1、7本草纲目记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离A氯化钠和淀粉的混合溶液 B汽油和煤油C苯和氢氧化钠溶液 D硝酸钾和氯化钠的混合物8. 下列关于有机化合物的说法正确的是A石油分离可获得乙酸、苯及其衍生物B由乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体D2-甲基丁烷也称为异丁烷9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A1 L 0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3、SO32的总数为0.2NAB常温常压下，1mol C2H4和1mol CH4所含的氢原子数均为4NAC向含1 mol FeI2的
2、溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NAD1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA10联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是A元素非金属性：XWBY和Z形成的化合物中只存在离子键CZ、W的简单离子半径：Z c(Cl) c(H+) c(OH)Cb、d点溶液中都满足c(NH4+) = c(Cl)Dc点代表两溶液恰好完全反应26（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、
3、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4请回答下列问题：（1）焙烧过程中产生的气体化学式 。（2）溶浸时，提高浸出率的方法有 。（至少写出两种）（3）利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4，可以使烟气脱硫，该反应的离子方程式为 。产物FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（4）氧化除杂时，加入ZnO调节溶液pH，当用广泛pH
4、试纸测得pH值为_时，可认为已达除杂目的。A2 B2.8 C4 D6.2（5）滤渣3成分为 。（6）若将闪锌矿直接浸入稀硫酸，要使0.10 mol ZnS完全溶于1L H2SO4（发生反应ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S ），则需H2SO4的最低浓度为 。（ Ksp ZnS 2.51022，H2S的 K1 1 107 ，K2 11014，忽略反应前后液体体积变化）27（14分）三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成PO
5、Cl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质相对分子质量熔点/沸点/PCl3137.5-11275.5POCl3153.52105.3请回答下列问题：（1）请从下图中选择制备氯气的发生装置 你选用的装置是_（填序号），反应的离子方程式为 。（2）B中所盛试剂是 。（3）E中冷水的作用是 。（4）仪器F的名称是 ；F中碱石灰的作用是 。（5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过 （填操作名称）即可得到较纯净的PCl3。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分
6、数：迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水(足量)，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；重复、操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL。己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 （保留3位有效数字）。35【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）卤族元素（F、Cl、Br、I）是典型的非
7、金属元素，它们的单质及化合物在生产生活中用途广泛。请回答下列问题：（1）氟原子的价电子排布式为 ，其原子核外电子能量最高轨道的电子云形状为 。（2）同主族元素的第一电离能大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，第一电离能由大到小的顺序是_。（3）氯元素价态多样，可以与氧元素形成多种阴离子，其中ClO3的空间构型为_，中氯原子的杂化方式为_，请写出一种与互为等电子体的微粒 。 （4）HF的相对分子质量小于HCl，但沸点却高于HCl，原因是_。（5）CaF2的晶胞结构如图所示，其中氟离子的配位数是_。已知晶胞中相邻最近的两个Ca2+的核间距为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞
8、的密度为_ gcm3。（列出计算式）36【化学一选修5：有机化学】（15分）丁苯酞（）是一种治疗脑血管疾病的药物，它的一种合成路线如下：已知：（1）Y的名称是_。（2）H的结构简式为_。（3）XY的反应类型是_。H丁苯酚的“一定条件”指_。（4）写出WX的化学方程式：_。（5）W的二溴代物有_种，其中一种在核磁共振氢谱上有3组峰的结构为_(填结构简式)。（6）以某烯烃为原料合成(CH3)3CMgBr，参照上述流程，设计合成路线。化学部分1-7：BBDCACD26（14分，每空2分） （1）SO2 （2）升温、粉碎、搅拌、提高硫酸浓度、延长溶浸时间等 （3）2Fe(OH)3 + SO2 + 2
