1、新泰中学2019级高二上学期第期中考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是A. 溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分B. 交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀
2、菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D. 废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用【答案】C【解析】【详解】AAgBr见光易分解，是重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分，A正确；BCrO3变为绿色的Cr2（SO4）3化合价降低，将乙醇氧化，利用了乙醇的还原性，B正确；C高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，C错误；D电池中的重金属盐和电解质都可污染环境，深埋处理会污染土壤，不能随其丢弃，应集中回收，D正确。答案选C。【点睛】注意净水与杀菌消毒的区别，净水利用的是胶体的表面积大吸附能
3、力强，能吸附悬浮物而达到净水，杀菌消毒利用的是强氧化性，发生的是氧化还原反应，二者有本质的区别。2. 下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)（ ）A. 2NO2=O2+2NO =+116kJ/mol(反应热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）=+57.3kJ/mol(中和热)C. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) =-1367.0kJ/mol(燃烧热)D. S(s)+O2(g)=SO2(g) =-296.8kJ/mol(反应热)【答案】D【解析】【详解】A热化学方程式中，需注明每一物质的聚集状态，A错误；B中和反应是
4、放热反应，0，B错误；C燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（水为液态水）时的反应热，C错误；D该反应式表示1mol固体硫燃烧生成1mol二氧化硫气体放出296.8kJ的热量，D正确；故答案为：D。3. 化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂B. 铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能D. 图II所示的反应为放热反应【答案】D【解析】【详解】A化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A错误；B
5、铝热反应是放热反应，反应物的总能量应大于生成物的总能量，故B错误；C没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，故C错误；D图示中反应物的总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，故D正确；答案选D。4. 下列说法正确的是A. 向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2OB. 室温时0.1molL-1的HF溶液的pH=2，则Ka的数值大约是0.01molL-1C. 为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物水导出D. 电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2+ + 2e =Cu【答案】B
6、【解析】【详解】A. 向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为Mg(OH)2+2=Mg2+2NH3H2O，故A错误；B. 室温时，0.1molL-1的HF溶液的pH=2，则c(H+)=10-2mol/L，则，故B正确；C. 为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室反应后的溶液为浓度较小的氯化钠溶液导出，不是纯水，故C错误；D. 电解精炼铜的阳极发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故D错误；故选B。5. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：molL-1min-1)。下列
7、关系正确的是A. v(NH3)=v(O2)B. v(O2)=v(H2O)C. v(NH3)=v(H2O)D. v(O2)=v(NO)【答案】D【解析】【详解】对于同一反应，在相同条件下，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。Av(NH3)与 v(O2)的关系应为5v(NH3)=4v(O2)，则v(NH3)=v(O2)，故A错误；Bv(O2)与v(H2O)的关系应为6v(O2)=5v(H2O)，v(O2)=v(H2O)，故B错误；Cv(NH3)与v(H2O)的关系应为3v(NH3)=2v(H2O)，v(NH3)=v(H2O)，故C错误；D5v(O2)与v(NO)的关系应为4v(O2)
8、=5v(NO)，v(O2)=v(NO)，故D正确；答案选D。6. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）A. 氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C. 用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D. 增大反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的压强，反应速率不变【答案】A【解析】【详解】A. 加入催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确；B. 锌粉表面积较大，反应速率较大，故B错误；C. 浓硫酸与铁反应不生成氢气，故C错误；D. 增大压强，气体的浓度增大，反应
9、速率增大，故D错误；正确答案是A。【点睛】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因。7. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HY、HX、HZB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD. HY、HZ、HX【答案】C【解析】【详解】相同浓度时，酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，相同浓度钠盐溶液的pH越小。因此，相同条件下的钠盐溶液，溶液的pH越大的其相应酸的酸性越弱。根据题意知，NaX、N
