉及8用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸大理石浓硫酸A AB BC CD D考点：常见气体制备原理及装置选择；气体的收集分析：由实验装置图可知，该装置为液体与固
26、体（或液体）在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体密度大于空气，用向上排空法收集，再进一步考虑选项中气体的净化是否合理，据此进行判断解答：解：ANO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故A错误；B浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，故B错误；C氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，且不能利用浓硫酸干燥，故C错误；D大理石的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳，用浓硫酸除去二氧化碳中水分，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故D正确；故选D点评：本题考查实验装置综合及常见气体的制备实验，为高频考点，题目难度中等，
27、把握常见物质的性质及气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查9向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+A B C D 考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验分析：碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中
28、萃取出来而显紫色；用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子解答：解：A、中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作
29、为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选B点评：本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰10由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比可能是（）A 1：1：2B 2：1：1C 1：2：2D 1：1：1考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：因Fe3O4中铁元素和氧元素的
30、质量比为21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；关键是FeO和Fe2O3中的元素的质量比，而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8解答：解：因 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；Fe3O4可以形成FeOFe2O3，即FeOFe2O3物质的量之比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，故选D点评：本题考查混合物有关计算，难度不大，明确Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比恰好为21：8是关
31、键二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11将新制的氯水滴入下列溶液中，不发生反应的是（）A 碘化钠B 硫酸铁C 硝酸银D 氢氧化钾考点：氯气的化学性质分析：氯水中含有的微粒有：Cl2、H2O、HClO、H+、OH、Cl、ClO，次氯酸有漂白性和强氧化性，氯气有强氧化性，该溶液呈酸性，所以该溶液能和碱反应、能和还原性的物质反应、和银离子生成白色沉淀解答：解：氯水中含有的微粒有：Cl2、H2O、HClO、H+、OH、Cl、ClO，次氯酸有漂白性和强氧化性，氯气有强氧化性，该溶液呈酸性A碘化钠溶液中碘离子有还原性，能被氯气氧化而生成碘单质，所以新制氯水滴入碘
32、化钠溶液中会发生反应，故A不选B硫酸铁中铁离子有氧化性，氯水有氧化性，所以两种物质混合时不发生反应，故B选C氯水中含有氯离子，能和银离子反应生成白色沉淀，所以新制氯水滴入硝酸银溶液中会发生反应，故C不选D、氯水呈酸性能和碱发生中和反应，所以新制氯水滴入KOH溶液中会发生反应而变质，故D不选故选B点评：明确氯水成分及其性质是解本题关键，氯水中次氯酸、氯气具有强氧化性，溶液呈酸性，氯水具有漂白性，题目难度不大12下列叙述中正确的是（）A 滴入品红，品红褪色，原溶液不一定是SO2的水溶液B 金属钠易被氧化，可储存在无水乙醇中C 向无色溶液中滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有ClD
33、向无色溶液中滴加Ba（NO3）2溶液；有白色沉淀生成，再加入稀盐酸仍有沉淀，原溶液中一定含有考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；钠的化学性质专题：物质检验鉴别题分析：A二氧化硫使品红褪色，具有强氧化性的物质也能使品红褪色；B钠与乙醇反应；C硫酸银、碳酸银也为白色沉淀；D无色溶液中可能含亚硫酸根离子解答：解：A二氧化硫使品红褪色，具有强氧化性的物质也能使品红褪色，则使品红褪色的原溶液不一定是SO2的水溶液，故A正确；B钠与乙醇反应，则钠不能保存在乙醇中，一般保存在煤油中，故B错误；C硫酸银、碳酸银也为白色沉淀，则向无色溶液中滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Cl，故C错误；D
34、无色溶液中可能含亚硫酸根离子，亚硫酸钡在酸性条件下可氧化为硫酸钡，则原溶液中可能含硫酸根离子、可能含亚硫酸根离子，或都存在，故D错误；故选A点评：本题考查物质的鉴别和检验，注意物质的性质及离子的检验即可解答，注意检验离子应排除干扰，注重基础知识的考查，题目难度不大13下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（）A 向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOHB 向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2C 向含1mol NaHCO3溶液中，加入1mol Na2O2粉末D 向含1mol Na2CO3溶液中，加入含1mol HCl的盐酸考点：盐类水解的应用专题：盐类的水
