1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题提升训练(五)水的电离和溶液的酸碱性(建议用时30分钟)1(2021泰安高二检测)水的电离方程式为H2OHOH，在25 时水的离子积KW1.01014mol2L2，在35 时水的离子积KW2.11014 mol2L2，则下列叙述正确的是()AKW随着温度的升高而减小B35 时，c平(H)c平(OH)C35 时水的电离程度比25 时的小D水的电离是吸热过程【解析】选D。35 时水的离子积大于25 时水的离子积，说明KW随着温度的升高而增大；无论温度高低，纯水中c平(H)
2、等于c平(OH); 升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程。2(2021合肥高二检测)关于溶液的酸性及酸性强弱的说法正确的是()A只要溶液中有H，溶液就显酸性BH浓度大于OH浓度，溶液一定显酸性CH浓度增大，溶液的酸性一定增强D强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强【解析】选B。任何水溶液中都含有H，含有H的溶液不一定显酸性，也可能显碱性或中性，A错误；c平(H)c平(OH)溶液一定显酸性，B正确；c平(H)增大，c平(OH)也有可能增大，如将水加热，溶液仍显中性，C错误；强酸与弱酸的酸性强弱看溶液中c平(H)的相对大小，若强酸的浓度远小于弱酸的浓度，也有可能弱酸溶液的酸性强，D错误。
3、3下列叙述正确的是()ApH6的溶液呈酸性B用广范pH试纸测得某酸溶液pH4.2C某溶液中c平(OH)c平(H)说明溶液一定呈碱性D0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1 CH3COOH溶液pH相同【解析】选C。没有指明温度，不能确定pH6时溶液是否呈酸性，A错；广范pH试纸测得的pH应为整数，B错；0.1 molL1的盐酸pH1，而CH3COOH是弱电解质，部分电离，其pH应大于1，D错。4.(双选)水的电离平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A图中对应点的温度关系为abcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数Kw数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5 molL
4、1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合，混合后c平(H)1106molL1【解析】选A、B。水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数Kw数值大小关系为bcad，温度关系为bcad，C项正确，A项错误；a点和c点的c平(OH)相等，若纯水仅升高温度，c平(OH)与c平(H)都增大，B项错误；b点的Kw11012mol2L2，0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，则c平(H)1106molL1，D项正确。5(2021长沙高二检测)下列关于水的离子积常数的叙述正确的是()A温度一定
5、，因为水的离子积的表达式是Kwc平(H)c平(OH)，所以Kw随溶液中c平(H)和c平(OH)的变化而变化B水的离子积Kw与溶液中的溶质有关C水的离子积仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积Kw与温度和溶液中的溶质都有关【解析】选C。水的离子积仅仅是温度的函数，只要温度一定，Kw就是不变的常数。C项正确。6(双选)(2021扬州高二检测)下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强
6、【解析】选C、D。HCl、HNO3是强电解质，A项错误；BaSO4、CaCO3是强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)，B项错误；因强电解质在水溶液中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在水溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子，C项正确；若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，D项正确。7(双选)有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg。下列表述正确的是()A在25 时，若溶液呈中性，则pH7，AG0B在25 时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0D在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)【解析】选A、D。若溶液呈中性，则
7、c平(H)c平(OH)，1，AG0，A项正确；若溶液呈酸性，c平(H)c平(OH)，1，AG0，B项错误；若溶液呈碱性，c平(H)c平(OH)，1，AG0，C项错误；AGlglg c平(H)lg c平(OH)，又pHlg c平(H)，c平(OH)，整理得AG2(7pH)，D项正确。8已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点Kw的关系是_。(2)若从A点到D点，可采用的措施是_。a升温b加入少量的盐酸c降温 d加入少量的NaOH(3)E点对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。【解析】(1)水的离子积Kw随温度的升高而增大。A、D、E三点为25 ，B点为100 ，C对应的点介于25 与100 之间，故Kw的关系是ADECB。(2)从A点至D点，保持温度不变，使c平(H)增大，故选b。(3)E点在25 下，Kw1.01014mol2L2，由n(OH)n(H)可知，V(NaOH溶液)105V(H2SO4溶液)104，。答案：(1)ADECB(2)b(3)101关闭Word文档返回原板块
