1、2007届常州市第一中学高三12月份化学月考试题本试卷分第一卷和第二卷两部分，共150分。考试时间120分钟。第一卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，每题4分共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列变化过程属化学变化的是A石墨金刚石BC原油汽油+ D碘的升华2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NAB7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 NAC1 L1 molL1的Na2CO3（aq）中CO32与HCO3的离子数之和为NAD32gS在足量的氧气中完全燃烧所转移的电子总数为04NA3下列离子
2、在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是 （ ）ANa、H、Cl、NO3BK、Ba、OH、ICNa、Mg2、Cl、SO42 DCu2 、 S2-、Br、ClO4下列说法正确的是 AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在1mol石墨晶体中，C原子数与化学键数之比为1：2CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物5某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶
3、液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 有晶体析出 cCa(OH)2增大 pH不变 c(H+)c(OH-)的积不变 c(H+)一定增大A B C D 6实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是ABCD7北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是 AK3C60中既有离子键 ，又有极性键 B1molK3C60中含有的离子数目为636.021023C该晶体熔融状态下能导电 D该物质的化学式可定为KC20 8H3BO3的层状结构正硼酸（H3BO
4、3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是：A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8e稳定结构D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9恒温下的下列实验过程中，有关溶液的浓度和质量始终不变的A向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（不含CO2）B向KNO3饱和溶液中加入n
5、gKNO3晶体 C向98.3%浓H2SO4中加入ngSO3D向CuSO4饱和溶液中加入ng无水CuSO410.500mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A.原混合溶液中c(K)为2 molL1B上述电解过程中共转移4 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H)为2 molL111某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。有关的叙述中，正确的是 A .H2Y在
6、电离时为：H2Y+H2O HY+H3O+B .在NaHY的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H+)C.在Na2Y的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2) c(OH)c(HY)c(H+)D. HY的水解方程式为：HY+ H2OH3O+Y212硝苯地平缓释片（Nifedipine Sustained Release Tablets）用于治疗各种类型的高血压及心绞痛，其结构式如右图所示：下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是A硝苯地平缓释片的分子式为C17H17N2O6B1mol硝苯地平缓释片在水溶液中最多能消耗4molNaOHC1mol硝苯地平缓释片在一定条件下能
7、和5molH2发生加成反应D硝苯地平缓释片中N的化合价为313蛇纹石由MgO、A12O3、Si02、Fe203组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是A沉淀X的成分是Si02B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，C在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤，得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+14、金刚烷(C10H16)是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如右图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应
8、，其中一氯一溴金刚烷(C10H14ClBr)的同分异构体数目是 A、4种 B、6种 C、8种 D、10种15. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是 A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极C. 电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1 16高温下，超氧化钾（KO2）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的
9、一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为2价。则下列说法正确的是 A晶体中与每个K+距离最近的K+有12个 B晶体中每个K+周围有8个O2，每个O2周围有8个K+ C超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2D晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:117常温下，0.1 molL1某一元酸（HA）溶液中1108，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c(H+)11011 molL1B浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH)C0.1 molL1HA溶液与0.05 molL1
10、NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A) + c(HA) c(Na+)D0.1 molL1HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) c(A) + 2c(OH)18500、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(Lmin)B从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂C从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.1mol的氨气D在25min钟时平
11、衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小化 学 答 题 卷 请将第一卷选择题一、二的正确答案填写在下列表格中：（共72分）123456789101112131415161718第二卷（非选择题，共78分）三、实验题（本题包含两小题，共22分）19(4分)下列有关实验说法正确的是_A进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度B除去铝器皿表面的碳酸钙而不损伤铝器皿，可用冷的浓硫酸。C水中含有少量苯和硝基苯，可用活性碳吸附除去D观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
12、E检验某溶液中含SO42-的操作与现象是：取试样少量，滴加氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，可确证其中含有SO42-F准确取用20.00mL的溴的四氯化碳溶液的方法是：取一支25mL的碱式滴定管，先用溴的四氯化碳溶液润洗，再加溶液至1.00mL处，用手挤压玻璃球，放溶液至21.00mL处。(8分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪一种粒子（H2O，H+，SO）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图、和三个实验完成这次探究活动。CuO水CuO稀硫酸CuO 你提出的假设是 ；通过实验可以证明 ；要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应加入 ；探
