1、章末综合检测(十二)物质结构与性质(时间:90分钟满分:100分)测控导航表考点题号原子结构与性质1,2,4分子结构与性质3,5,8,9晶体结构与性质6,7,10综合11,12,13,14,15,16,17第卷一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2016上海徐汇区期末)下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是(C)A.X- B.-C. D.解析:卤素离子都可以用X-表示,A项错误;卤素离子都可以用-表示,B项错误;核内质子数表示原子序数,9号是氟,所以表示氟离子,C项正确;表示的是一类粒子,可能是氖原子,有可能为阴阳离子,如氧离子、钠离子等,不一定
2、为氟离子,D项错误。2.(2016湖北襄阳鹿头中学期中)下列有关化学用语正确的是(C)A.某元素基态原子的电子排布图B.NH4Cl电子式为H+Cl-C.Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D.羟基丙酸(乳酸)的比例模型为解析:原子的电子排布图中,该元素2p的未成对电子自旋方向应该相同,A项错误;氯化铵为离子化合物,铵根离子为复杂阳离子,铵根离子和氯离子都需要标出电荷及最外层电子,氯化铵正确的电子式为H+-,B项错误;钙离子的核外电子总数为18,根据构造原理,Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6,C项正确;羟基丙酸分子中羟基应该位于中间C原子上,图示比例模型为
3、羟基丙酸,D项错误。3.(2016安徽安庆二中质检)下列分子或离子中,含有孤电子对的是(A)A.H2O B.CH4 C.SiH4 D.N解析:H2O中O最外层有6个电子,只有2对共用电子对,因而含有2对孤电子对,A项正确;CH4中C最外层有4个电子,有4对共用电子对,没有孤电子对,B项错误;SiH4中Si最外层有4个电子,有4对共用电子对,没有孤电子对,C项错误;NH3中N最外层有5个电子,有3对共用电子对,因而含有1对孤电子对,但N中NH3孤电子对和H+结合成配位键,则没有孤电子对,D项错误。4.导学号 16972288以下对核外电子运动状况的描述正确的是(B)A.同一原子中,2p、3p、4
4、p能级的轨道依次增多B.当碳原子的核外电子排布由转变为时,这一过程中释放能量C.3p2表示3p能级有两个轨道D.在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同解析:同一原子中,不同能层,相同能级的轨道数相同,A错误;为激发态,能量较高,为基态,原子由激发态变为基态要放出能量,B正确;3p2表示3p能级有2个电子,但p能级有3个轨道,C错误;在同一能级上运动的电子,其运动状态不同,D错误。5.(2016北京朝阳区重点高中期中)下列物质发生变化时,所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是(D)A.液态HF与液态HBr分别受热变为气体B.氯化铵与苯分别受热变为气体C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D.碘与
5、干冰分别受热变为气体解析:液态HF是克服氢键,而液态HBr是克服范德华力,所以克服的粒子间的相互作用属于不同种类型,A项错误;氯化铵为离子晶体,加热分解,克服离子键,苯受热变为气体,只克服分子间作用力,B项错误;氯化钠与氯化氢分别属于离子化合物和共价化合物,溶解在水中分别克服离子键和共价键,C项错误;碘与干冰都是分子晶体,分别受热变为气体,都克服分子间作用力,D项正确。6.(2016湖北保康一中模拟)如表给出几种氯化物的熔、沸点:NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点()801712782-68沸点()1 4651 4121 60057.6则下列各项表述与表中数据一致的有(D)CaCl2属
6、于离子晶体SiCl4是分子晶体1 500 时,NaCl可汽化MgCl2水溶液不能导电A.仅B.仅C.D.解析:由表格中的数据可知CaCl2的熔沸点较高,则CaCl2属于离子晶体,故正确;SiCl4的熔沸点较低,则SiCl4是分子晶体,故正确;NaCl的沸点为1 465 ,则1 500 时,NaCl可形成气态分子,故正确;MgCl2的熔沸点较高,则MgCl2属于离子晶体,所以MgCl2水溶液能导电,故错误。7.(2016重庆市石柱中学期中)根据下列性质判断所描述的性质可能属于分子晶体的是(C)A.熔点1 070 ,易溶于水,水溶液能导电B.熔点1 128 ,沸点4 446 ,硬度很大C.熔点10
7、.31 ,液态不导电,水溶液能导电D.熔点97.81 ,质软,导电,密度0.97 g/cm3解析:A项不符合分子晶体的特点,A项错误;B项属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点,分子晶体分子间只存在分子间作用力,熔、沸点低,B项错误;C项符合分子晶体的熔点特点,液态不导电,只存在分子,水溶液能导电,溶于水后,分子被水分子离解成自由移动的离子,如CH3COOHCH3COO-+OH-,有自由移动的离子,就能导电,C项正确;D项是金属钠的物理性质,金属钠属于金属晶体,D项错误。8.(2016江苏南京模拟)在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键的强弱无关的变化规律是(D)A.H
