1、绝密启用前2013年高考最新绝密前瞻模拟试题2理科综合 化学部分注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。本试题卷分选择题和非选择题两部分。时量l50分钟，满分300分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag 1087
2、化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（ ） 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热 给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不 漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量 酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖上 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中 A B C D8海水是一个巨大的化学资源库，下
3、列有关海水综合利用的说法错误的是（ ） A历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B海水中的氘（含HDO 0.03）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同 C从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠 D从海水中提取镁可以采用下列方法： 海水Mg（OH）2MgCl2溶液MgCl2MgCl2（熔解）Mg来源:学#科#网9设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA1.0L1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA6g乙酸乙酯中含
4、共用电子对数为1.4NA 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA 常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA 标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NA lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA A B c D10A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是（ ）AX元素为铝 B反应和互为可逆反应 CX元素可能是金属，也可能是非金属 D反应和一定为氧化还原反应11下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）12一定条件下某密
5、闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知该反应的平衡常数（K）的与温度（T）的关系如图甲，图乙是T1温度下该反应的ct关系图像。则下列说法正确的是（ ） A保持其他条件不变，增大压强（压缩体积），化学反应速率不变B保持其他条件不变，降低温度，c（CO2）/c（CO）减小C保持温度和体积不变，混合气体的密度不变不能作为此化学平衡状态的标志D保持温度T1不变，8分钟后继续加人足量氧化铁粉末并充人0.75mol/L的CO气体，平衡时CO的转化率为33.313已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.3010-7K1=1.5410-
6、2K=2.9510-8K2=5.6110-11K2=1.0210-7来源:Z.xx.k.Com下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） ANaClO溶液中通少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO2-3 BNa2CO3溶液中通少量SO2：2CO2-3+SO2+H2O=2HCO-3+SO2-3 CNaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO-3+SO2=CO2+SO2-3+H2O DNaClO溶液中通少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO2-326（14分）在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究。有三位学生设计了以下三种实验方案。如图所示： （1）写
7、出稀硝酸与铜反应的化学方程式 。 （2）甲同学用图I装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20rnL6m01LHNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。试说明产生上述现象的原因 。 （3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图装置进行实验。在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是 。如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL。则所得溶液的物质的量浓度是 。
8、（4）丙同学采用图装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞。铜与稀硝酸开始反应产生NO气体。当 时反应、自动停止，在 处观察到无色的NO气体。为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是 。图装置与图I、图II装置相比，优点是 。27（14分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息AA的单质是密度最小的物质 BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最
9、小EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 FF元素最高正价与最低负价的代数和为4 （1）写出化合物Y所含的化学键名称 ； （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示） ； （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 ； （4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为 ； （5）一定量的石灰乳中通人一定量的E
10、单质。两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为 g，此时反应的化学方程式为 。 （6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式 。28（15分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。 （1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） H=+67.7kJtool 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=一1135.7kJ/mol则肼
11、完全燃烧的热化学方程式为 。 （2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3）右图是一个电化学装置示意图。用肼空气燃料电池做此装置的电源。 如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。该装置的实际意义是 。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗 molN2H4。 （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。 （5）常温下将0.2molL HC
12、l溶液与0.2molL N2H4H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.1molLHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。 （6）已知：在相同条件下N2H4H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2molL N2H4H2O溶液与0.1molL HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+离子浓度南大到小的顺序为 。36【化学选修化学与技术】 （15分）硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题： （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原
13、料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是 。 （2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3，是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27；O21l；N2 82）；压强/Mpa转化率/%温度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.7来源:学|科|网85.889.596.4利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度 ，压强 MPa。 （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率? （填“是”或“否”），是否可以增大该
14、反应所放出的热量? （填“是” 或“否”）。 （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3。 （5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是 （填写序号）。 A保护环境。防止空气污染 B充分利用热量，降低生产成本 C升高温度，提高SO2的转化率 D防止催化剂中毒 （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用 （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式 。37【化学一一选修物质结构与性质】 （15分） 已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原
15、子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子。 请回答： （1）B元素外围电子排布图为： 。 （2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为 ，电负性由大到小顺序为 （用元素符号回答）。 （3）B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为 ，空间构型为 。 （4）与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是 。（写化学式） （5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因 。 （6）D元素基态原子电子排布 ，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示
16、，则D元素单质的堆积方式为 ，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为 。（用NA表示阿伏加德罗常数）38【化学选修有机化学基础】（15分）某有机化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。C10H12O2，其分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。请回答： （1）根据右图模型写出有机物A的结构简式 。 （2）有机物A能发生的化学反应有（填序号） 。加成反应 水解反应加聚反应 消去反应氧化反应 （3）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 ；并指出该物质的核磁共振氢谱有 个峰，峰面积之比是 。 能与碳酸氢钠溶液反应；苯环上
17、的一氯取代物有1种。 （4）已知：（如图） 试剂I不可选用的是（填字母） ； a.CH3COONa溶液b.NaOH溶液c.NaHC3溶液d. Na2CO3溶液在上述转化过程中，设置步骤MN的目的是 ；写出P生成Q的化学方程式 ；写出W的结构简式 。来源:Z.xx.k.Com参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 713 CBCDADB26（14分，无特殊说明每空2分） （1）3Cu=8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O （2）由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小
18、，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生。 （3）先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a 1/80molL-1 （4）硝酸与铜丝脱离接触 U形管短管上部（或U形管左管上部）（各1分） 再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色。能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，（且可以验证NO被氧化成NO2的过程）。27（14分，无特殊说明每空2分） （1）离子键、共价键（极性共价键）（各1分） （2）S2-ClAl3+ （3）H+HSO-3=SO2+H2O （4）30% （5）37g；10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca
19、（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O （6）NaH+CH3CH2OH=CH3CH2Ona+H228（15分，无特殊说明每空2分） （1）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJ/mol （2）O2+2H2O+4e-=4OH- 减小（1分） （3）精炼粗铜 0.025mol （4）N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH- （5）大于 （6）c（N2H+5）c(Cl-)c(OH-)c(H+)36（15分） （1）生产流程短，设备简单，三废治理量小，劳动生产率高，易于设备大型化。 （2）400500，0.1（各1分） （3）否，否（
20、各1分） （4）98%硫酸 （5）B（1分） （6）石灰水SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H2O（各2分）37（15分） （1）（1分） （2）NOC ONC （3）sp2 平面三角形（各1分） （4）CO2-3 （5）溶解性：NH3CH4，因为NH3是极性分子，且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH4是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH3CH4。 （6）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（1分） 面方立方最密堆积（1分）（2分）38（1） （2）（1分） （3）4（1分）1：6：2：3（或6：3：2：1或1：3：2：6或1：2：3：6或6：2：3：1等）（1分） （4）a c 保护酚羟基，防止被KMnO4氧化
