1、吉林省长春外国语学校2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。高考资源网4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮
2、纸刀。可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，S32，Zn65第卷 选择题选择题：本题共22小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关硫酸的叙述正确的是（ ）A常温下铜与浓硫酸剧烈反应B盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，瓶口会出现大量白雾C将浓硫酸和稀硫酸分别滴入蔗糖中会产生不同现象D浓硫酸有强氧化性，常温下不能用铁制或铝制容器盛装2物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是（ ）A向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性B分别往d、e的溶液中滴加少量BaCl
3、2溶液，均可产生白色沉淀C图中由d转化为e需加入氧化剂 D将a与c混合，可生成淡黄色固体3常温下，在FeCl2溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是（ ）A在上述浅黄色溶液中滴加少量KCSCN溶液，溶液为红色BK+、Fe3+、Cl、NO3能大量共存C在溶液中滴加稀硝酸反应的离子方程式：Fe2+2H+NO3= Fe3+H2O+NO2D在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去,证明Fe2+有剩余4下列离子方程式中正确的是()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OBNa2CO3溶液中通入CO2：CO32_CO2H2O=2HCO3C向
4、NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2HCO3OH=CaCO3H2ODCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2O5化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A生产华为5G芯片“巴龙5000”的主要核心材料是硅酸盐B推广使用聚碳酸酯可降解塑料，有利于保护环境减少白色污染C生产N95口罩的聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D“中国天眼”用到的高性能材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料6NO有毒，会污染环境，某化学兴趣小组，拟用甲烷与NO的反应设计成原电池对NO进行无污染处理，装置如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A该装置将化学能转化为电能 B通入甲烷的一极发
5、生的是氧化反应C正极反应为：2NO+4e+2H2O=N2+4OH D电池的总反应为：CH4+4NO=CO2+2N2+2H2O7某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应需要加热才能进行 B该图示可表示氢气与氯气的反应C反应物的键能总和小于生成物的键能总和D该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所储存8在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（ ）A混合气体的压强不变BC(g)的物质的量浓度不变C混合气体的密度不变D单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA9某烷烃发生氯代反应后，只能生成2种沸点
6、不同的一氯代产物，此烷烃是（ ）A(CH3)2CHCH2CH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)3CCH2CH310下列说法正确的是（ ）A溴水或酸性高锰酸钾都可用来除去甲烷中的乙烯B聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙烯分子中六个原子共面，键角为120。D丙烯(CH2=CH-CH3)与溴发生加成反应的产物是CH2BrCH2CH2Br11要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是 （ ）序号物质杂质试剂方法ACH3CH2OHH2OCaO蒸馏BCH3COOC2H5CH3COOHCH3CH2OH、浓H2SO4加热C乙烯SO2NaOH溶
7、液洗气DCH3CH2OHCH3COOHNaOH蒸馏AABBCCDD12下列关于营养物质的说法正确的是葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生纤维素和淀粉的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体用灼烧的方法可以区别丝和棉花油和脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产蛋白质水解的最终产物是氨基酸蛋白质遇醋酸铅溶液后产生的沉淀能重新溶于水ABCD13某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的有（ ）该物质的分子式为C11H12O3 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应
8、物的物质的量之比均是11 能发生取代、加成、水解、氧化反应A1种B2种C3种D4种14下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（ ）A煤的气化、液化和干馏是物理变化B通过石油分馏得到的汽油是纯净物C石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃D干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯15根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：CaBr2+H2O=CaO+2HBr (750摄氏度)； 2HBr+Hg=HgBr2+H2 (100摄氏度)；HgBr2+CaO=HgO+CaBr2 (750摄氏度)； (500摄氏度)。该方案的相关叙述正确的是( )A该实验的目的是制取HBr