8、2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱B.熔点:AlMgNaKC.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高解析:D项中四种物质熔、沸点逐渐升高,是由于四种物质的相对分子质量依次增大,范德华力依次增大造成的。9.(2016东北师大附中模拟)化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3,下列说法正确的是(D)A.NH3与BF3都是三角锥形B.NH3与BF3都是极性分子C.NH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3BF3中,NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道解析:NH3是三角锥形,而BF3是平面三角形结构,B
9、位于中心,因此,NH3是极性分子,但BF3是非极性分子,A、B都不正确;NH3分子中有1对孤电子对,BF3中B原子最外层只有6个电子,正好有1个空轨道,两者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构,D正确;H原子核外只有2个电子,C是错误的。10.导学号 16972289下列关于晶体的说法正确的组合是(D) (图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)分子晶体中都存在共价键;在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子;金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低;离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键;CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个
10、Ti4+和12个O2-相紧邻;SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合;晶体中分子间作用力越大,分子越稳定;氯化钠熔化时离子键被破坏A. B.C. D.解析:稀有气体形成的分子晶体中没有化学键,故错;金属晶体中只存在阳离子和自由电子,没有阴离子,故错;熔点:原子晶体离子晶体分子晶体,CC键比CSi键短,故熔点:金刚石SiC,离子半径:F-NaCl,H2O分子间可形成氢键,H2S分子间只有范德华力,故熔点:H2OH2S,正确;NaOH、Na2O2、NH4Cl等离子晶体中也存在共价键,故错;SiO2中,每个Si原子与4个氧原子以共价键相结合,故错;分子的稳定性决定于共价键的强弱,与分子间
11、作用力无关,故错。综上所述,D正确。第卷二、非选择题(共70分)11.(2016辽宁大连二十中学质检)(10分)有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同,B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1。D原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题:(1)ACl3分子中A的杂化类型为 。ACl3分子的空间构型为 。(2)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背
12、了 。(3)A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键,且每个原子最外层都满足8电子稳定结构,则C60分子中键的数目为 。(4)D的基态原子有 种能量不同的电子;D2+的价电子排布式为 ;下图 (填“甲”“乙”或“丙”)表示的是D晶体中微粒的堆积方式。若该晶体中一个晶胞的边长为a cm,则D晶体的密度为 (写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。若D的原子半径为r,则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为 。(用含r的式子表示,不需化简)解析:据已知信息A原子的p轨道中有3个未成对电子,则其电子排布为ns2np3,位于
13、周期表第A族,因其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大,故A为N;B的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同,则有两种可能,即1s22s22p4(O)或1s22s22p63s2(Mg),O位于p区而Mg位于s区,故B为Mg;因s轨道只能容纳两个电子,且电子排布时先排s轨道再排p轨道,故n=2,C的外围电子排布为3s23p2,C为Si;D原子M能层为全充满状态,且最外层未成对电子只有一个则其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,故D为29号元素Cu。(1)ACl3分子为NCl3,该分子价电子对为(5+3)/2=4,故中心原子为sp
14、3杂化;因N有一个孤电子对,故分子构型为三角锥形。(2)该同学错将3s轨道上的电子排在3p轨道上。电子总是先排能量低的轨道再排能量高的轨道,所以违背了能量最低原理。(3)元素第一电离能,同主族由上向下逐渐减小,故NP;同周期由左向右逐渐增大,但第A、第A族元素大于同周期第A、第A族元素第一电离能,故第一电离能:PSiMg,综合可知,第一电离能由大到小顺序为NSiMg;C最外层有4个电子,其中3个与相邻原子形成3个共价键;因每个原子最外层满足8个电子稳定结构,所以每2个C各提供一个电子形成一个电子对,形成键,故键总数为602=30个。(4)Cu的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d1
