1、山东省枣庄市滕州一中2020-2021学年高二化学10月月考试题第卷（选择题 共50分）一 选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只一个选项符合题意）1下列说法中错误的是（）A2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的H0C若H0，化学反应在任何温度下都能自发进行D加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变2某实验小组用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是（）A烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失B大
2、烧杯上如不盖硬纸板，求得的反应热数值偏小C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值相等D.实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等3某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表为:2H2 + O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是( ) A电子通过外电路从b极流向a极B每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2Cb极上的电极反应式为: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-DH+由a极通过固体酸电解质传递到b4.电化
3、学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 （） ANH3 在电极a上发生氧化反应B溶液中 K+ 向电极b移动C正极的电极反应式为 O2+2e-+H2O=2OH-D当电路中转移3 mol电子时，反应消耗标准状况下NH3的体积约为22.4L5研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池的海水中放电时的有关说法正确的是（）A正极反应式：AgCle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向
4、“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物6利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小7下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理来解释的事实是（ ）AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，高压有利于合成氨B2NO2(g) N2O4
5、(g) H0，升高温度颜色加深CCl2+H2OHCl+HClO，氯水中当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，加催化剂可以提高生产效率8一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s) H0在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）Ax=1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积Dt1t2、t2t3平衡常数相等，且K=49已知反应CO(g)+H2O(g)CO2
6、(g)+H2(g)H0，在一定温度和压强下，该反应于密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是( )A充入一定量的氮气，n(H2)不变 B更换高效催化剂，CO的转化率增大C升高温度，K增大 D增大压强，n(CO2)增加10一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-akJmol-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化)()Aa增大，K不变 Ba不变，K不变Ca增大，K增大 Da不变，K增大二 选择（本题共10小题，每小题3分，部分分1分，共30分，每小题一个到两个
7、选项符合题意）11完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳,消耗50 mL8 mol/L的氢氧化钠溶液,则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是( )A10QB5Q10QC小于10QD小于5Q12.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJ mol-1；H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJ mol-1。下列说法中错误的是()A.式表示25 、101 kPa时,2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJB.式表示25 、101 kPa时,1 mol H2和1 mol
8、 O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJC.式表示含1 mol NaOH的稀溶液与50 g 98%的硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJD.式表示含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol HCl的稀盐酸混合后吸收的热量等于57.3 kJ 13有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）A.每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约8mol e-的电量；B.负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH48e-+10OH=CO32-+7H2OC.负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2
9、2H2O 4e- 4OH-；D.电池放电后，溶液pH不断升高14一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是()Aa为直流电源的正极B阴极反应式为2H2eH2C工作时，乙池中溶液的pH不变D若有1 mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.25 mol气体15500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A原混合溶液中c(K)为0.2 molL1 B上述电解过程中共转移0.2 mol电子C电解得到的Cu的
10、物质的量为0.05 mol D电解后溶液中c(H)为0.2 molL116可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到反应的限度的标志是()A单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2B单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOC混合气体的颜色不再改变的状态D用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态17如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在烧杯(1)中加入CaO，在烧杯(2)中不加其他物质，烧杯(3)中加入NH4Cl，发现烧瓶(1)中红棕色变深，烧瓶(3)中红棕色变浅。已知反应2N
11、O2(红棕色)N2O4(无色)，下列叙述正确的是()A2NO2N2O4是放热反应BNH4Cl溶于水时放出热量C烧瓶(1)中混合气体的平均相对分子质量减小D烧瓶(3)中气体的压强增大18一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)B(s)xC(g)2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2molL-1s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是（ ）A反应达到平衡状态时A的转化率为60%Bx=3C若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6
12、519在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )AY2为0.2molL-1 BY2为0.35molL-1CX2为0.2molL-1 DX2为0.15molL-1、Z为0.25molL-120为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量比为a:b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。以下判断正确的是( )A H0，a+bc B H0，a+bcC Hc DH
13、0，a+b”“”或“=”)。24.(10分)按照要求回答下列问题。(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN，装置如图所示，依次发生的反应有：.CN2e2OHCNOH2O.2Cl2eCl2.3Cl22CNO8OHN26Cl2CO4H2O除去1 mol CN，外电路中至少需要转移_ mol电子。为了使电解池连续工作，需要不断补充_。(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。图中a极要连接电源的_(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_。SO放电的电极反应式为_。(3)用零价铁(
14、Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的NO的反应原理如图1所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2所示。Pt电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式：_。25.(9分)工业上用CO和H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压强2.010.0 MPa,温度300 。设备中进行如下反应。CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-90.7 kJ/mol2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-23.5 kJ/molCO(g)+H2O
15、(g) CO2(g)+H2(g)H=-41.2 kJ/mol请回答下列问题:(1)总反应3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的H= 。据此可判断该反应在 条件下可自发进行。(2)在温度和容器容积不变的条件下发生反应,能说明该反应达到平衡状态的依据是 。a.容器中压强保持不变 b.混合气体中c(CO)不变c.v正(CO)=v逆(H2) d.c(CH3OH)=c(CO)(3)在容积为2 L的恒温密闭容器中加入a mol CH3OH(g)发生反应,达到平衡后若再加入a mol CH3OH(g)重新达到平衡时,CH3OH的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。(4)850
16、 时在一容积为10 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)发生反应,CO和H2O(g) 浓度变化如图所示。04 min的平均反应速率v(CO)= 。若温度不变,向该容器中加入4 mol CO(g)、2 mol H2O(g)、3 mol CO2(g)和3 mol H2(g),起始时v正(CO) v逆(H2)(填“”或“=”),请结合必要的计算过程说明理由: 。滕州一中高二年级10月定时训练化学试题参考答案二 选择题（本题共10小题，每小题2分，每小题只一个选项符合题意）1D2C.3D4.C5B6C7D8D9A10 B三 选择（本题共10小题，每小题3分，部分分1分，共30分，每小题一个到两
17、个选项符合题意）11D12.BD.13AB.14D15A16AC17AC18BD19B20C三、非选择题（共5个题，50分，除标明的以外每空均为1分）21(9分) 左端液柱升高，右端液柱降低 放热 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）H-2akJ/mol (2分) +125.5kJ/mol 减小 不变 234 22 (10分) (1)负 电解 2Cl2eCl2 AgeAg(2)0.025 molL1(2分) (3)0.1 molL1(2分) 从b到a COO22eCO223 (12分每空2分)b、d、e 90% 减小 24.(10分)5 NaOH和NaCl (2分) 负 (浓度较大的)硫酸 SO2eH2OSO2H 铁(Fe) NO8e10HNH3H2O 还原 NOO22eNO225. (9分)(1)-246.1 kJ/mol 低温 (2)ab(2分) (3)不变(4) 0.03 mol/(Lmin) K,平衡左移,所以v正v逆 (2分)