9、B该过程的副产品是HgC该过程得到的气体只有H2D该过程的本质是水的分解1625、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。下列热化学方程式中，正确的是( )AC(s)O2(g)=CO(g)；H=-393.5kJ/mol B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H=571.6kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H=-890.3kJ/molD1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)；H=-1400 kJ/mol17在298 K时
10、，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知第6组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为（ ）实验编号123456c(HI)/mol/L0.1000.2000.1500.1000.100？c(H2O2)mol/L0.1000.1000.1500.2000.300？v/mol/(Ls)0.00760.01520.01710.01520.02280.152A0.500 mol/L、0.400 mol/LB0.400 mol/L、0.500 mol/LC2.00 mol/L、0.100 mol/LD0.100 mol/L、1.00 mol/L1
11、8已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图()所示：H1H2+H3，根据上述原理和图()所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是()AAF HH6 BAD HH1+H2+H3CH1+H2+H3+H4+H5+H60 DH1+H6H2+H3+H4+H519下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( )A加入少量氯化铜固体，可加快锌片与稀盐酸反应制备氢气的速率B化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C化学反应速率可以用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示D可用单位时间内碳酸钙浓度的减少表示碳酸钙和稀盐酸反应的反应速率20对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2S
12、O3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A增大压强B升高温度C使用催化剂D多充入O221可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 molL-1，H2O的起始浓度为6molL-1时，则CO的转化率为( )A80% B75% C50% D25%22对于可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数将增大B
13、达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正方向移动C化学方程式中nefD达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆方向移动第II卷 非选择题二、填空题23(12分)(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极的电极反应方程式为：_。当被腐蚀的铜的质量为12.8 g时，则电路中转移电子的数目为_。(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_。A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢
14、氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：氢氧燃料电池的正极反应方程式是：_。电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。24（16分）丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。回答下列问题：(1)CH2=CH2 是重要的化工原料，CH2=CH2的电子式为_，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_。(2)化合物B中所含官能团的名称为_ 、 _。(3)CH2=CH2A，A+B丙烯酸乙酯的反应类型分别为_、_。(4)丁醇与CH3CH2OH互为同系物，丁醇的醇类同分异构体有_种。(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚
15、合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为_。25（15分）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)：(1)实验开始时，A装置中通入a气体发生反应的离子方程式为_。(2)反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式：_。(3)C装置的作用是_。(4)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59 ，提出采用_方法从该混合液中分离出溴单质。另一位同学向该混合液中加入CCl4，充分振荡、静置后Br2的CCl4溶液在_（上或下）层。
16、(5)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_。26（13分）甲醇(CH3OH)工业上由CO和H2合成，化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1_T2(填“”“”或“”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_(填“”“”或“=”)K2。若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是_(填字母)。A降低温度 B充入He，使体系总压强增大C将CH3OH(g)从体系中分离 D使用合适的催化剂生成甲醇的化学反应
