1、四川省广安第二中学校高2016级2018年秋第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量;H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 As 75 Ga 70 第卷（选择题 44分）一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2下列有关分类的说法正
2、确的是A胶体的本质特征是具有丁达尔效应B阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C白磷转化为红磷是物理变化D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物3某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体 小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物A B C D4. 常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能
3、大量共存的是A澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-Cc(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-5用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A18g重甲基(-CD3)中含有的电子数为9NAB22.4L(标准状况)CH2Cl2中含C-H键数为2NAC10g34%H2O2溶液与足量的酸性KMnO4溶液充分反应,转移的电子数为0.2NAD0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗
4、的氧气分子数为0.3NA来源:Zxxk.Com6能正确表示下列反应的离子方程式为A向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Ba2+4OH-Al3+SO42-=BaSO4AlO2-2H2OB酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合2MnO4-5C2O42-16H=2Mn210CO28H2OC将等物质的量浓度的氯水与FeI2溶液等体积混合2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClD向氢氧化钡溶液中通入足量的SO2气体 OHSO2=HSO3-7已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是A肯定不含I B肯定不含NHC可能含有
5、SO D可能含有I8下列装置图能达到相应目的的是 A. 装置甲：检验碳酸钾中钾元素的存在B. 装置乙：蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl26H2O晶体C. 装置丙：收集NO2并防止其污染环境D. 装置丁：制备少量SO29.运载火箭常用偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)作燃料和四氧化二氮(N2O4)反应。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D.
6、每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA10 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B. 该物质可与FeCl3溶液混合呈粉红色 C. 该物质易溶于水D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种11某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置
7、后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量NaClO固体的质量为140 g12海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是 A步骤的操作是过滤B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤、的操作分别是过滤、萃取D步骤中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳13从某些反应看，NH3和H2O、NH和H3O、NH和OH、N3和O2两两类似。据此判断下列反应正确的是CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O 2Na2NH3=2NaNH2H23Mg(NH2)2=Mg3N24NH3 NH4ClNaNH2=NaCl2NH3A只有 B只有 C和 D都正确14把a L含
8、(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL115纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是 AX可能是金属铜 BY不可能是氢气CZ可能是三氧化硫 DZ可能是氯化钠 16下列实验方案合理且能达到对应目的的是实验目的实验方案A制备Fe(OH)3胶体向25 mL沸水中逐滴加入56滴饱和FeCl3溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色B除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入饱和氢氧化钠溶液，充分振落、静置、分液
9、C比较HClO、HCN的酸性强弱用pH试纸测浓度相同的NaClO溶液和NaCN溶液的pH值D测定中和反应的反应热50 mL5.0 mol/L 的盐酸和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH 溶液反应17燃料电池型呼气酒精测试仪具有稳定性好，精度高，抗干扰性好等优点，是专门为警察设计的一款执法的检测工具，如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图。下列说法错误的是A该电池的负极反应式为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+B当电路中有0.4mol电子转移时，消耗3.2gO2C电池工作时H+从右向左通过质子交换膜D微处理器通过检测电流大小可计算出被测气体中酒精的含量18
10、.在浓盐酸中H2AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3；还原性：ClAs；每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；M为OH；SnCl是氧化产物A B C D19埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松的碱性土壤中C在干燥致密不透气的土壤中 D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中20下列有关电解质及电解质溶液中微粒浓度关系的说法正确的是A氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝B将NaOH溶液用水
11、稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小C0.1 molL1 Na3PO4溶液中：c(Na)3c(PO)3c(HPO)3c(H2PO)3c(H3PO4)D含0.3 mol NaOH的溶液吸收0.2 mol CO2后的溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)来源:学科网21向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是A01：FeNO4H=Fe3NO2H2OB12：Fe2Fe3=3Fe2C23：FeCu2=Fe2CuD03：3Fe2Fe32Cu2=5Fe22Cu22向59.2 g Fe2O3和FeO的混合
12、物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是AFe2O3与FeO的物质的量之比为16B硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDFe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol第卷(非选择题 共56分)二非选择题（本大题共4小题，共56分）23(15分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别
13、是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；D的电子式：_。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_；由A转化为B的离子方程式为_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：_。A、B浓度均为0.1 mol.L1的混合溶液中，离子
14、浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。24.（15 分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。 红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的性。 某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是 。（用离子方程式说明） 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2：5I+ IO3 + 6H+ =3I2+3H2O 生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32 + H2O = 2H+2
15、I+ SO42来源:学+科+网Z+X+X+K滴定到终点时的现象是: 若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将 （填“偏大、偏小、不变”）。滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32的质量1g，则该水样中SO32的含量为 g / L已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是 来源:Z.xx.k.Com装置B中实验现象为 ，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。装置C中反应的作用是：
16、 25(14分)新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。来源:学_科_网Z_X_X_K(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4_。其中氧化剂是_(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_。(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用_溶解，然后_。方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。(4)电解时阳极发生反应生成FeO，该电
17、极反应方程式为_。26(12分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)基态Ga原子的核外电子排布式为Ar_。(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga_(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能B_Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_。(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为_，As原子采取_杂化。(4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，从F和Cl结构的不同分析其原因是_。(5)原子晶体GaAs的晶胞参数ax pm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为_；
18、A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为_(用x表示)pm；该晶体的密度为_gcm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示) 答案1-5 BDAAB 6-10 DDABD 11-15 CCDBA 16-22 ACBCCDD23.(15分)(1)NaAlCOH (2分) (2)C2H2(2分) (3)O=C=O (1分) Na2Na (1分) NaAlO2 (1分) AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO (2分) 或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COCOH2OHCOOH(2分) c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)(2分) NaCl、NaHCO3、(2分) 24.(15
19、分) (1)还原（1分） （2）2H+S2O32-=SO2+S+H2O（2分）（3）溶液由蓝色变为无色且30秒内不变色（2分）偏大（2分） 10x（2分）（4） 浓盐酸（2分） 淡黄色沉淀生成（2分） 吸收氯气，避免空气污染（2分）25.(14分)(1)210329NaCl5H2O(4分,配平两分，物质各一分) NaClO (2分) (2)Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH (2分) (3)稀KOH溶液(2分) 加入饱和KOH溶液，冷却结晶(2分) (4)Fe8OH6e=FeO42-4H2O (2分) 26.(12分) (1)3d104s24p1 (1分) (2)小于(1分) 大于(1分) NH3中的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道(1分) (3)正四面体(1分) sp3(1分) (4)Cl的电子层数比F的多，离子半径比F的大(1分) (5) 16(1分) 0.25x(2分) (2分)
