1、吉林省长春市第五中学2021届高三化学上学期期中试题 考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Mg-24 Al27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56I卷一、选择题(共15小题，每小题2分，共30分) 1.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()A 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D 单晶硅常用于制造光导纤维2.下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是()A 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B K2FeO4具
2、有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C Fe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果3.若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是()A 浓硫酸 B 氯化氢 C 纯碱 D 生石灰4.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A 1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD 0.1 mol H2和0.1 m
3、ol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA5.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是()A OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气B 原混合酸中NO3-物质的量为0.4 molC 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D 取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH16.下列叙述中正确的是()A 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B 氧化铝是典型的两
4、性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐C 因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D 两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应7.下列关于金属钠的叙述错误的是()A 金属钠可以保存在煤油中B 金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶8.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A 2.0 molL1 B 1.5 molL1 C 0.18 molL1 D 0.24 molL19.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能
5、实现的是()A FeFeCl2Fe(OH)2B SSO3H2SO4C CaCO3CaOCaSiO3D NH3NOHNO310. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存11.常温下，一定能大量共存的离子组是()A 使甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl、NO3-、NaB 0.5 molL1的NaAlO2溶液中：K、Na、SO42-、Fe3C0.1 molL1的溶液中：Na、K、HCO3-、NO3-D 澄清透明溶液中：K、Cu2、Na、Cl12.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaCl
6、O溶液的pH约为11)()A 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB 该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOHC 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO13.向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A 3 mL B 7.5 mL C 15 mL D 17.5 mL14.下列叙述正确的是()A 合成氨工业中
7、为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度B Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室15.一定量的镁铝合金与500mL 1molL-1HNO3完全反应生成2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入2molL-1NaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是()A 50mL B 100mL C 150mL D 200mL二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)16.下列化学用语表达正确的是（）A 乙酸的结构简式：C2H4O2
8、B 氢氧化钠的电子式：C Cl离子的结构示意图：D NaClO的电离方程式：NaClO = Na+Cl-+O2-17.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B X、Z烧杯中分散质相同C Y中反应的离子方程式为：3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2D Z中分散系能产生丁达尔效应18.下列物质NaHCO3、(NH4)2SO4、Al2O3、(NH4)2CO3、Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是()A B C D 19.向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴
9、溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()A Fe3的氧化性比溴的氧化性强 B 该晶体中一定含有SCNC Fe2与SCN不能形成红色化合物 D Fe2被溴氧化成Fe320.下列对反应3NO2H2O = 2HNO3NO的说法中正确的是()A 氧化剂与还原剂的质量比为12B 氧化产物与还原产物的物质的量之比为12C NO2是氧化剂，H2O是还原剂D 若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移21.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O = 2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是()A NF3是氧化剂，H2O
10、是还原剂B 还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol 电子D NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体22.下列物质中属于纯净物的是()由同种元素组成的物质具有固定熔沸点的物质由相同种类的原子组成的分子只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质只含有一种分子的物质A B C D 23. 铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：下列说法错误的是()A 反应又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B 反应、都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C 常用反应制备Al(OH)3，方法是向A12
11、(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D 工业上用反应制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度24.将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后生成氮气的体积11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( )A NO2 B N2O2 C N2O D N2O425.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A 都是共价化合物B SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C 都能溶于水且与水反应生成相应的酸D 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应卷三、填空题(共4小题，共40分) 26.(8分)高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24