10、aY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则这三种酸的酸性强弱顺序是HXHYHZ，故选C。8. 高炉炼铁的主要反应为：CO(g)+Fe2O3(s)CO2(g)+Fe(s) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是A. 增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B. 该反应的H0C. 减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D. 容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】AFe2O3是固体，增加固体的量平衡不移动，不会提高CO的转化率，A项错误；B根据表格提供的数据，升高温度，K值减小，所
11、以该反应为放热反应，则Hc(OH)c(HS)【答案】A【解析】【分析】依据盐类水解的特点、电荷守恒、物料守恒以及质子守恒分析解答。【详解】A、电荷不守恒，正确的关系式应为c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)，A错误；B、根据物料守恒可知溶液中c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，B正确；C、根据质子守恒可知溶液中c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，C正确；D、硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解溶液显碱性，由于分步水解且水解程度减弱，因此溶液中c(S2)c(OH)c(HS)，D正确。答案选A。19. 锂碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li +
12、 I2 = 2LiI。下列有关说法正确的是A. I2发生氧化反应B. 碘电极为该电池的正极C. 正极反应为：Li = Li+D. 该电池放电时化学能转化为电能【答案】BD【解析】【详解】A.碘元素的化合价由0价降低到-1价，I2发生还原反应，A错误；B.I2发生还原反应，碘电极为电池的正极，B正确；C.正极反应为：I2+2e-=2I-，C错误；D.该电池放电时，化学能转化为电能，D正确；答案选BD。20. 已知下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q1 kJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q2 kJ/mol且Q1Q2，则不正确的是（
13、 ）A. 燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多B. 白磷转化为红磷是属于放热反应C. 白磷和红磷互为同素异形体D. 等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低【答案】AD【解析】【详解】A、Q1Q2，相同物质的量的白磷和红磷燃烧，白磷放热多，不知道白磷和红磷的物质的量的多少，无法确定其燃烧放热多少，故A错误；B、Q1Q2，相同物质的量的白磷和红磷燃烧，白磷放热多，说明相同物质的量的红磷能量比白磷低，白磷转化为红磷属于放热反应，故B正确；C、白磷和红磷互为同素异形体，故C正确；D、Q1Q2，相同物质的量的白磷和红磷燃烧，白磷放热多，说明相同物质的量的红磷能量比白磷低，故D错误；故选AD。2
14、1. 向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500 时，使反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. t1=t2时，N2的转化量：ab段小于bc段C. C点反应放出的热量达到最大D. 反应物浓度：a点小于b点【答案】B【解析】【详解】A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错误；B、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的氮气就越多，则氮气的转化量将逐渐增大，B正确；C、从a到c正反应速率增大，之后正
15、反应速率减小，C点不是平衡状态，则C点反应放出的热量没有达到最大，C错误；D、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，D错误；答案选B。22. 下列叙述中一定正确的是A. 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10-13 mol/LB. pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为110C. 仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在： c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D. 1.0 mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)【答案】BD【解析】【详解
16、】A. 醋酸是一元弱酸，部分电离，存在电离平衡，所以醋酸电离产生的H+浓度小于0.1 mol/L，但溶液温度不确定，因此不能确定水电离出的c(H+)浓度大小，A错误；B. pH=2的醋酸溶液，c(H+)=0.01 mol/L，pH=1的CH3COOH溶液，c(H+)=0.1 mol/L，故两种溶液中c(H+)之比为=0.01 mol/L0.1 mol/L=110，B正确；C. 仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液，根据电荷守恒，溶液中不可能存在c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)，C错误；D. 在1.0 mol/LNa2CO3溶液中，根据质子守恒，可得c
17、(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，D正确；故合理选项是BD。23. 锌-空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（ ）A. 将电能转化为化学能B. 氧气在石墨电极上发生还原反应C. 电子由Zn电极经导线流向石墨电极D. 该电池放电时OH-向石墨电极移动【答案】BC【解析】【分析】该装置为原电池，根据原电池的工作原理进行解答。【详解】A. 该装置为原电池，将化学能转化成电能，故A错误；B. 根据装置图，Zn为负极，石墨电极为正极，根据原电池的工作原理，氧气在正极(即石墨电极)上发生还原反应，故B正确；C