15、04s1,所以有7种能量不同的电子;Cu2+是Cu失去4s和3d轨道上各一个电子,共2个电子,所以价电子排布为3d9,金属Cu为面心立方最密堆积。每个晶胞中含有的原子数为4,则该晶体的密度为4 g/cm3= g/cm3。根据晶胞结构可知,4r=a,解得a=2r,则晶胞立方体的体积为a3=(2r)3,晶胞中4个金属原子的体积为4r3,所以此晶胞中原子空间占有率是(44r3/3)/(2r)3100%。答案:(1)sp3三角锥形(2)能量最低原理(3)NSiMg30(4)73d9乙 g/cm3(44r3/3)/(2r)3100%12.导学号 16972290(10分)A、A的某些单质及其化合物常用于
16、制作太阳能电池、半导体材料等。(1)基态时As原子核外的电子排布式为。(2)硒、溴与砷同周期,三种元素的第一电离能从大到小顺序为(用元素符号表示)。(3)气态SeO3分子的立体结构为,与SeO3互为等电子体的一种离子为(填化学式)。(4)硼元素具有缺电子性,因而其化合物往往具有加和性。硼酸(H3BO3)是一元酸,写出硼酸在水溶液中的电离方程式:。硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图)。含1 mol H3BO3的晶体中有 mol氢键,mol 键。H3BO3中B原子的杂化类型为。(5)硅的某种单质的晶胞如图所示。GaN晶体与该硅晶体相似。则GaN
17、晶体中,每个Ga原子与 个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为 。若该硅晶体的密度为 gcm-3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为cm(用代数式表示即可)。解析:(1)砷是33号元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)。(2)As、Se、Br属于同一周期且原子序数逐渐增大,这三种元素依次属于第A族、第A族、第A族,第A族元素大于其相邻元素的第一电离能,所以3种元素的第一电离能从大到小顺序为BrAsSe。(3)气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数为=3,无孤电子对,所以分子构型为平面三角
18、形,又等电子体要求原子总数相同,价电子数相同,所以与SeO3互为等电子体的离子为C或N等。(4)硼酸为一元弱酸,在水溶液里电离出阴阳离子,其电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)4-+H+;根据 1个正硼酸分子能形成3个氢键,1个正硼酸分子能形成 6个键,则1 mol H3BO3的晶体中氢键物质的量是3 mol,键是6 mol。(5)GaN晶体结构与单晶硅相似,GaN属于原子晶体,每个Ga原子与4个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体;该晶胞中Si个数为8+6+4=8,故晶胞质量为g=g,硅晶体的密度为 gcm-3,则晶胞棱长为 cm,则晶胞体对角线长度为 cm,
19、故最近的两个硅原子之间的距离为 cm= cm。答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)(2)BrAsSe(3)平面三角形C或N(4)H3BO3+H2OB(OH)4-+H+36sp2(5)4正四面体13.(2016辽宁抚顺模拟)(10分)X、Y、M、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数的3倍;R2+的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:(1)基态Y原子的价电子排布图是 ;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是(写元素名称)。(2)离子X
20、的立体构型是 ;R2+的水合离子R(H2O)42+中,提供孤电子对的原子是(填元素符号)。(3)已知XH3易与R2+形成配离子,但XM3不易与R2+形成配离子,其原因是 。(4)Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示,该晶体的化学式为;晶胞参数如图所示,则该晶胞密度是gcm-3(列式并计算结果,保留小数点后一位)。(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是(填字母)。a.CF4 b.CH4 c.N d.H2O解析:X、Y、M、Z、R是原子序数依
21、次增大的前四周期元素,XY2是红棕色气体,X与氢元素可形成XH3,则X为N元素、Y为O元素;M是周期表中电负性最大的元素,则M为F元素;Z基态原子的M层是K层电子数的3倍,则原子M层电子数为6,故Z为S元素;R2+的3d轨道中有9个电子,R原子外围电子排布为3d104s1,故R为Cu元素。(1)基态Y原子的价电子排布式为2s22p4,价电子排布图为;Z所在周期为第三周期,同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,A、A族第一电离能高于同周期相邻元素,故第三周期中Cl的第一电离能最大。(2)N中N原子孤电子对数为=1,价层电子对数为2+1=3,故其空间构型为V形;Cu2+提供空轨道,H2O