12、H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液呈绿色)（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填序号)。a.氧化性：PbO2KMnO4b.还原性：PbO2KMnO4c.该反应可以用盐酸酸化27.（8分）如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断：(1)N点时溶液中的溶质有_(填化学式)。
13、_(填N、M、K、P或F)点之前加入的是NaOH溶液，之后加入的是盐酸。(2)c(NaOH) _ (填“大于”、“小于”或“等于”)c(HCl)，原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3) _。28.（14分）某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验。已知：1.0 molL1的Fe(NO3)3溶液的pH1。请回答：(1)装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为_。(2)实验前鼓入N2的目的是_。(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是_，说明SO2具有_性。(4)分析B中产生白色沉淀的原因。观点1：SO2与Fe3反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO3-
14、反应；若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_。按观点2，装置B中反应的离子方程式是_。有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)_。A1 molL1稀硝酸B1.5 molL1Fe(NO3)2溶液C6.0 molL1NaNO3溶液和0.2 molL1盐酸等体积混合的溶液D3.0 molL1NaNO3溶液和0.1 molL1硫酸等体积混合的溶液29.（10分）2013年中国水周的主题是:“节约保护水资源,大力建设生态文明”。(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的净水
15、消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时,ClO2的消毒效率是Cl2的 倍。(2)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作流程和有关现象如下图所示:操作的相关图像如下请根据上图回答下列问题:实验中需配制1.0 molL-1的NaOH溶液100 mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为 。实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式为_ _ 。试确定NO3-是否存在？(填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO3-)=(若
16、不存在,此问不必作答)。高三化学期初考试答案一、选择题(共15小题，每小题2分，共30分)题号123456789101112131415答案ACDDDABBCCDBBCD二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)题号16171819202122232425答案BBAAADDCAC三、填空题(共4小题，每空2分，共40分) 26.【答案】(1)酸碱性 (2)MnO Mn2 (3)a27.【答案】(1)NaCl K (2)等于 1128.【答案】(1)分液漏斗(2)排净装置中的空气(3)BaSO4 还原(4)静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42N
17、O4H C29.【答案】(1)2.5 (2) 100 mL容量瓶Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 存在 0.15 molL-1解析1.【答案】A【解析】C60是分子晶体，B项错误；纤维素乙酸酯属于人工合成材料，C项错误；制造光导纤维的材料是SiO2，而不是Si，D项错误。2.【答案】C【解析】二氧化锰对H2O2分解具有催化性，选项A错误；K2FeO4具有强氧化性，选项B错误；二氧化硫和氯水发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，其产物不再具有漂白性。3.【答案】D【解析】若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类，最准确的分类依据是固态干燥剂，只有
18、D项属于固体干燥剂。4. 【答案】D【解析】A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。5.【答案】D【解析】向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol铜，据得失电子守恒计算可得生成0.2 mol NO；向另一份中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO，由图可知该反应消耗铁的量是0.2 mol，根据得失电子守恒，生成的NO也
19、是0.2 mol，此时硝酸根离子已经反应完了，据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4 mol，B项正确；AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气，OA段产生NO，A项正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，C项正确；OA段和BC段共消耗H1.0 mol，则原溶液中H为2.0 mol，取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的c(H)0.2 molL1，即pH0.7，D项错误。6.【答案】A【解析】B项，氧化铝不能溶于氨水；C项，氢氧化铝既能溶于酸又能溶于碱的性质说明其具有两性；D项，两性氢氧化物还可能发生分解反应。7.【答案】B【解析】A项，金属钠的密度比煤油的大；B项，金属钠燃烧
20、生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，泡沫灭火器产生的是二氧化碳；C项，钠的还原性强，钠能与熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛；D项，实验时用剩的钠块应该放回原瓶。8.【答案】B【解析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO2H=H2OCO2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO2H=HCO、HCOH=H2OCO2，又因最终生成的气体体积不同，即n(Na2CO3)n(HCl)2n(Na2CO3)，碳酸钠的物质的量为0.2 mol，则HCl的物质的量应介于0.2 mol0.4 mol之间，盐酸溶液的体积为200 mL0.2 L，即盐酸的浓度应该是大于1 molL1，小于2 molL1。9.【答案】C【解
21、析】A项，Fe和Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2，错误；B项，S在O2中燃烧只生成SO2得不到SO3，错误；D项，NO不和水反应，错误。10. 【答案】C11.【答案】D【解析】选项A中，附加条件说明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I和NO将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项B中，Fe3和AlO发生相互促进的水解反应而不能大量共存。选项C中，附加条件说明溶液呈强碱性，HCO不能大量存在。选项D中，附加条件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”误认为是“无色溶液”。12.【答案】B【解析】A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl22OH=ClOC
