1、吉林省长春市第一五一中学2020-2021学年高二化学下学期寒假验收试题一、单选题（18个小题，每小题3分，共54分）1、下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，因此可用分数或小数表示B热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量C1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热D1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热2、燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A甲醇 B天然气 C液化石油气 D氢气3、下列溶液，一定呈中性的是（ ）AC(H+)=110 7molL-1的溶液 Bp
2、H=14pOH的溶液CC(H+)=C(OH)=1106molL-1的溶液 DpH= 7的溶液4、下列有关中和热的说法正确的是（ ）A中和热的热化学方程式：H+（l）+OH（l）H2O（l）H=57.3 kJ/molB准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和热数值更准确5、在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=41.8kJmol1将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（
3、）A混合气体颜色保持不变B体系压强保持不变CSO3和NO的体积比保持不变D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO26、向10mL 0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）Ax=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)Bx=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)Cx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)H2D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H013、已知甲、乙、丙、丁代表四种纯净物。甲(g)2乙(g) 丙(g)丁(g
4、)；Ha kJ/mol(a0)，下列说法正确的是（ ）A甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量B该反应不需要加热C1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量D该反应表示：1 mol甲(g)与2 mol乙(g)在一定条件下反应放出热量为a kJ14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A使酚酞变红色的溶液中：Na+、A13+、SO42-、Cl-B=10的溶液中：NH4+、Ca2+、 Cl-、NO3-C在氯水中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-
5、、HCO3-15、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（ ）A2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)H=572kJmol1BKOH(aq)+ CH3COOH (aq) CH3COOK (aq)+H2O(l)；H57.3 kJmol1CC8H18(l)+ 12.5O2 (g) 8CO2 (g)+ 9H2O(l)；H5518 kJmol1DCH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g)H=533kJmol116、根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）CF4+4HF（g）的反应热H为（ ）化学键CHCFHFFF键能/（kJ/mol）41448956
6、5155A1940 kJ/mol B+1940 kJ/molC485 kJ/mol D+485 kJ/mol17、在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是（ ）T()70080083010001200K0.60.91.01.72.6A该反应为吸热反应 B可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C若在某平衡状态时，c(CO2)c(H2 )= c(CO)c(H2O)，此时的温度为830D 若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:11
7、8、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO+ SO2+ H2O = CaSO3+2HClOC.硫化亚铁中加入盐酸 S2+2H+=H2SD.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+2OH 非选择题（共46分） 19、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： （1）酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。 下列操作会造成测定结果偏高的是 （填选项字母）。A、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确B、盛NaOH溶液锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaO
8、H溶液润洗C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失某学生的实验操作如下：A、用碱式滴定管取稀NaOH溶液25.00 mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下酸式滴定管，用标准HCl溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以上23cm处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度a滴定操作的正确顺序是（用序号填写） 。b在G操作中如何
9、确定终点? （2）氧化还原滴定取草酸溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用浓度为0.1 molL1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2+22MnSO4+8H2O。表格记录了实验数据：滴定次数待测液体积（mL）标准KMnO4溶液体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定时，KMnO4溶液应装在 （“酸”或“碱”）式滴定管中，达终点时的现象是 。该草酸溶液的物质的量浓度为 。（3）沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下
10、表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是 （填选项字母）。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白KSP1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012A、NaCl B、NaBr C、NaCN D、Na2CrO4 20、铈（Ce)是一种重要的稀土元素。以富含CeO2的废玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的杂质）为原料，采用多种方法回收铈。请回答下列问题：(1)湿法空气氧化法回收铈的部分流程如下： 已知：CeO2不溶于稀盐酸，也不溶于NaOH溶液。滤渣的成分是_，反应的离子方程式是_ 。(2)
11、干法空气氧化法回收铈是把Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4，氧化过程中发生的化学反应方程式为_ 。两种制备Ge(OH)4的数据如下表：干法空气氧化法氧化温度/氧化率/%氧化时间/h暴露空气中110？1209018在对流空气氧化炉中110？120998 在对流空气氧化炉中大大缩短氧化时间的原因是_ 。(3)利用电解方法也可以实现铈的回收。在酸性条件下电解Ce2O3 (如图）：阳极电极反应式为_ _，离子交换膜为_ (填“阴”或“阳”）离子交换膜。电解产物Ce(SO4)2是重要的氧化剂，将其配成标准溶液，在酸性条件下能测定工业盐中NaNO2的含量，写出发生反应的离子方程式_ _。 21、25
12、时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HC1O电离平衡常数1.7105K1=4.310 K2=5.610113.0108请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为 （2）写出H2CO3的电离方程式： （3）常温下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填宇母序号，下同）Ac（H+） BCc（H+）c（OH） D若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是 （4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填
13、“”“”或“=”）： n（H+）：a b；c（CH3COO）：a b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a b。（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （填写序号）。反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A=B A中有锌剩余22、合成氨工业在国民生产中有重要意义，以下是关于合成氨的有关问题。(1)若在容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)？2NH3(g) H0，若在5分钟时反应达到平衡，
14、此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5分钟的平均反应速率v(N2)=_。平衡时H2的转化率为_。(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_。A加了催化剂 B增大容器体积 C降低反应体系的温度 D加入一定量N2 (3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)？2NH3(g) H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示，请完成下列问题： T/200300400KK1K20.5 比较K1、K2的大小，K1_K2(填“”或“=”)； 下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号字母)A容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之
15、比为1：3：2 Bv(N2)正=3v(H2)逆 C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变 400时，反应2NH3(g)？N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为1.5mol、9mol和0.5mol时，则该反应的v(N2)正_v(N2)逆(填“”或“=”)。(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_。A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 C催化剂的使用是提高产品产率的有效方法 D正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益。
16、参考答案一、单选题1、【答案】A2、【答案】D3、【答案】C4、【答案】C5、【答案】A6、【答案】A7、【答案】A8、【答案】C9、【答案】C10、【答案】D11、【答案】C12、【答案】A13、【答案】C14、【答案】B15、【答案】C16、【答案】A17、【答案】B 18、【答案】A19、【答案】（1）C、D ； a. ECBADGF或ECDBAGFb. 溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复黄色 （2）酸 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色0.2molL1 （3）D20、【答案】 (1). CeO2、SiO2 (2). 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O (3). 4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4 (4). 空气对流能使氧气浓度增大；使氧化表面增大 (5). Ce2O32e+6H+=2Ce4+3H2O (6). 阳 (7). Ce4+NO2-+H2O=2Ce3+NO3-+2H+21、【答案】（1）CH3COOHH2CO3HClO；（2）H2CO3HCO3+H+；HCO3CO32+H+；（3）A； ABCD；（4）；=；（5）22、【答案】 50% CD C 2 = C