9、H+ = 2Fe 2+ + SO42- + 4H2O ; 1:4（4）C （5）Cd , Zn (6) 0.2 mol /L27（14分，除特别说明外每空2分）（1）或（1分）； 2MnO410Cl16H= 2Mn25Cl28H2O或MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。【若前后不匹配，但写对反应方程式得2分】（2）浓硫酸 （3）冷却PCl3，防止挥发（4）球形干燥管（1分）； 吸收多余的Cl2 ，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应。（5）蒸馏 （6）82.5%28（15分）（1）（2分） 吸热（2分） （2）0.0125molL-1min-1 （2分） （1分） 温度越高，
10、反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其它条件相同时，T时的反应速率比400 时的反应速率快，且乙容器中平衡时Cl2的转化率比甲容器中Cl2的转化率小 （2分，“原理”和“事实”两个要点各1分） 2/3 L/mol （2分）（3）Cl2（2分） 8NH3-6e- =N2+6NH4+（2分）35（15分，除标注外其余每空2分）（1）2s22p5 纺锤形（或哑铃形）（1分） （2）FClBrI（3）三角锥形（1分） sp3 （1分） PO43-、CCl4等，其余合理答案均可（4）HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键 （5）4 36（15分）（1）2-溴苯甲醛(或邻溴苯甲醛)（2分） （2）
11、（2分）（3）氧化反应（1分） 浓硫酸、加热（2分）（4） （2分）（5）10 （ 2分） （写出任意一种得2分）（6）（2分）【参考解析】7.B【解析】利用蒸馏或分馏方法进行酿酒。A、采用渗析进行分离，故错误；B、采用蒸馏方法，提纯乙醇，故正确；C、汽油不溶于水，应用分液方法进行分离，故错误；D、利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结晶方法进行分离，故错误。8.B【解析】A石油分离可获得汽油、煤油、柴油、沥青、润滑油等（必修二课本P96）；B由乙烯与水反应生成乙醇，碳碳双键转化为单键，属于加成反应，故B正确；CC4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3两种结构，均含2种H
12、，C4H9Cl有4种同分异构体，故C错误；D2-甲基丁烷含5个C原子，则2-甲基丁烷也称异戊烷，而异丁烷只含4个C原子，故D错误。9.D【解析】A根据物料守恒，1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3、SO32的总物质的量为1L0.2mol/L=0.2mol，其含硫微粒总数为0.2NA，故A正确；B等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数相等，两者总物质的量1mol时，氢原子数一定为4NA，故B正确；C向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，1molCl2全部被还原为Cl-，则转移的电子数为2NA，故C正确；D白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，1mol白磷分
13、子中含有化学键物质的量为6mol，故错误。10.C【解析】现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Z、W处于同周期且族序数相差6，则Z位于A族，W位于A族；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物可能为H2O、CO2，若为H2O，H位于A族，与Z位于同一主族，不满足条件，所以X、Y形成的化合物为CO2，则X为C、Y为O元素；Z、W的原子序数大于O元素，则Z、W位于第三周期，Z为Na，W为Cl元素，据此解答。根据分析可知： X 为C元素，Y为O元素，Z为Na，W为Cl元素。A. 高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性 XW ，故 A 错误；B. O、Na形成的化合物有氧化钠
14、和过氧化钠，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故 B 错误；C. 离子的电子层越多离子半径越大，则钠离子的离子半径小于氯离子，故C正确；D. 除了氯气，臭氧也能够用于自来水的杀菌消毒，故D错误。11.A【解析】A、前者发生钝化反应，生成致密氧化薄膜阻碍反应进行，故错误；B、CO32H2O HCO3OH，滴入酚酞，溶液变红，加入Ba2，Ba2与CO32反应生成沉淀BaCO3，平衡向逆反应方向进行，溶液颜色变浅，故正确；C、此溶液可能含有Mg2，因为氢氧化镁不溶于弱碱，故正确；D、发生Br2SO22H2O=H2SO42HBr，体现SO2的还原性，故正确。12.C【解析】电解池工作时O2-向阳极移
15、动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，电解池的阴极发生还原反应，据此分析解题。A该装置是电解池，是将电能转化为化学能，故A错误；B电解池工作时O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，a极为电源的负极，故B错误；CTa2O5极为阴极，发生还原反应，其电极反应为Ta2O5+10e=2Ta+5O2，故C正确；D常温常压下22.4 L O2不是1mol，转移电子数也不是4NA，故D错误。13.D【解析】NH3H2O电离出OH-抑制水的电离；向氨水中滴加HCl，反应生成NH4Cl，NH4+的水解促进水的电离，随着HCl的不断滴入，水电离的c（H+）逐渐增大；当氨水与HCl恰好完全反应时恰