22、lH2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2HClClO=Cl2H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。13.【答案】B【解析】已知n(AlCl3)0.03 mol，nAl(OH)30.01 mol，由图像可知：此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO
23、2H2O可知，当碱的量不足时，则V(NaOH)L0.007 5 L7.5 mL；当碱过量时，则V(NaOH)L0.027 5 L27.5 mL。14.【答案】C【解析】合成氨工业中增加氢气的浓度要以提高氮气的利用率，而本身的利用率下降，A错误；铝和镁用电解法制得，铜是不活泼金属，用置换就可制得，B错误；根据物质的分类可知，蔗糖是有机物发属于非电解质，硫酸钡是盐，是强电解质，水是弱电解质，C正确；电解饱和食盐水中Cl2在阳极产生，D错误。15.【答案】D16.【答案】B【解析】A、乙酸结构简式应体现官能团-COOH，即乙酸的结构简式为CH3COOH，错误；B、NaOH的电子式：，正确； C、Cl
24、的质子数为17，离子的核外电子数为18，则Cl-的结构示意图为：，错误；D、NaClO是强电解质NaClO在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，次氯酸钙不能拆，正确应为：NaClONa+ClO-，错误。17.【答案】B【解析】A项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶体，错误；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe33H2OFe(OH)33H，加入CaCO3时发生反应CaCO32H=CO2Ca2H2O，从而促进Fe3水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。18. 【答案】A【解析】五种物质中(NH4)2SO4只与Ba(O
25、H)2反应，Mg(OH)2只与盐酸反应，NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3与二者都反应。19.【答案】A【解析】某晶体的溶液中没有与Fe2发生反应的离子，当加入溴水后，Fe2一定被氧化成Fe3，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN的盐，很明显判断出B，C，D均正确，在Br2与Fe2反应中，Fe3是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3氧化性强。20.【答案】A【解析】根据方程式及反应前后氮元素的化合价升降可知：氧化剂与还原剂的质量比为12，A正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比为21，B错误；NO2既是氧化剂又是还原剂，C错误；若有6 mol NO2参与反应，则
26、转移电子4 mol，D错误。21.【答案】D【解析】分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF32NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为12，生成1 mol HNO3转移2 mol 电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子。NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2。22.【答案】D【解析】中同种元素组成的物质可以是多种同素异形体形成的混合物；由相同种类的原子组成的分子不一定是纯净物，如CO和CO2的混合物；中只有一种元素的
27、阳离子可以有几种，如铁元素；在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质，可能是金刚石和石墨的混合物。23. 【答案】C【解析】A正确，铝热反应指Al与金属氧化物间的置换反应，因反应剧烈放热，生成熔融的铁水，可用于野外焊接铁轨；B正确，Al具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，根据化合价的变化，产生等量的氢气时转移的电子数相等；C错误，Al(OH)3具有两性，因此制备时不使用强酸强碱，用Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3沉淀应选用氨水；D正确，Al2O3熔点高，电解时要耗费更多的能源，加入冰晶石与氧化铝形成共熔物，可降低氧化铝的熔融温度。24.【答案】A【解析】假设反应为：2NxOy+2yCu2yCu
28、O+xN2，根据题中数据，反应后气体体积为反应前气体体积的一半，即可以得到x=1，因为4Cu+2NO2=4CuO+N2，方程式的系数之比等于物质的量之比，所以反应前有NO222.4 L即1 mol，所以反应后有N20.5mol，为NO2，选择A。25.【答案】C【解析】SiO2和CO2中都只含有共价键，均为共价化合物，A正确；干冰升华吸热，可用于人工降雨，B正确；SiO2不溶于水且与水不反应，C错误；SiO2与强碱溶液反应生成硅酸盐，CO2与强碱溶液反应生成碳酸盐或碳酸氢盐，D正确。选C。26.【答案】(1)酸碱性(2)MnOMn2(3)a【解析】氧化还原反应是化学中的一种重要反应类型，物质的
29、氧化性、还原性强弱比较和氧化还原反应方程式的配平都是重要的考查点。(1)MnO在酸性条件下被还原成Mn2，在中性条件下被还原成MnO2，在碱性条件下被还原成MnO，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响；(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn2；(3)酸性条件下PbO2将MnSO4氧化成紫红色MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的，可知a正确，盐酸具有酸性且Cl具有还原性，PbO2能将Cl氧化，c错误。27.【答案】(1)NaClK(2)等于11【解析】(1)由图像可知，ON发生Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，NM发生A
30、l(OH)3OH=AlO2H2O，M点对应的沉淀为Mg(OH)2，N点对应的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，此时溶液中的溶质有NaCl；K点之前加入的是NaOH溶液，之后加入的是盐酸。(2)NM加入NaOH 56 mL时，发生Al(OH)3OH=AlO2H2O，PF时即加入HCl 89 mL时，发生AlOHH2O=Al(OH)3，由于Al(OH)3和AlO物质的量相等，因此消耗NaOH、HCl的物质的量相等，体积相等，所以c(NaOH)c(HCl) ；点P至点F生成Al(OH)3：NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl，用去的盐酸为1 mL，则ON段生成沉淀，生成Al(OH)3
31、需要3 mL NaOH溶液，生成Mg(OH)2需要NaOH溶液的体积为5 mL3 mL2 mL，则原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)11。28.【答案】(1)分液漏斗(2)排净装置中的空气(3)BaSO4还原(4)静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4HC【解析】A为二氧化硫发生装置，B为验证二氧化硫与Fe(NO3)3反应的装置，空气的氧气具有氧化性会干扰实验必须排除；B中产生了白色沉淀说明产生了硫酸钡，Fe(NO3)3溶液中的Fe3和酸化的硝酸根都有氧化性都可能将SO2氧化为硫酸根。(4)通过Fe3被还原为Fe2说明3SO22NO
32、3Ba22H2O=3BaSO42NO4H注意变量控制。A中硝酸根的浓度与原硝酸铁溶液中的不同；B中Fe2会干扰实验；D硫酸会产生硫酸根。29.【答案】(1)2.5(2)100 mL容量瓶Al(OH)3+OH-=Al+2H2O存在0.15 molL-1【解析】(1)一个ClO2生成Cl-,得到5个电子,一个Cl2生成2个Cl-,得到2个电子,所以ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。(2)因需配制100 mL NaOH溶液,故选择100 mL容量瓶。由题中图像可知,AB过程中加入NaOH后,沉淀减少,应为Al(OH)3与NaOH反应,其离子方程式为Al(OH)3+OH-=Al+2H2O。无色废水不含Fe3+;焰色反应火焰无色不含Na+;向废水中加过量氢氧化钠溶液有白色沉淀生成,且有部分溶解含有Mg2+、Al3+;溶液中含有镁离子、铝离子,一定不含碳酸根离子;白色沉淀BaSO42.33 g的物质的量是0.01 molS的物质的量是0.01 mol。n(NaOH)=n(Al3+)=0.005 molnMg(OH)2=n(Mg2+)=0.01 mol根据溶液中阴阳离子电荷守恒知,设硝酸根离子的物质的量是x,0.012+0.0053=x+0.012x=0.015(mol)
