1、广州市三校2022届高三上学期期中联考化学本试卷共9页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K39 Ca 40 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1 “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其本草经集注中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是A钢是以铁为主的含碳合金 B钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D冶炼
2、铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O32“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。下列说法错误的是A运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏获得B探测器装有太阳能电池板，其主要成分为晶体硅C上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温性能D返回器带回的月壤中含有3He，与地球上的4He互为同位素3美好生活离不开化学。下列人类活动中，运用了相应的化学原理的是选项人类活动化学原理 ANH4Cl溶液除铁锈NH水解呈酸性 B游轮底部定期更换锌块利用电解原理可防止腐蚀 C铝罐贮运浓硝酸铝具有良好导热性 DNH4HCO3可用作氮肥NH4HCO3受热易分解4番木鳖酸具有
3、一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是A1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2B一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1C1mol该物质最多可与1molH2发生加成反应D该物质可被酸性KMnO4溶液氧化5热爱劳动是中华民族的传统美德。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项家务劳动化学知识A炒菜时添加食盐调味食盐的主要成分是NaClB柠檬煮水除去水壶中的水垢柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀C漂白粉使用后要密封放于阴凉处漂白粉见光容易被氧化D蒸煮碱性食物时不用铝制餐具铝及其氧化物均能与碱反应6下列有关离子共存的叙
4、述或离子方程式的书写正确的是A常温pH=7的溶液中，K+、Fe3+可以大量共存B通入H2S至饱和的溶液中，Cl-、Cu2+可以大量共存C泡沫灭火器是利用水解原理：DZn溶于过量的浓硝酸中：7化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作或做法目的A往溶液中加入稀硝酸除去溶液中的提纯溶液B往浓硫酸中依次加乙醇和乙酸，加热制备乙酸乙酯C将灼烧后的铜丝插入无水乙醇中检验乙醇的还原性D往不同浓度溶液中分别加过量的溶液探究浓度对反应速率的影响8关于常温下0.1molL-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是A溶液中c(H+)=c(CH3COO-)B加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小
5、C加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D加入等体积、pH=13的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO-)9. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如图，下列说法不正确的是A反应产生的气体是H2 B反应为：Al2O3 +2OH=2AlO2+H2OC反应的白色沉淀是Al(OH)3D黑色固体中不含Al和Fe3O410. MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如图，下列说法错误的是A甲池中H+移动的方向从M室到N室B电子移动方向为aY，XbC
6、乙池的可在酸性较弱的环境中使用DY 电极上得到双氧水的反应为 O2 + 2e- + 2H+ =H2O2二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A6.4gCH4O中含有的碳氢键数目为0.6NAB常温常压下，7.2gCaO2中含有的阴离子数为0.1NAC常温下，Ksp(AgCl)=1.810-10，则AgCl饱和溶液中Ag+数目为10-5 NAD过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数是0.2NA12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元
7、素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是A原子半径：ZXWB气态氢化物的稳定性：ZWYCY的最高价氧化物的水化物可溶于X和Z的最高价氧化物的水化物D化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构13制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是A可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B反应过程涉及氧化反应C化合物3和4互为同分异构体 D化合物1直接催化反应的进行14某同学进行如下实验：实验步骤实验现象I将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色蓝色(pH10)黄色红色(pH2)；试管中部有白色固
8、体附着II将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色橙黄色(pH5) 下列说法不正确的是A根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应B根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快CI中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的D根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH315中国向世界郑重承诺，努力争取2060年前完成“碳中和”。一种微生物电解池(MEC)既可以处理有机废水，又有助于降低碳排放，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是Aa电极为MEC的阳极BMEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移Cb电极的电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4
9、+2H2ODa电极室产生的CO2与b电极室消耗的CO2相等16已知：p=-lg。室温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液pH随p变化关系如图所示。下列说法正确的是Aa点溶液中：10c(Na+)=c(HX)B溶液中由水电离出的c(H+)：abcCb点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-)D当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HX)三、非选择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题，共42分。17（14分）吊白块( NaHSO2HCHO2H2O，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸
10、性环境下、100即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：【NaHSO3的制备】如图，在广口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振荡溶解，缓慢通入SO2，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。（1）装置中产生气体的化学反应方程式为 ；中多孔球泡的作用是 。（2）实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是 。【吊白块的制备】如图，向仪器A中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在8090下，反应约3h，冷却过滤。（3）仪器A的名称为 ；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是 。（4）将仪器A中的反应温度恒定在8090的目的是 。【吊白块纯度