35、解专题分析：A、氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠或偏铝酸钠和氯化钠，蒸干溶液灼烧得到氧化铝和氯化钠；B、过量氯气和溴化钠、碘化钠反应生成氯化钠碘单质、溴单质，加热蒸干灼烧溴单质和碘单质挥发；C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和碳酸氢钠反应后有剩余；D、等量碳酸钠和氯化氢反应生成碳酸氢钠和氯化钠；解答：解；A、向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠或偏铝酸钠和氯化钠，蒸干溶液灼烧得到氧化铝和氯化钠；故A不符合；B、过量氯气和溴化钠、碘化钠反应生成氯化钠碘单质、溴单质，加热蒸干灼烧，溴单质和碘单质挥发，最后剩余氯化钠；故B符合；C、
36、向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末，1mol过氧化钠与水反应生成2mol氢氧化钠和氧气，2mol氢氧化钠和1mol碳酸氢钠反应后生成碳酸钠和剩余的氢氧化钠；蒸干灼烧最后得到碳酸钠和氢氧化钠，故C不符合；D、向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸混合，碳酸钠和氯化氢反应生成碳酸氢钠和氯化钠；蒸干灼烧得到碳酸钠和氯化钠，故D不符合；故选B点评：本题考查了物质性质的应用，物质反应量不同产物不同，水解的盐蒸干溶液得到水解产物还是原溶质取决于水解生成物的挥发性，盐的性质，题目难度中等14向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大
37、量存在的是（）A 氯气：Na+、Ba2+、I、HSO3B 二氧化碳：K+、Na+、SiO32、ClC 氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3D 氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3、Cl考点：离子共存问题；氯气的化学性质；氨的化学性质专题：离子反应专题分析：通入气体后，离子之间不发生氧化还原反应、复分解反应等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：A氯气与I、HSO3分别发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B二氧化碳与SiO32反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B错误；C氨气通入溶液中生成一水合氨，与Ag+、Al3+分别反应生成沉淀，不能共存，故C错误；DHCl通入水中与该组离子之间均不反应
38、，能大量共存，故D正确；故选：D点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，熟悉离子之间的反应、离子的性质即可解答，题目难度不大15下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OB 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2OC 向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+OHNH3+H2OD 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O考点：离子方程式的书写分析：A铁离子能够将碘离子氧化成碘单质；B二氧化硅能够与强氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水
39、；C氢氧化钙过量，铵根离子和碳酸氢根离子都采用反应，且反应生成碳酸钙沉淀；D双氧水被酸性高锰酸钾溶液氧化成氧气解答：解：A二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O，故A错误；B盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是二氧化硅与强氧化钠溶液发生反应生成硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OHSiO32+H2O，故B正确；C向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热，反应生成氨气、碳酸钙沉淀和水，正确的离子反应为：Ca2+HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CaCO3，故C错误；D用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水的离子反应为：2MnO4+6H+5
40、H2O22Mn2+5O2+8H2O，故D正确；故选BD点评：本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生灵活应用能力16某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（）A 隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1 gB 与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2 gC 与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D 与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L 干燥气体考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A过氧化钠与碳酸钠
41、都稳定；B最终反应生成氯化钠；C过氧化钠与水反应生成氧气；D过氧化钠与水反应生成氧气，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳解答：解：A过氧化钠与碳酸钠都稳定，不易分解，故A错误； B最终反应生成氯化钠，质量变化，故B正确；C过氧化钠与水反应生成氧气，可能为V1 L，故C正确；D过氧化钠与水反应生成氧气，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，可能为V2 L，故D正确故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重实验基本操作和实验原理的考查，题目难度不大17将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mo