22、中氧原子提供孤电子对,形成配离子。(3)由于电负性FNH,NF3分子中共用电子对偏向F原子,使得N原子上的孤电子对难与Cu2+形成配合物。(4)由晶胞结构可知,晶胞中白色球数目为1+2+4+8=4、黑色球数目为4,故化学式为CuO,晶胞质量为4 g,晶胞密度为4 g(60010-10 cm60010-10 cm70010-10 cm)2.1 g/cm3。(5)F、O、N电负性很大,与H元素形成的微粒之间可以形成氢键,正四面体顶点N原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键,该微粒应含有4个H原子,选项中只有N符合。答案:(1)氯(2)V形O(3)N、F、H三种元素的电负性:FNH,所以NH3中共用电子对
23、偏向N,而在NF3中,共用电子对偏向F,偏离N原子(4)CuO2.1(5)c14.导学号 16972291(10分)镍和铜都是重要的有色金属材料。回答下列问题:(1)镍在周期表中的位置为 ;与镍处于同一周期的元素中,第一电离能最小的元素是 (填元素符号,下同),第一电离能最大电负性却最小的元素是 ;基态Ni2+的电子排布式为 。(2)镍的羰基配合物Ni(CO)4是获得高纯度纳米镍的原料,该配合物中镍原子的价电子排布为3d10,则其杂化轨道类型为,Ni(CO)4是 (填“极性”或“非极性”)分子。(3)晶体铜的晶胞类型为面心立方,晶体中距离一个铜原子最近的铜原子有个;已知铜的原子半径为r cm,
24、阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铜的密度为 gcm-3(用含r、NA的代数式表示)。(4)氯化亚铜是一种白色固体,实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍,则氯化亚铜的分子式为;氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl22H2O(结构如图所示),该反应可用于测定空气中CO的含量,每个Cu2(CO)2Cl22H2O分子中含有个配位键。解析:(1)镍的原子序数为28,因此在周期表中属于第四周期,族;同一周期从左到右,第一电离能依次增大,故第四周期元素中,第一电离能最小的元素是K,电离能最大的为惰性元素Kr;根据能量最低原则,可写成基态Ni2+的电子排布式为Ar3d8。
25、(2)Ni(CO)4中镍原子的价电子排布为3d10,则说明Ni没有失去电子,Ni形成四条共价键,故作其杂化轨道类型为sp3,其分子构型为正四面体,因此 Ni(CO)4 是非极性分子。(3)晶体铜的晶胞类型为面心立方,因此晶体中距离一个铜原子最近的铜原子为顶点到面心的原子之间,从一个顶点出发的晶胞有8个,一个晶胞中从一个顶点出发的面心有3个,而两个晶胞又共用一个面心,因此晶体中距离一个铜原子最近的铜原子有38=12(个);设晶胞的边长为a,则(4r)2=a2+a2,解得a=2r;一个晶胞中含有4个铜原子,故1 mol晶胞铜的质量为256,1个 晶胞的体积为a3,则1 mol晶胞的体积为NA a3
26、则晶体铜的密度为=。(4)蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍,即其式量为199,则氯化亚铜的分子式为Cu2Cl2;Cu和其中的一个Cl原子间是共价键,其余的都是配位键。答案:(1)第4周期族KKrAr3d8(2)sp3非极性(3)12(4)Cu2Cl2615.(2016山西太原五中二模)(10分)自然界存在的元素中,金属元素种类更多,非金属元素丰度更大。.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关,基态N原子的价电子排布图是 ,N2F2分子中N原子的杂化方式是 ,1 mol N2F2含有 个键。(2)高温陶瓷材料S
27、i3N4晶体中键角NSiN(填“”“NC。(3)钛离子位于立方晶胞的角顶,被6个氧离子包围成配位八面体;钙离子位于立方晶胞的体心,被12个氧离子包围;每个晶胞中钛离子和钙离子均为1个,晶胞的12个边长上各有一个氧原子,根据均摊原则,每个晶胞实际占有氧原子数目为 12=3,则晶胞的化学式为CaTiO3;若氧离子半径为a pm,则正八面体的棱长为2a pm,则八面体平分的三部分四面体的连接面为正方形,该正方形棱长为 2a pm,Ti位于正方形的中心,两个钛离子间最短距离为正方形对角线长度,故两个钛离子间最短距离为2a pm,图中立方体中心钙离子与顶点上钛离子之间距离最短,为体对角线长度的,则两者最
28、短距离为2a pm=a pm。答案:.(1)sp21.8061024(2) Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子,Si原子为sp3杂化,NSiN键角为10928,N原子周围连接3个Si原子,含有1对孤电子对,N原子为sp3杂化,但孤电子对对成键电子对的排斥作用更大,使得SiNSi键角小于10928.(1)22六方最密(2)化合物乙分子间形成氢键ONC(3)12CaTiO3a16.导学号 16972292(10分)磷及其化合物在工农业生产上应用非常广泛。回答下列问题:(1)基态磷原子的核外电子运动状态共有 种,其价电子排布式为 。(2)磷的三种同素异形体的结构如图1所示。三种同素异形体中能导
