1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(九)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列有关钢材在空气中生锈的说法正确的是()A.红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3B.钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应C.钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀,其负极的反应为:Fe-3e-=Fe3+D.太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响2.下列化工生产原理错误的是()可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝炼铁时高
2、炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热A.B.C.D.3.在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+发生氧化还原反应的是()FeCl3与Cu反应FeCl3与H2S反应FeCl3与KI反应FeCl3滴入沸水中FeCl3与NaHCO3反应FeCl3溶液中滴入石蕊试液A.B.C.D.4.(2013丽水模拟)X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)。下列说法不正确的是()A.若W是强氧化性的单质,则X可能是金属铝B.若W是氢氧化钠,则X水溶液为酸性C.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液D.若W是氧气,则X、Z的相对分子质量可能相差485.下列
3、物质反应后一定有+3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应;Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加KNO3;Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸;Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A.只有B.只有C.只有D.全部6.下列关于纸色谱法分离Fe3+和Cu2+操作正确的是()A.裁滤纸时应垂直纤维方向裁开B.点样时,为保证实验效果斑点要尽量大C.展开时,用流动相溶剂刚好淹过色斑进行展开D.当流动相溶剂上升至滤纸上沿时,取出晾干观察7.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是()原溶液中Br-一定
4、被氧化通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+若取少量所得溶液,加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.B.C.D.8.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A.111B.131C.338D.1149.已知酸性条件下有反应:2Cu+=Cu2+Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同,可能产生Cu或Cu2O
5、,两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验,实验操作和实验现象列表如下:加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物()A.是CuB.是Cu2OC.一定有Cu,一定有Cu2OD.一定有Cu2O,可能有Cu10.某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:下列说法中不正确的是()A.合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性B.铜银都能与稀硝酸反应,收集到的VL气体全为NOC.操作是过滤,操作是洗涤,操作应是烘干D.根据反应收集到的气体体积可以
6、计算铜和银的质量分数二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加,该过程的现象为_。(2)步骤加入过量H2O2的目的是_。(3)步骤中反应的离子方程式是_。(4)步骤中一系列处理的操作步骤:过滤、_、灼烧、_、称量。(5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为_g。12.(12分)已知A为常见的金属单质,根据如图所示的转化关系回答下列问题。(1)确定A、B、C、D、E、F的
7、化学式:A为_,B为_,C为_,D为_,E为_,F为_。(2)写出的化学方程式及、的离子方程式:_。13.(14分)(能力挑战题)(2013金华模拟)某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题:【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是_。(3)装置E中的现象是_。【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。(4)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于_后,将所得溶液分成两份。(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色
8、,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分(选填序号,下同)为_;若溶液未变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_。一定有Fe3O4一定有Fe只有Fe3O4只有Fe(6)另一份用_(填仪器名称)加入_,可以证明溶液中存在Fe2+。【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。(7)试剂b的化学式是_。(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_。答案解析1.【解析】选D。红色铁锈的主要成分是Fe2O3;钢材在空气中的反应除氧化、还原及化合反应外,还有Fe(OH)3的分解反应;钢材在空气中电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+。2.【解析】选D。钠特别活泼,加入氯化镁