42、l）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别为（）A 2mol、3mol、6molB 3mol、2mol、6molC 2mol、3mol、4molD 3mol、2mol、2mol考点：离子方程式的有关计算专题：计算题分析：由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且nMg（OH）2+nAl（OH）3=5mol，沉淀溶解至最小时为氢氧化镁，由图可知nMg（OH）2=3mol，则nAl（OH）3=2mol，根据守恒计算n（Al3+）、n（Mg2+）；当加入8molNa2O2时，NH4+完全反应，此时产生氧气为4mol，则氨气为6mol4mol=2mol，故NH4+的
43、物质的量为2mol解答：解：由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且nMg（OH）2+nAl（OH）3=5mol，沉淀溶解至最小时为氢氧化镁，由图可知nMg（OH）2=3mol，则nAl（OH）3=2mol，根据元素守恒可知，n（Al3+）=nAl（OH）3=2mol，n（Mg2+）=nMg（OH）2=3mol；当加入8molNa2O2时，NH4+完全反应，此时产生氧气为4mol，则氨气为6mol4mol=2mol，故NH4+的物质的量为2mol，故选D点评：本题考查镁铝及其化合物的性质、化学图象计算等，题目难度中等，注意守恒思想的运用18下列实验现象预测正确的是（）A 如图实验：振荡
44、后静置，上层溶液颜色保持不变B 如图实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C 如图实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D 如图实验IV：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解考点：化学实验方案的评价分析：A溴与NaOH溶液反应，反应后分层苯在上层； B浓硫酸具有脱水性，生成C，然后发生氧化还原反应生成二氧化硫；C反应生成的NO与空气中的氧气反应；DAl（OH）3不溶于氨水解答：解：A溴与NaOH溶液反应，反应后分层苯在上层，则上层溶液无色，故A错误； B浓硫酸具有脱水性，生成C，然后发生氧化还原反应生成二氧化硫，最后与高锰酸钾发生氧化还原反应而使溶液褪色，故B正确
45、；C反应生成的NO与空气中的氧气反应，则广口瓶内气体为红棕色，故C错误；DAl（OH）3不溶于氨水，沉淀不溶解，故D错误故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及萃取、氧化还原反应、物质的性质等，B为解答的难点，注意发生的化学反应，题目难度中等19下列叙述正确的是（）A Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu考点：碱金属的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质专题：氧族元素；氮族元素；金属概论与碱元素分析：A、锂的性质不同于钠，与镁的性质相似；B、碳
46、酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生；C、根据盐酸和亚硫酸的酸性强弱判断反应能否进行；D、在溶液中发生离子反应，生成氢氧化铜沉淀解答：解：A、锂在空气中燃烧生成氧化锂，故A错误；B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生，故B正确；C、盐酸的酸性比亚硫酸强，将SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3沉淀，故C错误；D、将NH3通入热的CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀，而在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜，故D错误故选B点评：本题考查物质的性质，涉及锂的性质、盐酸和亚硫酸的酸性强弱、碳酸和次氯酸的酸性强弱以及氨气和硫酸铜溶液的反应，本题难度不大，注意D选项为易错点20将0.1mol 铜与40mL
47、10molL1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H+，由此可知（）A 生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB 生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC 被还原的硝酸的物质的量为（0.2a）molD 反应后溶液中所含NO3的物质的量为0.2mol考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的计算专题：守恒法分析：n（HNO3）=0.04L10mol/L=0.4mol，铜和浓硝酸发生：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，与稀硝酸发生：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，充分反应后，溶液中含amolH+，则剩余硝酸amol，生成Cu（NO3）20.1mol
48、，以此解答该题解答：解：An（HNO3）=0.04L10mol/L=0.4mol，生成0.1molCu（NO3）2，溶液中含amolH+，则剩余硝酸amol，根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.4mol0.2molamol=（0.2a）mol，体积为22.4（0.2a）L，故A错误；B由A的分析可知，生成的气体在标准状况下的体积为22.4（0.2a）L，故B错误；C根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.4mol0.2molamol=（0.2a）mol，即被还原的硝酸的物质的量，故C正确；D反应后溶液中所含NO3的物质的量为0.1molCu（NO3）2和剩余amol硝酸的NO3物质