13、究结果为 。你认为除实验和所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。20（10分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-=I3-，又知氧化性：Fe3+Cu2+I2FeF63-析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-。准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入12m
14、L0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是 实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是 本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为： 硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为： 根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数(Cu)= 四填空题（包含4小题，40分）21(8分)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：反应HgS
15、+O2 Hg +SO2反应4HgS +4CaO 4Hg +3CaS + CaSO4 请试完成下列空白：HgS与氧气反应，氧化剂是 。 请标出反应中电子转移的方向和数目。得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式： 。已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg2+ Hg22+ ，提高Hg22+浓度的方法是： 。22（8分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂，使之发生反应: 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) H=196.6kJ/mol 平衡时容器内气体压强为起始时的9
16、0%。此时、加入3molSO2和2molO2 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 达到平衡时，与放出的热量（填序号）。A.一定相等 B.前者一定小 C.前者大于或等于后者 D.前者小于或等于后者a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示） 、 。欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是： 。23（8分）A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一
17、定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。回答下列问题： A的化学式为_； 写出反应的化学反应方程式_； Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_； 将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01，则参加反应的E的质量为_g； 将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH_7，其原因是（用离子方程式表示）_。24(10分)有机物A（C8H8O2）为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应请回答：（1）A和F的结构简式：A
18、, F 。（2）反应的离子反应方程式： 。反应的化学反应方程式： 。（请注明示踪18O原子）（3）A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有多种。写出其结构简式_ _ 25(8分) 从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O。分析图表并回答问题。AC7H13ClO3BEC3H6O3I(C3H4O2)nC(含有甲基)C4H10O2DG白色沉淀FHC3H4O2M不能发生银镜反应NaOH溶液 H+一定条件Cu、O2 浓H2SO4
19、 AgNO3+HNO3Cu、O2 （1）写出下列物质可能的结构简式：B ； M ；（2）指出反应类型： D G E H （3）写出下列反应的化学方程式：C F H I 五、计算题（本题包含两小题，共16分）25(6分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热，使之恰好完全反应（设反应中不产生SO2和Cu(NO3)2），硝酸的还原产物只有NO，且得到NO8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物)，得到CuSO45H2O 250g。求：混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。混酸中硫酸的质量分数。 26（10分）自然界存在着一种白
20、云石的矿石，其化学式是 xCaCO3yMgCO3以它为原料，可制取耐火材料等。（下面所涉及的气体体积均在标准状况下测定）（1）称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，试计算生成耐火材料MgO的物质的量（用x 、y的代表式表示）。（2）若在上述反应中，收集到CO2体积6.72L，试写出白云石的化学式（取x、y的最小正整数比）。（3）若把收集到6.72mL CO2用来制取化肥，即将CO2通入200mL2.25mol/L氨水中，充分反应后，试确定溶液中CO32和HCO3的物质的量之比（不考虑离子的水解）。（4）若称取白云石m g，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔离空气强热一段时间后，测得白云
21、石分解率为a，生成V L一氧化碳。试计算一氧化碳的体积V (用m、a代数式表示) 。（已知 CaO+3C CaC2 +CO；2MgO+5CMg2C3+2CO）请在下图中画出V和a的关系图。 常州市第一中学高三化学试题参考答案：（共72分）123456789ADCDDCCD B101112131415161718ABACCBCBDAADBC第二卷（非选择题，共78分）三、实验题（本题包含两小题，共22分）19(4分) _AC_。你提出的假设是 H2O、H+、SO中的某一种粒子能够使CuO溶解 ；通过实验可以证明水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO两种粒子中的一种粒子使CuO溶解；要证明另外两
22、种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入含有SO的Na2SO4（或K2SO4）等溶液；探究结果为氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO两种粒子都不能使CuO溶解。你认为除实验和所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是硝酸或盐酸。20（10分）掩蔽Fe3+,防止造成偏大的误差提供酸性条件,抑制Cu2+的水解：防止空气中的氧气与碘化钾反应,防止生成的碘升华 2Cu2+4I-=2CuI+I2 (Cu)= 64CV/1000aX100%21(HgS与氧气反应，氧化剂是HgS 、O2。 请标出反应中电子转移的方向和数目。： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+
23、4H2O 。增大Hg2+的浓度 。22 、 98.3 kJ 。 、 C。 a+c=3 、 2b+c=4 。欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是： 2a3 。23、 _Cl2_；_3NO2+H2O=2HNO3+NO_； _4NH3+6NO=5N2+6H2O_； _14_g；_NH4+H2O_NH3H2O+H+。24 （1）A , F 。（2）C6H5O + CO2 + H2O = C6H5OH + HCO3 。C2H518OH +CH3COOH=CH3CO18OC2H5 + H2O （325(1)B： CH3CHCOONa M：CH3CCOOH；CH3CH3Cu（2） D G 复分解反应 ； E H 消去反应 （3）C F：HOCH2CHCH2OHO2 OHCCHCHO2H2O CHCH2 nCOOH催化剂 H I：nCH2CHCOOH 25 2：5；3：2；51.1%26 （1）n(MgO)=27.6y/(100x+84y) ；（2） CaCO3MgCO3 (3)1:1 (4) 则V(CO) =0.73ma 图略