17、速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是_；t3时采取的措施可能是_。若在T1时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1 MPa，40 min达平衡时测得容器内总压强为0.8 MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数Kp=_(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。参考答案1C【详解】A铜与浓硫酸反应需要在加热条件下进行，在常温下铜与浓硫酸不能发生反应，因此无明显现象发生，A错误；B浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，会吸收空气中的水分，使液面上升，但在瓶口不会出现明显现象，B错误；C浓硫酸具有脱水性、强氧化性。将浓硫酸
18、滴入蔗糖中，会看到蔗糖变黑，同时有大量无色有刺激性气味的气体产生；而稀硫酸氧化性比较弱，将稀硫酸滴加到蔗糖中，不会看到有明显的实验现象发生，因此二者现象各不相同，C正确；D浓硫酸有强氧化性，在常温下遇到Fe、Al，会在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此能用铁制或铝制容器盛装浓硫酸，D错误；故合理选项是C。2B【详解】Ad为H2SO3，能使紫色石蕊试液变红说明其水溶液呈酸性，故A正确；Bd为H2SO3是弱酸，其酸性比HCl弱，加入溶液，不产生白色沉淀，故B错误；Cd转化为e的S元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故C正确；Da是H2S与c是SO2混合
19、，两者发生归中反应可生成S，出现淡黄色固体，故D正确；故选：B。3C【详解】A向FeCl2溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色，说明溶液中的亚铁离子被硝酸氧化生成了铁离子，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红色，故A正确；B、离子间不发生反应，能大量共存，故B正确；CFeCl2溶液中滴加稀硝酸，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为3Fe2+4H+3Fe3+NO+2H2O，故C错误；D上述浅黄色溶液中还含有没有被硝酸氧化的亚铁离子，亚铁离子具有还原性，能够将高锰酸钾溶液还原，因此滴加少量溶液，紫色褪去，故D正确；故选C。4B【解析】A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO4
20、2=BaSO42H2O，A错误；B、Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氢钠：CO32CO2H2O=2HCO3，B正确；C、向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O，C错误；D、CH3COOH难电离，醋酸溶液与NaOH溶液反应：CH3COOHOH= CH3COOH2O，D错误，答案选B。点睛：选项A和C是解答的易错点和难点，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间
21、是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。5B【详解】A生产芯片的主要核心材料是晶体硅，故A错误；B聚碳酸酯为可降解塑料，推广使用有利于减少白色污染，故B正确；C聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D碳化硅是一种新型的无机非金属材料而非有机高分子材料，故D错误；选B。6D【详解】A 该装置为原电池，将化学能转化为电能，故A正确；B 甲烷作负极，通入甲烷的一极发生的是氧化反应，故B正确；C NO在正极 生还原反应，生成无污染的氮气，正极反应为：，故
22、C正确；D 电池的总反应为：，故D错误；故选D。7D【详解】A由图可知：生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应是一个吸热反应，不能确定是否需要加热才能进行，故A错误；B氢气与氯气的反应属于放热反应，而该反应属于吸热反应， 故B错误；C由图可知：该反应是吸热反应，所以反应物键能总和大于生成物的键能总和，故C错误；D由图可知：生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应是一个吸热反应，可看成是热能转化为化学能被生成物所储存，故D正确；故答案：D。8A【详解】A反应前后气体分子数相等，压强保持恒定，压强不变不能说明反应达平衡状态，故A选；B各组分的浓度不变是平衡的重要特征，故B不选；CB为固体，反应过
23、程中混合气体的质量发生变化，容器体积不变，则密度在反应过程中发生改变，密度不变时反应达平衡状态，故C不选；D根据方程式，只要反应发生就存在单位时间内生成n molD，同时消耗2nmol A，若同时生成2nmolA则说明正逆反应速率相等，一定达平衡状态，故D不选；故选：A。9C【分析】烷烃分子中有几种不同位置的H原子，就会产生几种一氯取代产物，据此分析判断。【详解】A(CH3)2CHCH2CH2CH3分子中含有5种不同位置的H原子，因此其与Cl2发生取代反应产生5种沸点不同的一氯代产物，A不符合题意；B(CH3CH2)2CHCH3有4种不同位置的H原子，因此其与Cl2发生取代反应产生4种沸点不同
24、的一氯代产物，B不符合题意；C(CH3)2CHCH(CH3)2有2种不同位置的H原子，因此其与Cl2发生取代反应产生2种沸点不同的一氯代产物，C符合题意；D(CH3)3CCH2CH3有3种不同位置的H原子，因此其与Cl2发生取代反应产生3种沸点不同的一氯代产物，D不符合题意；故合理选项是C。10C【详解】A酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，混在甲烷气体中，从而引入新的杂质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，A不正确；B聚乙烯的结构简式为，分子内不含有碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不正确；C苯分子内碳原子间不是单双键交替，而是形成完全相同的6个碳碳键，则苯分子具有平面正