9、溶液时先与水反应生成NaOH和H2,接着生成Mg(OH)2,错;冶炼铝使用的是Al2O3,错;高炉炼铁中所发生的反应是放热反应,但是仍需要高温,错。3.【解析】选D。Cu、H2S、I-均能与Fe3+发生氧化还原反应。4.【解析】选A。W是强氧化性单质,X必为变价元素,A错误;W是氢氧化钠,则X水溶液为酸性,B正确;W是单质铁,则X可能为氯气,Y为氯化铁,Z可能为FeCl2溶液,正确;若X为硫单质,W为氧气,则Z为三氧化硫,X、Z的相对分子质量可能相差48,D正确。5.【解析】选D。Fe与Cl2反应生成FeCl3;Fe与稀硫酸反应生成FeSO4,由于H2SO4过量,再加入KNO3,体系中有HNO
10、3存在,它会把Fe2+氧化生成Fe3+;Fe(NO3)2中加入少量盐酸,Fe2+会被HNO3氧化;Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3,所以选D。6.【解析】选D。裁纸时注意使滤纸纤维为竖直走向;点样时,斑点要尽量小;流动相溶剂的液面低于色斑,当流动相溶剂上升至滤纸条的上端(距滤纸上沿约1 cm处)时,取出滤纸,用铅笔在流动相溶剂前沿处画一条线,再晾干。7.【解析】选B。还原性I-Fe2+Br-,往含以上三种离子的溶液中通入Cl2,能得到Fe3+,故I-一定先被氧化成I2,Fe2+被氧化成Fe3+,但Br-不一定被氧化,错误,、正确;若取少量所得的溶液,加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的
11、AgNO3溶液,结果只产生白色沉淀,没有AgBr浅黄色沉淀,说明Br-(Fe2+)已完全被氧化,正确。8.【解题指南】解答本题应注意以下3点:(1)Fe与Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3反应的先后顺序;(2)横、纵坐标及曲线各折点表示的意义;(3)HNO3反应生成的Fe3+和溶液中的原有Fe3+均与Fe发生反应。【解析】选D。由于先发生反应:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O,再发生反应:Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,最后发生反应:Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。由图像知,1 mol Fe与HNO3发生反应,生成Fe(NO3)31 m
12、ol,需HNO34 mol;由图像知,1 mol Fe与Fe(NO3)3发生反应,则需Fe(NO3)32 mol,所以原溶液中含有Fe(NO3)31 mol;由图像知,1 mol Fe与Cu(NO3)2发生反应,则需Cu(NO3)21 mol,所以原溶液中含有Cu(NO3)21 mol,故选D项。【方法技巧】铁与硝酸的反应规律(1)铁与浓硝酸在常温下钝化,在加热时剧烈反应。(2)铁与稀硝酸的反应:硝酸过量时:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe过量时:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O铁与稀硝酸反应有关量的问题,可用数轴表示为:当时,按反应进行,产物仅有
13、Fe(NO3)3,HNO3可能有剩余。当时,按反应进行,产物仅有Fe(NO3)2,Fe可能有剩余。当时,则反应均发生,产物为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3。9.【解析】选A。由题目提供的信息可知:Cu2O在酸性条件下发生反应生成Cu和Cu2+,而向该红色固体中加入稀硫酸后红色固体不反应,故该红色固体中不存在Cu2O,全部为Cu。10.【解题指南】解答本题要注意以下2点:(1)与硝酸反应放出的气体中可能含有NO2;(2)Wg固体应该是干燥纯净的AgCl,由此确定三步操作。【解析】选D。实验中过滤烘干得到的Wg沉淀是AgCl,根据“银”量守恒,可确定合金中Ag的质量分数,而合金与硝酸反应生成的
14、气体不一定全是NO(有可能含有NO2),故用排水法收集的气体不能用于计算Cu、Ag的质量分数。11.【解析】(1)证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等),若滤液由浅绿色变为红色,则说明滤液中含有Fe2+。(2)由于H2O2具有氧化性,加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+。(3)步骤的目的是将Fe3+全部转化为Fe(OH)3,所以步骤需加入过量的NaOH溶液或氨水,反应的离子方程式是:Fe3+3OH-=Fe(OH)3或Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3N。(4)步骤的目的是将产生的红褐色悬浊液分离,最终得到固体Fe2O
15、3,所以步骤的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。(5)由于实验中铁无损耗,根据铁元素守恒得,每片补血剂中m(Fe)=()10 g=0.07ag。答案:(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+(3)Fe3+3OH-=Fe(OH)3或Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3N(4)洗涤冷却(5)0.07a【误区警示】(1)由于审题不清,容易误算成“10片补血剂中含铁元素的质量”;(2)在Fe3+存在的条件下,检验Fe2+的存在时,就不能采取先加KSCN溶液后加氯水等试剂的方法,而应采取加入适量酸性KMnO4溶液,若溶液由紫红色变为棕黄
16、色,则含有Fe2+。12.【解析】由F为红褐色固体判断F为Fe(OH)3,故金属单质A为Fe,黑色晶体B为Fe3O4,Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3,由F逆推可知D为FeCl3,则C为FeCl2,E为Fe(OH)2。答案:(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2Fe3+Fe=3Fe2+13.【解析】【探究一】(1)Fe与水反应的化学方程式为:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(2)碎瓷片的作用是防止暴沸。(3)装置E中发生反应:H2+CuOCu+
17、H2O,现象是:黑色固体变红,右端管壁有水珠。【探究二】在验证反应后黑色固体的成分时,检验Fe3+,最佳试剂为KSCN溶液;在确定存在Fe3+时,检验Fe2+,可用酸性KMnO4溶液。由于酸性KMnO4溶液与盐酸发生反应,所以在溶解反应后的黑色固体时,不能用盐酸,也不能用硝酸(因为HNO3可氧化Fe2+),可用稀硫酸。【探究三】由“红棕色固体”知,该物质为Fe2O3,则FeCl3Fe(OH)3和NaCl及过量,NaOHFe(OH)3沉淀Fe2O3,所以试剂b为NaOH溶液。m(Fe2O3)=32 g,则n(Fe2O3)=0.2 mol,则n(Fe)=0.4 mol,则反应后B装置中铁元素的质量分数为:100%77.8%。答案:(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)防止暴沸(3)黑色固体变红,右端管壁有水珠(4)稀硫酸(5)(6)胶头滴管酸性KMnO4溶液,溶液褪色(7)NaOH(8)77.8%关闭Word文档返回原板块。