16、好生成NH4Cl，此时水电离的c（H+）达到最大（图中c点）；继续加入HCl，盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c（H+）又逐渐减小；据此分析。A. 常温下，0.1mol/L的氨水溶液中水电离的c(H+)=10-11mol/L，氨水溶液中H+全部来自水电离，则溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，Ka=mol/L=110-5mol/L，所以A选项错误；B.a、b之间的任意一点，水电离的c（H+）110-7mol/L，溶液都呈碱性，则c(H+)c(OH-)，结合电荷守恒得c(Cl-)c(NH4+)，故B错误；C.根据上述分析，d点溶液中水电离的c
17、（H+）=10-7mol/L，此时溶液中溶质为NH4Cl和HCl，故C错误；D. 根据图知，c点水电离的H+达到最大，溶液中溶质为NH4Cl，所以恰好完全反应，故正确。26. 解题时，要依据制备金属锌的工艺流程，结合物质的分离与提纯的原则进行分析。（1）焙烧过程中将硫化物转化为氧化物，因此气体为SO2 。（2）溶浸时溶液中的金属阳离子为Zn2+、 Fe2+、Cd2+、Pb2+，滤渣1为不溶于稀硫酸的SiO2和PbSO4。提高浸出率的方法有升温、粉碎、搅拌、提高硫酸浓度、延长溶浸时间等 （3）氧化除渣过程中O2的作用是将Fe2+ 氧化成Fe3+ ，ZnO的作用是调节溶液的PH使Fe3+转化成Fe
18、(OH)3 沉淀，而Zn2+不形成沉淀。滤渣2为Fe(OH)3 和过量的ZnO。 Fe(OH)3脱硫：2Fe(OH)3 + SO2 + 2 H+ = 2Fe 2+ + SO42- + 4H2O FeSO4在空气中煅烧的过程中作为还原剂FeSO4中Fe2+ 化合价升高1，氧气降低4，升降相等，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 （4）根据题意用ZnO调节pH需在2.8 6.2之间 ，但考虑到广泛pH试纸的精度为整数，故选择C. pH=4 （5）还原除杂流程中溶液中金属阳离子还有Cd2+、Zn2+，因此利用金属Zn的还原性置换出杂质Cd，由于锌粉过量故滤渣3为Cd , Zn。 （6）依照题意，
19、当0.10 mol ZnS完全溶于1L H2SO4时 ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S 0.10 0.10 0.10 0.10故 C(Zn2+)=0.10 mol/L , C(H2S)=0.10mol/L，C(S2)=Ksp(ZnS)/C(Zn2+)=2.51021K1 K2= C2 (H +) C(S2)/C(H2S)= 1 1021C(H +)= 0. 20 mol/L ，C(H2SO4 )=0.10+ 0.10 = 0. 20 mol/L 27. 分析：实验室要用红磷与干燥的氯气模拟工业生产制取PCl3 流程为:利用或装置制得氯气,因PCl3遇水会强烈水解,所以氯气需干
20、燥，B装置利用浓硫酸干燥氯气,利用二氧化碳排尽装置中的空气，PCl3沸点为75.5,利用E装置防止PCl3挥发(冷凝),因尾气中含有有毒气体氯气,且空气中水蒸气可能进入装置,所以用F装置利用碱石灰吸收多余的氯气,防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应。根据题给信息可知：滴定实验涉及关系式为PCl3H3PO3I2和2Na2S2O3-I2,设混合物中PCl3的物质的量为nmol,水解生成的H3PO3反应掉的I2的物质的量为nmol；滴定多余I2的消耗的Na2S2O3的物质的量为0.18.4010-3=8.410-4mol，多余的I2的物质的量为0.0008/2=0.0004mol,提供I2的总物
21、质的量0.11010-3mol，H3PO3反应掉的I2的物质的量: 110-3-0.0004=0.0006 mol,25.00mL溶液里含有PCl3的质量为0.0006137.5=0.0825g,则250mL溶液中，含有PCl3的质量为0.825 g，产品中PCl3的质量分数为0.825/1100%=82.5%；正确答案：82.5%。28.（1）根据分析，NH3的电子式为。根据反应物的总键能-生成物的总键能=焓变，Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)H=243.0+391.33-391.32-191.2-431.8=+11.3 kJ/mol，故该反应为吸热反应。（2）甲容
22、器中，040 min内n(Cl2)的变化为0.5mol，c(Cl2)的变化为0.5mol/L，。温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其他条件相同时，T时的反应速率比400时的反应速率快，且乙容器中平衡时Cl2的转化率比甲容器中Cl2的转化率小，所以该反应HClBrI。（3）在ClO3-中价层电子对数3+=4，且含有1对孤电子对，所以是三角锥型；在中价层电子对数=4+=4，故氯原子采取sp3杂化；根据等电子体定义，写出符合条件的等电子体CCl4、PO43-（4）HF分子间形成氢键，使其沸点反常偏高，而HCl分子间不存在氢键。（5）由CaF2晶胞可知，与每个F紧邻的Ca2+有4个，因而
23、配位数为4。利用均摊法，在立方体晶胞中钙离子位于顶点和面心，数目为：8+6=4，氟离子位于体内，数目为8；相邻最近的两个Ca2+的核间距为a nm，则晶胞边长为a nm。则晶胞的质量m=V=(a)31021 cm3=g，故。36. 审题时，抓住丁苯酞的结构简式、Z的结构简式，流程图和已知信息，可依次推出未知有机物的结构简式：(3)H合成丁苯酞发生了酯化反应，条件是“浓硫酸，加热”。(5)W(甲苯)的二溴代物可以分三类：第一类，两个溴取代在甲基上，只有1种；第二类，一个溴取代在甲基上，另一个溴取代在苯环上，有3种；第三类，两个溴取代在苯环上，有6种；合计有10种。其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的可能结构为(6)由已知信息结合Z的结构简式可逆推出作原料的烯烃为2-甲基丙烯(或异丁烯)，该烯烃先与溴化氢加成，再在乙醚作溶剂的条件下与镁反应制备Z。