11、的测定】将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含36.00mL0.1000molL1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO4+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O)，再用0.1000molL1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。（5）滴定终点的判断方法是 ；吊白块样品的纯度为 %(保留四位有效数字)；若KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质，会导致测量结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)18.（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢所用催化
12、剂主要含金属Ni、Al、Fe及他们的氧化物，还有少量其他不溶性杂质。采用如图工艺流程回收其中的镍来制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，回答下列问题：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时的pH(c=1.0molL-1)6.23.72.27.5沉淀完全时的pH(c=1.010-5molL-1)8.74.73.29.0(1)废镍催化剂上的油脂在过程中被处理，滤液中含有的无机阴离子有OH-、_。(2)“转化”过程中反应的化学方程式为_，c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始1020min内c(H2O2)迅速减小，原因是_。(3
13、)利用表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_，“转化”后的溶液中Ni2+的浓度为1.0molL-1，“调pH”应控制的pH范围是_。(4)进行操作I前通常要在滤液中加入少量稀硫酸，作用为_。(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，反应的离子方程式为_。19（14分）CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”（CO、H2），还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。I制合成气科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：反应：CH4（g）C（ads）+2H2 （g） （慢反应）反应：C（ads）+ CO2（g）2CO（g
14、） （快反应）上述反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：（1）CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为_。能量变化图中：E5+E1_E4+E2（填“”、“”或“”）。II脱水制醚利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：2CH3OH（g）CH3OCH3（g） + H2O（g） H，其速率方程式为：v正= k正c2（CH3OH），v逆=k逆c（CH3OCH3）c（H2O），k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc = 2.205+（Kc为化学平衡常数；T 为热力学温度，单位为K）。（2）反应达到平衡后，仅升高温度，
15、k正增大的倍数_ k逆增大的倍数（填“”、“”或“”）。（3）某温度下（该反应平衡常数Kc为200），在密闭容器中加入一定量 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O物质的量/mol0.40.40.4此时正、逆反应速率的大小：v正 _v逆 （填“”、 “”或“”）。（4）500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数为_（填标号）。A B C D 无法确定III合成低碳烯烃（5）在250 时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.6 molH2和 0.2 molCO2发生反应
16、：2CO2(g) + 6H2(g) CH2=CH2(g) + 4H2O(g) H。测得初始压强为P0，反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如图1所示，该反应过程中从0 min到1 min压强变化原因是 。（6）不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的体积分数（）如图2所示，曲线b、c表示的物质分别为 、 （填化学式）。（二）选考题：共14分。请考生从2道题中选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目的题号与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写请每问的小题号，如果多做则按所做的第一题计分。20【选修3:物质结构与性质
17、】（14分） B、Si和P 是组成半导体材料的重要元素。回答下列问题：(1)基态B、Si 和P中，单电子数最多的是_，电负性最大的是_。(2)PCl3中心原子的杂化类型为_，BCl3与阴离子_互为等电子体。(3)SiCl4极易与水反应，其反应机理如图。上述反应机理涉及的分子中属于非极性分子的是_。(填化学式)关于上述反应机理的说法正确的是_。A. Si 的杂化方式一直没有发生变化B. H2O 中 O 通过孤对电子与 Si 形成配位键C. 只涉及了极性共价键的断裂与形成(4)两种含硅化合物的晶胞结构如图所示 这两种含硅化合物的化学式分别为_和_。I的晶胞参数为a pm，则的密度为_。 的晶胞参数
18、为b pm，Si和P的原子半径分别为pm和pm，则的空间占有率为_。21【选修5:有机化学基础】（14分）Stephanie博士及其团队合成了一组有机物“纳米小人”，它们的部分结构类似有机物F，F的合成路线如下。回答下列问题：(1) 的化学名称为_。(2)B生成C的反应类型为_，由D生成E的化学方程式为_。(3)E中含有的官能团名称为碳碳三键、_。(4)THF的结构简式为，化合物G是THF的同系物，则满足下列条件的G的同分异构体有_种；其中只含有2种不同化学环境的氢原子且能发生银镜反应的化合物的结构简式为_。分子量为86 含有碳氧双键结构(5)设计用和为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_ _
19、2021学年第一学期期中三校联考高三化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.C 2. A 3.A 4.B 5.C 6.C 7.C 8.C 9.D 10. C二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 11.C 12.D 13.D 14.C 15.D 16.C三、非选择题：本题共4小题，共56分 17（14分） （1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O（2分） 增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。（1分） （2）取少量NaHSO3晶体于试管中，加少量水溶解，
20、滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSO3被氧化。（2分） （3）三颈烧瓶（1分）； 恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免HCHO挥发。（2分） （4）温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解。（1分） （5）当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的颜色（2分）； 92.40% （2分） ；偏高（1分） 。 18. （14分） （1）（2分）。 （2） （2分）； Fe3+对H2O2的分解有催化作用 （2分）。 （3） 10-15.6 （2分） ； 4.7pH6.2 （2分） 。 （4）抑制Ni2+
21、水解（2分）。 （5） （2分） 19. （14 分） （1）CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H=+(E3-E1)kJmol-1 （2分）； （2分） （2） （2分） （4）C（2分） （5）该反应放热，温度升高（2分） （6）H2O（1分）、CO2 （1分） 20. （14 分）（1）P （1分） ； P （1分） （2） sp3 （1分） ； 或等 （1分）（3）SiCl4、H4SiO4. （2分） ; BC （2分）（4）SiB6 （1分） ； SiP（1分） （2分）； （2分）21.（14 分）（1）3，3-二甲基-1-丁炔（2分） （2）取代反应（1分）； +H2O （2分） （3）醚键、碳溴键(或溴原子)（2分） （4） 7 （2分）； (CH3)3CCHO（2分） （5） （3分）