18、. 根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从Zn电极经导线流向石墨电极，故C正确；D. 根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即OH-移向Zn极，故D错误；答案选BC。24. 25时将pH=9的Ba（OH）2溶液加水稀释到500倍，则稀释后的c平（Ba2+）与c平（H+）的比值为（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】pH为9的溶液中氢离子浓度为c(H+)=110-9mol/L，c(OH-)=110-5mol/L，钡离子的浓度为c(Ba2+)=c(OH-)=110-5mol/L，溶液稀释500倍后，溶液接近中性，c(H+)无限接近110-7mol/L，而钡离
19、子浓度为c(Ba2+)=110-5mol/L=110-8mol/L，所以稀释后溶液中c平（Ba2+）与c平（H+）的比值近似为=。故选B。25. 合成氨反应在不同温度、不同压强()下达到平衡状态时，混合物中的体积分数随温度变化的曲线应为( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】合成氨反应是放热反应，压强不变时，升高温度，平衡逆向移动，减小；画一条与y轴相平的平行线，温度不变时，增大压强，平衡正向移动，增大，故C符合题意。综上所述，答案为C。第卷（非选择题 共40分）三、填空题26. 按要求回答下列问题：I.已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下则气
20、体NO分解为氮气和氧气的热化学方程式为_.根据下图填空：(1)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则_(填“a”或“b)极为含有杂质的粗银。电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。(2)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是_。A.铁被氧化电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀(3)甲醛超标会危害人体健康,
21、需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，则b极是_极。当电路中转移410-4mol电子时，传感.器内参加反应的甲醛(HCHO)质量为_。【答案】 (1). 2NO(g)=N2(g)+O2(g)H=-180kJ/mol (2). a (3). 偏小 (4). +e-+2H+=NO2+H2O(或+3e-+4H+=NO+2H2O) (5). AC (6). 负 (7). 3mg【解析】【分析】I. 按图示信息，计算H=反应物总键能生成物总键能，书写相应的热化学方程式即可；. 电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极上失去电子发生氧化反应，电子从阳极流出，电子沿着导线流
22、向电源正极，与电源负极相连的电极是阴极，电源负极上电子流出，电子沿着导线流向电解池的阴极，阴极极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极；电解精炼时，不纯的金属作阳极、纯净的金属作阴极；原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，原电池原理发生金属腐蚀时，极弱酸性、中性和碱性环境发生吸氧腐蚀，电化学反应时，电极上电子数守恒，据此分析回答；【详解】I. N2(g)+O2(g)2NO(g)的反应热H=946kJ/mol+498kJ/mol2632kJ/mol=
23、+180kJ/mol，则气体NO分解为氮气和氧气的热化学方程式为2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=-180kJ/mol ；. (1)电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；阳极粗银中活泼锌优先放电，而阴极银离子放电，在得失电子守恒的条件下，溶液中银离子的物质的量浓度就变小； b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，可能是电极上直接产生的，也可能是NO转变而来的，故电极反应为：+e-+2H+=NO2+H2O(或+3e-+4H+=NO+2H2O)； (2)A. 该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe2eFe2+，故A正确；B. 铁腐蚀过程发
24、生电化学反应，部分化学能转化为电能，放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B错误；C. Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；D. 弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，故D错误；故正确的是AC；(3)由装置图可知，HCHO失电子被氧化生成CO2，则b为负极，电极反应式为，当电路中转移4104mol电子时，消耗HCHO的物质的量为1104mol，则HCHO质量为1104mol30g/mol=3mg。【点睛】本题考查热化学方程式的书写、原电池原理和电解原理及其综合应用，运用建模思想解题，故掌握基础知识、
25、建立模型是解题关键。27. 随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)H0（1）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)n(NO)=23充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_。A.c(NH3)c(NO)=23B.n(NH3)n(N2)不变C.容器内压强不变D.容器内混合气体的密度不变E.1molNH键断裂的同时，生成1molOH键（2）某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量
26、的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=_；在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是_。【答案】 (1). AE (2). 0.171molL-1min-1 (3). 平衡逆向移动（或氨气被氧化为NO）【解析】【详解】(1)A项，根据方程式可知氦气与一氧化氮按2:3反应，且按n(NH3)：n(NO)=2:3充入反应物，所以任意时刻都满足c(NH3)：c(NO)=2:3，故A项错误；B项，反应正向移动时氨气的物质的量减小，氮气的物质
27、的量增多，所以n(NH3)：n(N2)会变，当该值不再变化时说明反应达到平衡，故B项正确；C项，平衡正向移动压强减小，逆向移动压强增大，所以压强不变时反应达到平衡，故C项正确；D项，生成物中有液态水，所以平衡正向移动时气体的总质量减小，但总体积不变，所以密度会减小，所以当混合气体密度不变时能说明反应平衡，故D项正确；E项，1molN一H键断裂即消耗mol氨气，则生成mol水，形成1molO-H键，描述都是正反应速率，不能判定反应是否达到平衡状态，故E项错误；所以不能判断该反应达到平衡状态的是：AE；(2)420K时一氧化氮的转化率为2%，此时消耗的n(NO)=3mol2%=0.06mol，58
