1、2018创新学案人教版必修2第一节 元素周期表第1课 元素周期表目标定位 1.了解元素周期表的发展历程，认识对元素科学分类的意义。2.了解元素周期表的结构，能描述元素周期表的编排原则及周期和族的概念。3.掌握原子结构与元素在周期表中位置的关系，能判断元素在周期表中的位置。1初中学过的元素及相关概念(1)元素：具有相同(或)的一类原子的总称。(2)相对原子质量：国际上以作为标准，跟它相比所得到的比值，符号为。(3)原子序数：按元素原子的递增的顺序给元素编号，且原子序数。核电荷数核内质子数碳12原子质量的1/12其它原子的质量Ar核电荷数核电荷数核外电子数2初中学过的元素周期表简介(1)元素周期表
2、的结构：元素周期表有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个，每一个纵行叫做一个(8、9、10三个纵行共同组成一个)。(2)周期表中每一格的信息(以氧元素为例)。周期族族3(1)钠原子的原子结构示意图是，钠离子的离子结构示意图是，二者在结构上的相同点是，不同点是。阳离子的质子数与核外电子数的关系是。核电荷数(质子数)相同电子层数、核外电子数不同质子数核外电子数所带电荷数(2)氯原子的原子结构示意图是，氯离子的离子结构示意图是，二者在结构上的相同点是，不同点是。阴离子的质子数与核外电子数的关系是。核电荷数、电子层数相同核外电子数不同质子数核外电子数所带电荷数4判断正误：(1)相对原子质量就是一个
3、原子的实际质量。()(2)碳12原子是指碳原子的相对原子质量是12。()(3)同一元素的核电荷数、质子数、核外电子数和相对原子质量都相同。()(4)C元素的原子序数为12。()(5)符号“O”只表示该元素为氧元素。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)5.(2014济南中考)如图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是()A碳元素只能形成一种单质 B氮原子的核外电子数为7 C氧的相对原子质量为16.00 DC、N、O的原子序数依次增加【答案】A 一、元素周期表的发展历程 1第一张元素周期表 门捷列夫2元素周期表形式的完善(1)演变：为未知元素留下的空位先后被填满。(2)现行元素周期表的编排依
4、据：由相对原子质量改为。3现行元素周期表的编排原则(1)原子序数 含义：按照元素在的顺序给元素的编号。原子序数与原子结构的关系：原子序数。原子的核电荷数周期表中核电荷数质子数核外电子数(2)编排原则 电子层数原子序数最外层电子数电子层数对应练习 1下列说法正确的是()A我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同 C元素周期表有16个纵行 D元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了【答案】B 2已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的()A质子数 B核电荷数 C核外电子数 D离子所带的电荷数【解析】据原子序数核电荷数质子
5、数核外电子数，故选D。【答案】D 二、元素周期表的结构 1周期(横行)(1)数目：现行的元素周期表有个横行，即个周期。(2)特点：同一周期中，元素原子的相同，且等于周期序数。(3)分类 77电子层数一、二、三四、五、六、七2族(纵行)(1)数目：元素周期表中有个纵行，个族。(2)特点：同一主族中元素原子的相同，且等于其主族族序数。1816最外层电子数(3)分类 7A7A8、9、10188A2B(4)常见族的元素的特别名称 第A族(除氢)：元素；第A族：元素；0族：元素。碱金属卤族稀有气体对应练习 3在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为()A2、8、8 B8、8、18 C2、8、
6、18D8、18、18【解析】元素周期表中一六周期的元素种类数分别为2、8、8、18、18、32，故A正确。【答案】A【解析】同主族元素原子最外层电子数相同，A为He是稀有气体元素，属于0族元素。【答案】B 5画出原子序数为8的元素的原子结构示意图，并确定其在周期表中的位置。探究点一 元素周期表的结构 1周期(1)列序数与主族和副族序数的关系 列序数10，主族和副族的族序数列序数10。(2)主族和副族的位置关系 主族后副族交叉“行”，遇“”就交换。(1)第A族与第B族，即第2、3列。(2)第B族与第A族，即第12、13列。(1)为什么将Li、Na、K等元素编在元素周期表的同一个主族？答：同一主族
7、元素的原子最外层电子数相同而电子层数不同，Li、Na、K等元素的原子最外层电子数都为1，且电子层数依次增加。(2)元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？答：元素周期表中所含元素种类最多的为第B族，因在第6和第7周期包括了镧系和锕系各15种元素，共计32种元素。(3)最外层电子数是2的元素一定为A族的元素吗？答：不一定。可能是第A族元素，可能是稀有气体元素He，也可能是过渡元素。11869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A元素周期表含元素最多的族是第B族 B元素周期表有18个族 C第