29、电的是 (填名称)。每个白磷分子中含有的孤电子对数目为 ,白磷易溶于CS2,其原因是 。红磷熔点为72 ,沸点为350 ,红磷属于 晶体。(3)H3PO2(次磷酸)、H3PO3(亚磷酸)及H3PO4的酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示),与P空间构型相同的分子和阴离子分别是 (各举1例)。(4)噻替哌的结构简式如图2所示,其中氮原子的杂化轨道类型为 ,1 mol噻替哌中含有的键数目约为 。(5)磷化铟(InP)是一种半导体材料,可用于光纤通信技术,其晶胞结构如图3所示,晶胞参数a=0.587 nm,则InP晶体的密度为gcm-3。解析:(1)P属于15号元素,核外电子运动状态共有15种,其价电
30、子排布式为3s23p3。(2)黑磷结构与石墨相似,黑磷能导电;P4分子为正四面体构型,P4分子中N原子形成3个键、含有1对孤电子对,杂化轨道数目为4,P原子采取sp3杂化。相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,P4和CS2是非极性分子,P4易溶于 CS2;红磷熔点为72 ,沸点为350 ,熔沸点较低,红磷属于分子晶体。(3)H3PO2(次磷酸)、H3PO3(亚磷酸)及H3PO4中P元素化合价依次为+1、+3、+5,元素化合价越高,其酸性越强,非羟基氧越多,酸性越强,故酸性H3PO4H3PO3H3
31、PO2。P中P原子的价层电子对为4+(5+3-42)=4,且不含孤电子对,所以其空间构型为正四面体,与P空间构型相同的分子和阴离子分别是CCl4(或SiCl4等)和S(或Cl等)。(4)噻替哌分子中,N原子含有 3个键和1对孤电子对,所以采取sp3杂化,环上的C原子含有4个键,1个噻替哌分子中含有25个键,所以 1 mol 噻替哌分子中键为25 mol。(5)磷化铟(InP)中P原子数目为8+6=4,In原子数目为4,晶胞质量 m=,晶胞体积V=a3,密度=4.8 gcm-3。答案:(1)153s23p3(2)黑磷4P4和CS2是非极性分子,根据相似相溶的原理,P4易溶于CS2分子(3)H3P
32、O4H3PO3H3PO2CCl4(或SiCl4等)和S(或Cl等)(4)sp325NA(5)4.817.(2016山东济宁二模)(10分)第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。(1)H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。下列叙述不正确的是(填字母)。a.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以HCHO易溶于水b.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化c.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C2H2是非极性分子d.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定
33、结构,试写出氰酸的结构式:。(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。六氰合亚铁离子Fe(CN)64-中不存在 。A.共价键B.非极性键C.配位键D.键E.键写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式 。(3)根据元素原子的外围电子排布特征,可将周期表分成五个区域,其中Ti属于 区。(4)一种AlFe合金的立体晶胞如图所示。请据此回答下列问题:确定该合金的化学式 。若晶体的密度= g/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含的代数式表示,不必化简)为 cm。解析:(1)同周期元素从左到右元
34、素的电负性逐渐增大,非金属性越强电负性越大,故电负性:HCNO;氧元素电负性很强,甲醛中氧元素与水可以形成氢键,故a正确;HCHO分子中C原子采用sp2杂化,但二氧化碳分子中C原子为sp杂化,故b不正确;C2H2是直线形对称结构,为非极性分子,但苯中含有6个碳碳键键,6个碳氢键键,一共含有12个,故c不正确;二氧化碳晶体是分子晶体,二氧化硅晶体是原子晶体,所以CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低,故d正确;氰酸(HOCN)是一种链状分子,且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,碳成4个共价键,氮成3个共价键,氧成2个共价键,H成1个共价键,故其结构简式为。(2)与Fe原子或离子形成配合物
35、的分子或离子为配体,应具备的结构特征是具有孤电子对;六氰合亚铁离子Fe(CN)64-中Fe2+与CN-形成配位键,CN-中存在三键,为极性共价键,三键中有1个键2个键,所以Fe(CN)64-中共价键、配位键、键、键,不存在非极性键,CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子体的单质为N2。(3)Ti原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2,钛位于第四周期第B族,电子最后填充d轨道,属于d区元素。(4)根据晶胞的结构可知,含有的铁原子是8+6+12+1=8。铝在晶胞内部,所以含有4个铝原子,因此化学式为Fe2Al;晶胞质量为g,设此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为x,则晶胞棱长为2x,则g=(2x)3 g/cm3,解得x=cm。答案:(1)HCNObc(2)具有孤电子对BN2(3)d(4)Fe2Al