49、的量之和，为（0.2+a）mol，故D错误故选C点评：本题考查硝酸与铜反应的计算和判断，题目难度中等，本题注意把握反应的有关化学方程式，结合质量守恒计算三、填空（本题包括3小题，共16分）21中学常见的某反应的化学方程式为A+BC+D+H2O（未配平，反应条件略去）请回答下列有关问题：（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中则A与C反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性写出上述反应的化学方程式2NH4Cl
50、+Ca（OH）22CaCl+2NH3+2H2O考点：无机物的推断分析：（1）铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，A可溶于C溶液中，则C为硝酸铁，D为NO；（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳和二氧化硫，应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则C为氨气，应是氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水解答：解：（1）（1）铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，A可溶于C溶液中，则C为硝酸铁，D为NO，铁和铁离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：
51、2Fe3+Fe=3Fe2+；（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，而为二氧化碳和二氧化硫，碳和浓硫酸能发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则C为氨气，应是氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22CaCl+2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22CaCl+2NH3+2H2O点评：本题考查无机物推断，涉及Fe、硝酸、浓硫酸的性质及实验室氨气
52、的制备，比较基础，注意基础知识的积累掌握22图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A有磁性它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是第二周期第A族，M的化学式是Na2SiO3；（2）胶体的应用非常广泛，早在150年前的1862年，英国科学家格雷阿姆就提出了“胶体“的概念，R胶体中分散质直径大小范围为：1nm100nm，可利用丁达尔效应区分胶体和溶液；（3）写出A与 W反应的化学方程式：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；（4）写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式：3Fe3O4+28H+N
53、O3=9Fe3+NO+14H2O（5）简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法取少量Fe（NO3）3溶液于一支试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含Fe3+（操作、现象、结论）（6）工业由E制备Z的反应方程式SiO2+2C Si+2CO考点：无机物的推断分析：图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，前四位元素为：氧、硅、铝、铁；A有磁性，A俗称磁性氧化铁，即为Fe3O4，根据框图中的转化关系，W为Al和Fe3O4发生铝热反应生成铁，可知X为铁、Y为O2、D为硝酸，G为四氧化三铁和硝酸发生氧化还原反应，反应生成硝酸铁溶液，四种元素中另一种元素Z为S
54、i，则E为SiO2，M为硅酸钠，R为H2SiO3，据此答题解答：解：图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，前四位元素为，氧、硅、铝、铁；A有磁性，A俗称磁性氧化铁，即为Fe3O4，根据框图中的转化关系，W为Al和Fe3O4发生铝热反应生成铁，可知X为铁、Y为O2、D为硝酸，G为四氧化三铁和硝酸发生氧化还原反应，反应生成硝酸铁溶液，四种元素判断Z为Si，E为SiO2，M为硅酸钠，R为H2SiO3；（1）依据分析可知，Y为氧元素，位于周期表中第二周期第A族，M为硅酸钠，化学式为Na2SiO3，故答案为：第二周期第A族；Na2SiO3；（2）R胶体中分散质直径
55、大小范围为：1 nm100 nm，可利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故答案为：1 nm100 nm；丁达尔效应；（3）A与 W反应是Al和Fe3O4发生铝热反应生成铁的反应，反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，故答案为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；（4）A为Fe3O4和足量D的稀溶液为稀硝酸发生氧化还原反应，反应生成G为硝酸铁，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O，故答案为：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O；（5）检验G溶液为硝酸铁溶液，溶液中的金属阳离子为Fe3+，依据铁离子的检验方法设计实
56、验方法为：取少量Fe（NO3）3溶液于一支试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含Fe3+，故答案为：取少量Fe（NO3）3溶液于一支试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含Fe3+；（6）工业由E制备Z的反应是利用二氧化硅制备硅单质，利用碳和二氧化硅高温加热反应生成，反应的方程式为：SiO2+2C Si+2CO，故答案为：SiO2+2C Si+2CO点评：本题考查无机物的推断，侧重物质转化和性质的考查，侧重铝热反应及硅及其化合物转化的考查，注意热化学反应方程式的书写方法，题目难度中等23某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol
57、阳离子Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子OH CO32 Cl NO3 SO42若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：（1）原溶液中含有阳离子：Fe2+，Mg2+；含有阴离子：NO3，Cl，SO42；（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O；（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为120 g考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：离子反应专题分析：向溶液中加入KSCN溶液无明显变化，所以溶液中
58、无三价铁离子；向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变，若溶液中含有碳酸根离子，加入盐酸后，溶液中阴离子种类会减少，所以溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子；二价铁离子和氢氧根离子生成沉淀，所以溶液中没有氢氧根离子；溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol，根据溶液中阴阳离子电荷相等，二价铁离子和氯离子、硝酸根离子所带电荷相等，溶液中没有氢氧根离子，所以阴离子是硫酸根离子，溶液中呈现二价的阳离子有镁离子，所以溶液中含有镁离子若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是氧化铁和氧化镁，根据铁原子、镁原
59、子守恒计算固体质量解答：解：向溶液中加入KSCN溶液无明显变化，所以溶液中无三价铁离子；向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变，若溶液中含有碳酸根离子，加入盐酸后，溶液中阴离子种类会减少，所以溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子；二价铁离子和氢氧根离子生成沉淀，所以溶液中没有氢氧根离子；溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol，根据溶液中阴阳离子电荷相等，二价铁离子和氯离子、硝酸根离子所带电荷相等，溶液中没有氢氧根离子，所以阴离子是硫酸根离子，溶液中呈现二价的阳离子有镁离子，所以溶液中含有镁离子（1）通过以上分析知，原溶液中含有阳离子
60、为：Fe2+，Mg2+；含有阴离子：NO3，Cl，SO42故答案为：Fe2+，Mg2+；NO3，Cl，SO42（2）二价铁离子和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O故答案为：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O（3）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀和氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定会被空气氧化成氢氧化铁，所以充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是氧化铁和氧化镁根据原子守恒计算固体质量Mg2+MgO1mol 40g1mol 40gFe2+Fe2O3；1mol 80g1mol 80g所以固体质量为40
61、g+80g=120g；故答案为：120点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，易错点是：二价铁离子能和硝酸反应生成无色气体24图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验（1）甲同学利用图装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：图中仪器B的名称：圆底烧瓶；收集NO2的方法瓶口向上排空气法收集；C中所放药品为P2O5B中发生反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+4H2O+2NO（2）乙同学利用图装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图装置验证氨的某些性质A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂
62、（铂石棉），按气流方向连接各仪器 abch请完成下列问题：实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有还原性性；E中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2=2NO2考点：氨的制取和性质；常见气体制备原理及装置选择分析：（1）该仪器是圆底烧瓶根据气体的溶解性、密度选取合适的收集方法利用图装置制备并收集干燥的NO2气体，干燥二氧化氮气体需要酸性干燥剂；铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；（2）反应前后元素的化合价升高的物质是还原剂，还原剂具有还原性氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气能反应生成二氧化氮解答：解：（1）该仪器是圆底烧瓶故答案为
63、：圆底烧瓶二氧化氮气体易溶于水，所以不能用排水法收集；二氧化氮的密度大于空气的密度且和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集故答案为：瓶口向上排空气法收集利用图装置制备并收集干燥的NO2气体，干燥二氧化氮气体需要酸性干燥剂，固体干燥剂为P2O5，故答案为：P2O5；铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+4H2O+2NO故答案为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+4H2O+2NO；（2）氨气中氮元素的化合价是3价，二氧化氮中氮元素的化合价是+4价，反应前后氮元素的化合价升高，所以氨气作还原剂，体现其还原性故答案为：还原性氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气能反应生成二氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2=2NO2点评：本题考查了氮及其化合物的性质，难度中等，会根据气体的溶解性、密度选取合适的收集方法