28、0K时一氧化氮的转化率为59%，此时消耗的n(NO)=3mol59%=1.7mol，此时段内一氧化氮的变化量为1.77mol-0.06mol=1.71mol，容器的体积为2L，所以反应速率=0.171molL-1min-1，故答案为：0.171molL-1min-1；根据图像可知：在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低，由于该反应为放热反应，所以温度升高，NH3与NO反应的平衡向逆反应方向移动，导致NO转化率降低，也可能为温度升高发生了副反应4NH3+7O2=4NO2+6H2O或催化剂活性降低，都有可能导致NO转化率降低，故答案为：平衡逆向移动（或氨气被氧化为NO）；28. 2
29、5，几种酸的电离平衡常数如表。化学式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3电离常数1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11510-103.010-8K1=210-2K2=110-7（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3，pH由大到小的顺序为_（用编号填写）。（2）根据上表数据判断，下列离子方程式错误是_。A.CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO+HClOB.SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO+HClOC.CO2(少量)+H2O+CN-= HCO+HCND.SO2(少量)+H2
30、O+CN-=HSO+HCNE.SO2(少量)+2CO+H2O=SO+2HCOF.2SO2(过量)+CO+H2O=2HSO+CO2（3）0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（4）25时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=_（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。（5）25时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_（填“增大”“减小”或“不变”）。（6）25时，在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=_。（7）同浓度下列溶液中A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH
31、4NO3D.NH4HCO3E.NH3H2OF.(NH4)2CO3，c平（NH）由大到小排序_（填序号）【答案】 (1). bcda (2). BD (3). c(Na+)c(SO)c(OH-)c(HSO)c(H+) (4). 9.3 (5). 增大 (6). 0 (7). FBA=CDE【解析】【详解】（1）根据酸的电离平衡常数得到酸性强弱为：CH3COOHH2CO3HClOHCO，根据越弱越水解的原理，得到碱性为：Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa，所以pH顺序为：bcda，故答案为：bcda；（2）根据酸的电离平衡常数得到酸性强弱为：H2SO3CH3COOHH2CO3HSO
32、HClOHCNHCO，方程式应该符合强酸制弱酸的原则。A.因为酸性强弱为H2CO3HClO，所以CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO+HClO可以发生，故A正确；B.次氯酸跟具有强氧化性，会和二氧化硫发生氧化还原反应，不能生成亚硫酸氢根，故B错误；C.因为酸性强弱为H2CO3HCN，所以CO2(少量)+H2O+CN-= HCO+HCN可以发生，故C正确；D.少量的二氧化硫只能生成亚硫酸根，故D错误；E. 因为酸性强弱为H2SO3HCO，所以SO2(少量)+2CO+H2O=SO+2HCO可以发生，故E正确；F. 因为酸性强弱为H2SO3H2CO3，所以2SO2(过量)+CO+H2O=2HSO
33、+CO2可以发生，故F正确；故选：BD。（3）0.10molL-1Na2SO3溶液中，钠离子浓度最大，其次是亚硫酸根。亚硫酸根水解应该得到等量的亚硫酸氢根和氢氧根离子，但是亚硫酸氢根离子还要水解为亚硫酸和氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度大于亚硫酸氢根，最后又有微量氢离子，故答案为：c(Na+)c(SO)c(OH-)c(HSO)c(H+)；（4）HCN的电离平衡常数K=510-10，若c（CN-）=c（HCN），则C(H+)=K=510-10 molL-1，pH=-lg(510-10)=10-lg2=9.3，故答案为：9.3；（5）若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，反应为HSO+I2+H2O=
34、 SO+2I-+3H+，生成的氢离子发生如下反应：HSO+ H+= H2SO3，所以c(H2SO3)增大，c(HSO)小，得到增大，故答案为：增大；（6）25时，在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，所以c(Na+)-c(CH3COO-)= c(H+)-c(OH-)=0，故答案为：0；（7）物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c(NH)与铵根离子的系数成正比，系数越大其c(NH)越大，所以(NH4)2CO3中铵根的浓度最大，相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，溶液中c(NH
35、)越小，NH4HSO4中氢离子抑制铵根离子水解，NH4HCO3中碳酸氢根促进铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是BA=CD，NH3H2O为弱电解质，部分电离，c(NH)最小，所以c平（NH）由大到小排序为FBA=CDE，故答案为：FBA=CDE；四、计算题29. 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1，求：（1）B的转化率_；（2）x的值_；（3）平衡时压强与初始时压强之比_。要求：列三段式求值【答案】 (1). 20% (2). 3 (3). 【解析】【详解】根据题目信息，列出三段式：（1）B的转化率=20%，故答案为：20%；（2）D的物质的量为n(D)= 0.15mol(Lmin)-15min4L=3mol，根据物质的量之比等于化学计量数之比，2：x=2：3，计算得出x=3，故答案为：3；（3）平衡时总的气体的物质的量为3+4+x=10mol，起始时总的气体的物质的量为11mol，根据阿伏伽德罗定律及其推论，在同温同压下，压强之比等于物质的量之比，所以平衡时压强与初始时压强之比，故答案为：。