8、A族的元素全部是金属元素 D短周期是指第一、二、三、四周期【答案】A 探究点二 元素周期表在元素推断中的应用 1利用元素的位置与原子结构的关系推断。(1)应用关系：等式一：周期序数电子层数 等式二：主族序数最外层电子数 等式三：原子序数核电荷数核外电子数 等式四：主族元素的最高正价族序数；最低负价的绝对值8族序数(2)实例：X元素是第三周期第A族元素，则该元素原子有三个电子层，最外层电子数是1，即为钠元素。2利用短周期中族序数与周期数的关系推断：(1)周期表中同主族某相邻两元素的原子序数相差是多少？答：根据元素周期表可知，同主族相邻两元素的原子序数相差是2或8或18或32。(2)同一周期的A族
9、、A族的两种元素的原子序数之差为多少？答：第2、3周期，原子序数之差为6(族序数之差)；第4、5周期，原子序数之差为16(族序数之差10)；第6、7周期，原子序数之差为30(族序数之差24)。(3)具有相同电子层结构的离子aXm和bYn的原子序数之差为多少？答：离子aXm和bYn具有相同电子层结构，ambn，则abmn，即原子序数之差等于两个离子所带电荷的绝对值之和。(2)B元素在周期表中的位置_；A元素能形成多种单质，它们互为_。(3)C元素的离子结构示意图为_。【解析】A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断A元素为碳元素，可以形成金刚石、石墨等单质，它们互为同素异形体
10、；根据A、B在周期表中的相对位置可以判断B为硫元素，位于第三周期第A族；短周期中，族序数等于周期数的元素是H、Be、Al，再根据原子序数ACB，可知C元素是Al，可以画出其离子(Al3)的结构示意图。【答案】(1)C S Al(2)第三周期第A族 同素异形体【例1】国际纯粹与应用化学联合会在1989年建议，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是()A第9列都是金属元素 B第1列只有金属元素 C只有第2列元素原子最外层有2个电子 D在18列元素中，第3列元素种类最多【解析】长式元素周期表中各族元素的
11、排列顺序为A、A、BB、B、B、AA、0族，18列元素应分别与以上各族对应。第9列属于第族，全部为金属，A正确；第1列为第A族，包括氢元素和碱金属，B错误；第2列为第A族，其最外层有2个电子，但元素He及部分过渡元素的最外层也是2个电子，C错误；第3列为B族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，D正确。【答案】BC【总结提升】元素周期表中的“一定”和“不一定”(1)一个周期一定是一个横行，但一个族不一定只有一个纵行(第族包括第8、9、10三个纵行)。(2)同一主族的元素一定具有相同的最外层电子数，但具有相同的最外层电子数的元素不一定在同一族，如He和Be最外层电子数都是2。【变式训练】1下列对现行
12、元素周期表的说法中正确的是()A元素周期表是按电子层数逐渐增大的顺序从左到右排列的 B最外层电子数相同的元素都是同一族 C同族元素的最外层电子数一定相同 D同周期元素的电子层数相同【解析】现行元素周期表是按原子的核电荷数递增的顺序排列而成的，A错误；最外层电子数相同的元素不一定是同一族，如He和Mg最外层都有2个电子，但分别处于0族和第A族，B错误；对于副族元素和第族及0族元素来说，同族的最外层电子数不一定相同，C错误；同周期元素具有相同的电子层数，D正确。【答案】D【例2】(2014聊城高一检测)下列说法正确的是()A原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 BD核外有36个电子，则元素
13、D位于第四周期第A族 C位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4 D位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于A族，原子序数为x，乙位于A族，则乙原子序数可能为x19【解析】氢和锂两种元素的原子序数之差为2，却同位于第A族，A错误；简单阴离子的核外电子与同周期的稀有气体相同，D核外有36个电子，即与第四周期的0族元素Kr处于同一周期，且D比Kr少一个电子，即在第A族，B正确；甲乙同主族，根据元素周期表结构可知乙的原子序数可能为x2或x8或x18或x32，C错误；同一周期的A和A族的元素的原子序数之差分为三种情况：第二周期为2；第四、五周期为210；第六、七周期为224
14、，D错误。【答案】B【总结提升】(1)同周期相邻主族元素原子序数差 非第A族和第A族同周期相邻主族元素原子序数差为1。同周期第A族与第A族元素原子序数差从第二周期到第六周期分别依次为1，1，11，11，25。具体情况是：(2)同主族及0族上下相邻元素原子序数差 若为A、A族元素：相差上一周期全部元素种数。若为AA族、0族元素：相差下一周期全部元素种数。具体情况如下表：【变式训练】2(2014昆明高一检测)A、B两种元素为某周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()x1 x8 x11 x18 x25 x32 A B C D【解析】在元素周期表中第四周期出现了过渡