25、六边形结构，从而表明6个碳原子之间的键长完全相同，C正确；D丙烯(CH2=CH-CH3)与溴发生加成反应时，断开碳碳双键中的1个共价键，双键碳原子上各连接1个Br原子，产物是CH2BrCHBrCH3，D不正确；故选C。11B【详解】A氧化钙可以和水反应从而吸水，然后蒸馏可以分离，A正确；B乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，加入CH3CH2OH、浓H2SO4、加热无法除去乙酸乙酯中的乙酸，且会引入新的杂质，B错误；CBr2可以和NaOH溶液反应生成易溶于水的盐，溴苯难溶于NaOH溶液，可以通过分液分离，C正确；D乙酸可以和NaOH发生中和反应，增大与乙醇的沸点差异，蒸馏可以分离，D正确；答案为B。
26、12B【详解】葡萄糖中含有醛基，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生，故正确；淀粉和纤维素的聚合度不同，两者不是同分异构体，故错误；丝的主要成分为蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，棉花的主要成分为纤维素，用灼烧的方法区分丝和棉花，故正确；高分子化合物是指相对分子质量大于1万的有机物，而油和脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，故错误；油脂为高级脂肪酸甘油酯，能够发生水解反应，利用油脂在碱性条件下的水解反应工业上用来制取肥皂和甘油，故正确；氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，因此蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故正确；蛋白质遇重金属发生变性，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白
27、质变性，蛋白质变性没有可逆性，所以生成的沉淀不能溶解，故错误；正确的有，故选B。13B【详解】该物质分子中含11个C原子、3个O原子，不饱和度为6，则分子式为，正确；该有机物分子中的碳碳双键能使溴水、酸性溶液褪色，正确；该有机物分子中的羟基和羧基都能与反应，只有羧基能与反应，两个反应中反应物的物质的量之比前者是1：2，后者是11，不正确；该有机物不能发生水解反应，不正确；综合以上分析，不正确，故选B。14C【详解】A.煤的气化、液化和干馏是化学变化，故A错误；B.通过石油分馏得到的汽油，但汽油是混合物，故B错误；C.石油裂解最终得到一些不饱和气态烃，如乙烯、丙烯，故C正确；D.煤的干馏是化学变
28、化，产物中能提取出苯、甲苯等芳香烃，但煤中不含有苯和甲苯，故D错误。15D【分析】2+2+2+得总反应2H2O=2H2+O2。【详解】A总反应为2H2O=2H2+O2，该实验的目的分解水制取氢气和氧气，故A错误；B总反应为2H2O=2H2+O2，该过程中是中间产物，故B错误；C总反应为2H2O=2H2+O2，该过程得到的气体有、O2，故C错误； D总反应为2H2O=2H2+O2，该过程的本质是水的分解，故D正确；选D。16D【详解】A CO不是完全燃烧的产物，C(s)O2(g)=CO2(g)；H=-393.5kJ/mol，故A错误；B氢气的燃烧热应是1mol氢气完全燃烧放热285.8kJ，放热
29、焓变为负值，2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol，故B错误；C 生成的水应是液态，CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H=-890.3kJ/mol，故C错误；D 0.5molC6H12O6(s)完全燃烧放出1400kJ/mol的热量，C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)；H=-1400 kJ/mol，故D正确；故选D。17D【详解】由表格数据可知：实验2与实验1比较，c( HI )增大到原来的2倍，则反应速率也增大原来的2倍；实验4与实验1比较，c(H2O2)原来的2倍，则反应速率也原来的2倍；实验3与实验1比较，c(
30、HI)和c(H2O2)都增大原来的1.5倍，则反应速率增大到原来的1.51.5=倍，则可以得出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度变化成正比，所以实验6反应速率是实验1的倍，则c(HI)和c(H2O2)之积应该增大到原来的20倍，则A、B、C符合，只有D不符合，故合理选项是D。18D【分析】一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，根据盖斯定律以及热化学方程式的含义分析判断。【详解】A根据热化学方程式的含义，互为可逆的两个化学反应其焓变是互为相反数的关系，AF H=-H6，故A正确；B根据盖斯定律：AD的HH1+H2+H3，故B正确；C对于具体的物
31、质而言，物质的能量是固定的，即H是一定的，但是焓变为0，即H1+H2+H3+H4+H5+H60，故C正确；D根据盖斯定律：H1+H6(H2+H3+H4+H5)，故D错误；故选D。19D【详解】A加入少量氯化铜可与锌反应生成铜，形成铜锌原电池，可加快锌片与稀盐酸反应制备氢气的速率，选项A正确；B化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，选项B正确；C化学反应速率可以用单位时间内反应或生成的某物质的浓度变化来表示，选项C正确；D为固体，浓度不变化，不用其来表示反应速率的大小，选项D错误。答案选D。20B【详解】A增大压强，反应中活化分子百分数不变、化学反应速率增大，化学平衡常数不变，A不符合题意；
32、B升高温度，反应中活化分子百分数增大、化学反应速率增大，化学平衡常数减小，B符合题意；C使用催化剂，能改变反应物的活化能，所以反应中活化分子百分数改变、化学反应速率改变，化学平衡常数不变，C不符合题意；D多充入氧气，平衡向正向移动，反应中活化分子百分数不变、化学反应速率增大，化学平衡常数不变，D不符合题意；故选B。21B【解析】试题分析： CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g）起始浓度（mol/L） 2 6 0 0转化浓度（mol/L）x x x x平衡浓度（mol/L）2x 6x x x则根据平衡常数K可知解得x1.5所以CO的转化率是，答案选B。考点：考查平衡状态计算22D
33、【分析】由左图可知，根据先拐先平衡，条件高，则温度升高C的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，同理由右图可以看出增大压强，C的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有ne+f。【详解】由左图可知，根据先拐先平衡，条件高，则温度升高C的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，同理由右图可以看出增大压强，C的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有ne+f；A达到平衡后，加入催化剂不会影响化学平衡的移动，C的百分含量不变，故A错误；B达到平衡后，A是固体，不影响平衡移动，所以增加A的量平衡不移动
