1、2001年普通高等学校招生全国统一考试（广东、河南卷）化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟。第卷（选择题共46分）可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Zn65Ba137一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个正确选项符合题意。）1 下列说法，违反科学原理的是A碘化银可用于人工降雨B闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C添加少量某物质可将水变成燃料油D在一定温度、压强下石墨可变成金刚石2 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该
2、电池放电时的负极材料是ACd(OH)2BNi(OH)2CCdDNiO(OH)3 氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A原子晶体B分子晶体C金属晶体D离子晶体4 将0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A溶液的pH增加BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中OH减小5 将Cu片放入0.1molL-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中Fe3+Fe2+23，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A32B35C43D346 若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可
3、能是A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）7 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是A原子半径比钾的原子半径大B氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径大D碳酸盐难溶于水8 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A硝基苯和水B苯和甲苯C溴苯和NaOH溶液D甘油和水
4、9 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是ANa+Ba2+ Cl SO24BH+NH4 Al3+ SO24CK+ AlO2NO3OHDH+Cl CH3COONO310为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入A水；无水CaCl2固体B饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C浓浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液D饱和Na2CO3溶液；稀H2SO411下列反应的离子方程式正确的是A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2+2ClOSO2+H2OCaSO3+2HClOC硫化亚铁中加入
5、盐酸D钠和冷水反应12将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是A2gB4gC8gD10gXYOp1P213反应：L(固)aG(气)bR(气)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1p2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：A上述反应是放热反应B上述反应是吸热反应CabDab2001年普通高等学校招生全国统一考试（广东、河南卷）化学第卷（非选择题共104分）三、本题共3小题，30分。14（8分）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。（2）周期表中位于第
6、8纵行的铁元素属于第族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。15（10分）化合物BrFx与水按物质的量之比35发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气（1）BrFx中，x。（2）该反应的化学方程式是：。（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？。16（12分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：ABBD固体D溶液FCCAE溶液E溶于水（1）A是、B是、C是（请填写化学式）。（2）反应的化学方程式为：。（3）反应的化学方程式为：。（4）反应的化学方程式
7、为：。四、本题共3小题，26分。17（5分）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：。18（7分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：。（2）这四种溶液分别是甲：、乙：、丙：、丁：。19（14分）长期存放的亚硫酸钠可能会部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下： 称量a g样品，置于烧杯中。 加入适量蒸馏水，使样品溶解。 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。 过滤，用蒸
8、馏水洗涤沉淀。 加热干燥沉淀物。 将沉淀物冷却至室温后，称量。 重复、操作直到合格，最后得到b g固体。回答下面问题：（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2? 。其理由是：。（2）步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：。（3）步骤的“合格”标准是：。（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：。（列出算式，不需化简）五、（本题包括3小题，共25分）20（4分）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。21（12分）今有化合物甲：乙：
9、丙：（1）请写出丙中含氧官能团的名称：。（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：。（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。 鉴别甲的方法：。 鉴别乙的方法：。 鉴别丙的方法：。（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：。22（9分）烯烃A在一定条件下可以按下面框图进行反应ABCH2，催化剂Br2，光照HBrDBr2E足量浓NaOH乙醇溶液，F1F2适量Br2G1G2适量Br2HBrG1D是（F1和F2互为同分异构体）（G1和G2互为同分异构体）已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br CH3CH2CH2CH2CHCH2请填空：（1）A的结构简式是：。
10、（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）：。（3）框图中、属于反应（4）G的结构简式是：。六、（本题包括2小题，共23分）23（7分）已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸银。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体（其相对分子质量以3.60103计）0.504 g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以31.0计）24（16分）将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00molL1的NaOH溶液。当加入的NaOH的
11、体积V150mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH的加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小，当V3750mL时，沉淀量不再改变。（1） 最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？（2） 计算所用硫酸的浓度。（3） 试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。2001年普通高等学校招生全国统一考试（广东、河南卷）化学试题参考答案及评分标准说明：1 写出评分标准是为了使全国各地尽可能在继往开来标准下评定成绩，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的
12、规定评分；2 化学专用名词中出现错别字，元素符号有错误，都要参照评分标准扣分；3 化学方程式、离子方程式末配平的，都不给分。一（本题包括6小题，每小题3分，共18分）1C2C3A4A5D6B二（本题包括7小题，每小题4分，共28分）7C、D8B、D9C10A、B11A12B、C13B、D三（本题包括3小题，共30分）14（8分，每小题各2分）（1）（2）（3）17（4）6、715（10分）（1）3（2分）（2）3BrF35H2O HBrO39HFBr2O2（2分）（3）氧化剂是BrF3；还原剂是BrF3、H2O（各2分，共6分）16（12分）（1）FeCl2H2（6分）（2）（2分）（3）2H
13、ClFe FeCl2H2（2分）（4）2 FeCl2Cl2 2FeCl3（2分）四（本题包括3小题，共26分）17（5分）把小块pH试纸放在皿（或玻璃片）上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。（5分）18（7分）（1）（3分）（2）氯化钙、碳酸钠、硝酸银、盐酸（或写化学式）（4分）19（14分）（1）不能（2分） 在酸性溶液中，能将氧化成，造成结果错误（3分）（2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3（3分）（3）连续两次称量的质量不变（3分）（4）（3分）五（本题包括3小题，共25分）20（4分）（4分）21（12分）（1）醛基、羟基
14、（2分）（2）甲、乙、丙互为同分异构体（2分）（3）与三氯化铁溶液作用显色的是甲（2分） 与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙（2分） 与银氨溶液共热会发生银镜反应的是丙（2分）（4）乙甲丙（2分）22（9分）（1）（2分）（2）（2分）（3）加成（2分）（4）（2分）六（本题包括2小题，共23分）23（7分）（2分）其中P的质量为（3分）P的质量分数（或8.43%）（2分）若直接列出总式，同样给分：P的质量分数（或8.43%）24（16分）（1）中和过量的硫酸（2分）（2）沉淀量最大时所用OH的物质的量与100mL强酸中H的物质的量的相等，n(OH-)1.00 molL-10.650L0.650 mol，故n(H+)也为0.650 mol（2分）硫酸的浓度为3.25 molL-1（2分）（3）在“考试说明”规定的内容范围内，由题意知，其中一种氧化物为Al2O3，（2分）根据该反应用去的故Al(OH)3为0.100mol，而Al2O3为0.0500mol（3分）根据生成Al(OH)3用去0.300molNaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300molNaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。（3分）Fe2O3的物质的量为0.0500mol（2分）