15、元素，第六、七周期分别有镧系和锕系元素，所以有以下情况，设B元素的原子序数为y。若A、B同在第二或第三周期，yx1；若A、B同在第四或第五周期，yx11；若A、B同在第六或第七周期，yx25。【答案】C 3(2014嘉兴高一检测)第A族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为()Ax18Bx8 Cx8Dx18【例3】原子序数为83的元素位于：第五周期；第六周期；A族；A族；B族。其中正确的组合是()AB CD【解析】根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来判断。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比
16、氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期第A族。【答案】C【知能提升】由原子序数确定元素在周期表中位置的方法0族定位法(1)掌握稀有气体元素的原子序数及位置(2)确定元素位置的方法 比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。求差值定族数 a若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的A族或A族。b若比相应的0族元素少15时，则应处在同周期的AA族。c若差其他数，则由相应差数找出相应的族。(3)实例 53号元素：由于365354，则53号
17、元素位于第五周期，54531，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即第A族，所以53号元素位于第五周期第A族。88号元素：由于8688118，则88号元素位于第七周期，88862，所以88号元素位于第七周期的第二格，即第A族，所以88号元素位于第七周期第A族。【变式训练】4俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是()A115号元素在第六周期 B113号元素在第七周期A族 C115号和113号元素都是非金属元素 D镅元素和115号元素不在同一周期【解析】95号元
18、素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第VA族，113号元素在第A族；113号元素和115号元素都是金属元素。【答案】B 1(2016济南高一检测)下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是()A7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B副族元素中没有非金属元素 C除第一周期外，其他周期均有18种元素 D碱金属元素是指A族的所有元素【解析】在周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第族，A项错误；副族元素全部是金属元素，B项正确；第二、三周期均为8种元素，第六周期有32种元素，C项错
19、误；碱金属元素是指A族除H以外的所有元素，D项错误。【答案】B 2(2016徐州高一检测)X的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A第三周期第0族 B第四周期第A族 C第三周期第A族D第三周期第A族【解析】据题意可知X比18号元素Ar(第三周期)多一个电子，故X为第四周期，第A族元素，即K元素。【答案】B 3(双选)下列说法正确的是()A相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同 B同周期的A族元素与A族元素的原子序数之差都相同 C第一周期、第A族和0族的元素都是非金属元素 D115号元素位于第七周期第A族【解析】由于相邻周期所容纳的元素数目不一定相同，因此相邻周
20、期的同一主族的两种元素，其原子序数之差不一定相同，A错误；同周期的A族和A族元素的原子序数可相差1、11或25，B错误；第一周期、第A族和0族的元素都是非金属元素，C正确；115号元素在118号元素左侧第3列，即第七周期第A族，D正确。【答案】CD 4短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的四倍，则A、B、C依次是()ABe、Na、AlBC、Al、P CO、P、ClDB、Mg、Si【解析】设空格处元素的原子序数为x，则A、B、C的原子序数分别是x8、x1和x1，根据题意可得：(x1)(x1)(x8)4，解得x16，所以A、B、C分别为氧、磷、氯。【答案】C 5X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：(1)X元素单质的化学式是_。(2)Z元素的原子结构示意图为_。(3)Y在元素周期表中的位置是_。【解析】因X、Y、Z为短周期(即一、二、三周期)元素，结合位置特点可知X为He，Y为F，Z为S。