34、，故B错误；C压强增大，C%含量降低，说明平衡逆向进行，正反应是气体体积增大的反应，ne+f，故C错误；D该反应的正反应是放热反应，达到平衡后，若升温，平衡向逆方向移动，故D正确；故答案为D。23Cu-2e-=Cu2+ 0.4NA B O2+4e-+4H+=2H2O 减小 【详解】(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。在该反应中Cu失去电子被氧化，FeCl3得到电子被还原，所以若将此反应设计成原电池，Cu为负极，活动性比Cu弱的石墨为正极，负极的电极反应方程式为：Cu-2e-=Cu2+；Cu是+2价金属，每1 mol Cu反应失去
35、2 mol电子，12.8 g Cu的物质的量n(Cu)=，则反应过程中转移20.2 mol=0.4 mol，则转移的电子数目是0.4NA；(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，形成了原电池。由于在室温下Al遇浓硝酸会发生钝化现象不能进一步发生反应，而Cu会发生反应，所以Cu为负极，Al为正极；将铝片和铜片用导线相连，一组插入烧碱溶液中，形成了原电池，由于Al能够与NaOH溶液反应，而Cu不发生反应，所以Al为负极，Cu为正极。故在这两个原电池中，负极材料分别为Cu、Al，因此合理选项是B；(3)在氢氧燃料电池中通入H2的电极为负极，通入O2的电极为正极。由于溶液为酸性，在正极上O2得
36、到电子，与溶液中的H+结合形成H2O，故正极的电极反应式是：O2+4e-+4H+=2H2O；在该燃料电池中，通入H2的电极为负极，负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+，正极的电极反应式是：O2+4e-+4H+=2H2O。根据在同一闭合回路中电子转移数目相等，将正、负极电极式相加，可得总反应方程式：2H2+O2=2H2O，可见反应不消耗硫酸，但反应产生水，导致硫酸浓度减小。24 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 碳碳双键、羧基 加成反应 取代反应（酯化反应） 4 nCH2=CH-COOC2H5 【详解】(1)CH2=CH2是共价化合物，CH2=CH2的电子式为，CH2=CH2能和溴
37、水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。(2)化合物B的结构简式为CH2=CHCOOH，其中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基。(3)CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。(5)丙烯酸乙酯含有碳碳双键，一定条件下会发生聚合反应，该聚合反应的化学方程式为nCH2=CH-COOC2H5。25Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气 蒸馏 下 不合理，因过量的氯水也能氧化碘离子生成单质碘，遇到淀
38、粉变蓝色。 【详解】(1)欲使溴离子变成溴单质，则通入的a气体能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子方程式为；(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出，故答案为将溴从蒸馏烧瓶A中吹出；(3)溴有强氧化性，能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应，反应的化学方程式为；(3)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质。二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排放到空其中，所以C装置是尾气处理装置，即C的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2；(4)根据溴的沸点是59，采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质；(5)加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，
39、观察溶液是否变蓝色的方法不合理，因过量的氯水也能氧化碘离子生成单质碘，遇到淀粉变蓝色。26 BD 增大压强 加催化剂 2.78 【详解】在其它条件不变时，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图象可知反应在温度为T2时比在温度为T1时先达到平衡，说明温度：T1T2；在其它条件不变时，升高温度CO转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应。升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，使化学平衡常数减小，故化学平衡常数关系是K1K2；A根据分析可知：该反应的正反应是放热反应，降低温度，化学平衡正向移动，CO转化率增大，A不符合题意；B充入He
40、，使体系总压强增大，由于不能改变反应体系的任何一种物质的浓度，因此化学平衡不移动，CO转化率不变，B符合题意；C将CH3OH(g)从体系中分离，减小生成物浓度，化学平衡正向移动，CO转化率增大，C不符合题意；D使用合适的催化剂，只能改变反应速率但不能使平衡发生移动，因此CO转化率不变，D符合题意；故合理选项是BD；根据图象可知：在t2时，改变条件，使v正、v逆都增大，且v正v逆，化学平衡正向移动，则由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，改变的条件是增大压强；在t3时刻改变条件使v正、v逆都增大，且v正=v逆，化学平衡不发生移动，则改变的条件是使用合适的催化剂；假设反应容器的容积是V L，向其中充分的CO、H2的物质的量是a mol，开始时容器内气体总物质的量是2a mol，在40 min反应达到平衡时，生成甲醇的物质的量是x mol，则此时n(CO)=(a-x) mol，n(H2)=(a-2x) mol，此时容器中气体总物质的量为n(总)=(a-x) mol+(a-2x) mol+x mol=(2a-2x) mol，在恒容密闭容器中气体物质的量的比等于压强之比，则，解得x=0.2a mol，所以平衡时n(CO)=0.8a mol，n(H2)=0.6a mol，n(CH3OH)=0.2a mol，n(总)=1.6a mol，则生成甲醇的压强平衡常数Kp=。
