1、高考资源网（） 您身边的高考专家1对于弱电解质溶液，下列说法正确的是()A溶液中只有离子，没有溶质分子B溶液中只有溶质分子，没有离子C在弱电解质的电离方程式中，可用“=”表示D溶液中分子和离子同时存在解析：选D。弱电解质溶液中溶质主要以分子形式存在，但也有弱电解质电离出来的少量离子，所以A、B均不正确，D项正确；C项应用“”表示。2下列离子反应不能发生的是()ANaOHKCl=NaClKOHBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHDNaOHNH4NO3=NaNO3NH3H2O解析：选A。NaOH与KCl不会发生离子反应。3下列事实或变化，能证明
2、一水合氨是弱电解质的是(双选)()A氨水受热分解挥发出氨气B氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质C相同的条件下，氨水的导电性比等物质的量浓度的一元强碱(NaOH)溶液弱D在氨水中存在NH3H2O分子解析：选CD。能够反映出NH3H2O在水溶液中不能完全电离，就能说明它是弱电解质。4有下列物质，酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸；盐(包括正盐和酸式盐)：钾盐、钠盐、钡盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式：2HSO=SO2H2O的化学反应的组合共有()A10个B8个C6个 D4个解析：选B。符合的反应有HClK2SO3、HClNa2SO3、H2SO4K2SO3、H2SO4Na2SO3、Na
3、HSO4K2SO3、NaHSO4Na2SO3、KHSO4K2SO3、KHSO4Na2SO3。5下列有关反应的离子方程式书写正确的是(双选)()A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB铁与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2DCu(OH)2与稀硫酸反应：Cu(OH)22H=Cu2H2O解析：选CD。A项，Ca(OH)2应拆开；B项不符合反应事实。6下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A氧化铁在高温下与一氧化碳反应B二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C锌粒与稀硫酸反应制取氢气D碳酸钠溶液与消石灰混合解析：选C。A项反应
4、不是在水溶液中的反应，不是离子反应；B项反应是离子反应，但不是氧化还原反应；C项是在溶液中进行的置换反应，符合题目要求；D项与B项类似。7在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是()AAg、Na、Br、ClBNa、Ca2、HCO、NOCMg2、Cl、SO、NaDNa、K、NO、SO解析：选D。A项中Ag与Br、Cl均可发生沉淀反应；B项中HCO既不能与H大量共存又不能与OH大量共存；C项中Mg2在强碱性溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。8在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是()ANa、Mg2、NO、ClBNa、K、CO、NOCK、Ba2、SO、ClDNa、K、MnO、SO解析
5、：选A。首先要注意到“强酸性、无色”这两个条件，其次分析B项中CO不能与H大量共存；C项中Ba2可与SO发生反应；D项中MnO为紫红色。9对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是(双选)()AK、Na、Cl、NOBCu2、NO、OH、HCOCNa、OH、Cl、NODMnO、K、S2、Na解析：选BD。B项明显错误，含有Cu2的溶液是蓝色的，不是无色的，且Cu2与OH、HCO和OH与HCO均不能大量共存。D项错误，含有MnO的溶液是紫红色的，不是无色的，且与S2能发生氧化还原反应。10现有以下物质：NaCl溶液，液态SO3，乙醇(C2H5OH)，熔融的KNO3，BaSO4固体，
6、干冰，铜，醋酸，HCl气体，氨气。请回答下列问题(用序号填写)：(1)能导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)属于强电解质的是_。(5)属于弱电解质的是_。解析：NaCl在水溶液或熔融状态下都能够导电，属于电解质，但是NaCl溶液属于混合物，铜是单质，两者都不属于电解质或非电解质的范围；非电解质主要包括非金属氧化物和酒精、蔗糖等大多数有机化合物，氨气的水溶液虽然能导电，但不是自身电离，而是与水结合成电解质NH3H2O的电离，所以属于非电解质；KNO3和BaSO4属于盐类物质，是强电解质，固体电解质中无自由移动的离子，所以不能导电，HCl气体溶于水以后完全电离，是强
7、电解质。答案：(1)(2)(3)(4)(5)11甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊请回答下面的问题：(1)这五种溶液分别是：甲_、乙_、丙_、丁_、戊_(用溶质的化学式表示)。(2)写出少量戊与足量丙反应的离子方程式：_。解析：(1)从最多的现象或最少的现象入手进行分析(即最有个性的现象“题眼”)。硫酸氢钠溶液是强酸性的溶液，能与碳酸钠和碳酸氢钠反应产生气体，所以容易确定丁为硫酸氢钠。碳酸钠能与氯化钡和氢氧化钡两种溶液产生沉淀，而碳酸氢钠只能与氢氧化钡溶液产生沉淀，所以接着确定乙为
8、碳酸钠，丙为碳酸氢钠，戊为氢氧化钡。余下的甲为氯化钡。还有多种其他的推理过程，不妨一试。(2)NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2，首先OH将HCO转化为CO，再产生BaCO3沉淀。因Ba(OH)2量相对较少，所以Ba2和OH的反应配比符合其化学式，这一规律在离子方程式书写中称为“少定多变”。答案：(1)BaCl2Na2CO3NaHCO3NaHSO4Ba(OH)2(2)2HCOBa22OH=BaCO3H2OCO12某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。(2)另一种设想是将甲
9、厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。解析：(1)由甲厂废水显碱性知甲中含有OH，则与OH不共存的离子有Ag、Fe3，则Ag、Fe3必然在乙厂废水中，而Cl与Ag不共存，所以Cl应在甲厂废水中，再结合溶液中有阳离子必然有阴离子(反之也成立)，则NO应在乙厂废水中，K应在甲厂废水中，即甲厂废水含OH、Cl、K，乙厂废水中含Ag、Fe3、NO。(2)结合(1)的分析可知若按适当的比例混合，则使废水中的Ag与Cl、Fe3与OH分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，而滤液中含K、NO可用来浇灌农田。答案：(1)K、OH、C
10、l(2)Ag与Cl、Fe3与OHK、NO13某溶液中可能含有CO、SO、HCO三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1 molL1硫酸、2 molL1盐酸、2 molL1硝酸、1 molL1氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程：(1)提出假设：假设1：溶液中只存在CO；假设2：_；假设3：_；假设4
11、：溶液中存在SO、HCO。(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中(可不填满，也可增加步骤)。步骤编号实验操作预期的实验现象和结论解析：(1)与盐酸反应，产生气泡。溶液中可能含 CO 或HCO或CO和HCO二者都有，与BaCl2生成白色沉淀，溶液中可能含有CO或SO或SO和CO二者都有，根据实验现象，则溶液可能的组成有以下几种：只存在CO，存在CO和HCO，存在CO和SO，存在SO和HCO，这样才能保证既和盐酸反应产生气体，又能和BaCl2溶液反应产生沉淀。(2)欲证明溶液中存在SO，而不存在CO，可加入过量BaCl2溶液，滤出沉淀后，向沉淀中加入盐酸，若沉淀不溶解说明含有SO而无CO。往滤液中加入盐酸，若出现气泡，证明原溶液含HCO。答案：(1)溶液中存在CO和HCO溶液中存在CO和SO(2)用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的1 molL1氯化钡溶液并滴加到试管中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中产生白色沉淀往装有沉淀的试管中加入过量的2 molL1盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO而无CO往装有滤液的试管中加入2 molL1盐酸出现无色气泡，说明原溶液中含有HCO- 4 - 版权所有高考资源网
