1、第三节元素周期表的应用巨野一中闫秋霞第一课时一、认识同周期元素性质的递变规律金属性：元素失电子的能力非金属性：元素得电子的能力方法导引 判断元素金属性强弱的方法 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱 性强弱 判断元素非金属性强弱的方法 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱 1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性 3、非金属性强的可以置换非金属性弱的 3、金属性强的可以置换金属性弱的 钠、镁和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2金属性NaMg向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL
2、 1mol/L的盐酸。镁铝镁、铝和盐酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 镁、铝和盐酸的反应金属性Mg AlAl(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH 强碱Mg(OH)2中强碱原子序数 11 12 13 元素符号 NaMgAl单质与水(或酸)反应情况 氢氧化物 碱性强弱 金属性Na Mg Al原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性 H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性Si P S Cl很
3、不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S稳定HCl阅读课本P21根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。二、预测同主族元素的性质1、相似性2、差异性和递变性名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HF HF很稳定Cl2光照H2+Cl2=2HCl HCl稳定Br2高温H2+Br2=2HBr HBr较不稳定I2高温、持H2+I2=2HI HI很不稳定续加热500光卤素与氢气的反应卤素单质间的置换
4、反应1.Cl2 2Br=2ClBr22.Cl2 2I=2ClI23.Br2+I=BrI2思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及l、r、的还原性强弱顺序 氧化性：Cl2Br2I2还原性：rl 分析卤素原子的结构可知，卤素原子的性质具有相似性，根据 Cl2 与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度的强弱。卤素与水的反应X2 H2O=HXHXO（X=Cl、Br、I）反应越来越难以发生2F22H2O=4HFO2（特例）Cl2 H2O=HClHClO卤素与水的化学反应方程式相似性：活泼的非金属单质与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反
5、应与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱结论:得电子能力渐弱,非金属性渐弱递变性：从上到下F2Cl2Br2I2与水反应与O2反应最高价氧化物对应的水化物LiNaKRbCsLiOHNaOHKOHRbOHCsOH迅速反应但不如Na剧烈剧烈反应比Na更剧烈,并轻微爆炸遇水爆炸遇水爆炸不如Na剧烈生成Li2O常温下生成Na2O加热时生成Na2O2比Na反应更剧烈生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧生成更复杂的氧化物相似性：活泼的金属单质与水反应，生成碱和氢气。与氧气反应化学反应中通常表现+1价递变性：从上到下与水反应的能力渐强氧化物越来越复杂最高价氧化物对应
6、的水化物碱性渐强Li Na K Rb Cs结论:失电子能力渐强,金属性渐强内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径得失电子能力金属性和非金属性单质还原性和氧化性最高价氧化物对应水化物的酸碱性非金属的气态氢化物生成难易程度和稳定性逐渐减小逐渐增大失电子由强弱得电子由弱强失电子由弱强得电子由强弱金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱还原性减弱，氧化性增强还原性增强，氧化性减弱碱性减弱，酸性增强生成由难到易稳定性增强碱性增强，酸性减弱生成由易到难稳定性减弱元素周期表及元素周期律 的三大意义 学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。
