1、泰安一中虎山路校区20152016学年度第一学期化学学情诊断试题本试卷参考元素相对原子质量：N 14 H 1 O 16 C 12 Mg 24 Cl 35.5 Al 27 Na 23 S 32第一卷 选择题（ 共50分）一 选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分。每题只有一个正确选项）1下列物质肯定为纯净物的是( )。A只有一种元素组成的物质 B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质 D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的的物质2水的摩尔质量是( )。A18 B18 g C18 g/mol D18 mol3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。A是否有丁达
2、尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定4. 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。AH2O BH2SO4 CNaH DNH35. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1lOOnm，1nm=10m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A溶液 B悬浊液胶体乳浊液6. 下列说法正确的是（ ）A.摩尔只适用于微观粒子，它是国际七个基本物理量之一B.在同温同压下，气体体积的大小主要由气体分子数决定 C.二氧化碳的摩尔质量为44 g D.0.5mol的Mg与
3、足量的盐酸反应转移电子数为3.0110237下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 （ ）A.石灰石溶解在稀HCl中 CO32 + 2H+ = CO2+ H2OB.铁屑在稀H2SO4作用下产生H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH = H2OD.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀 SO42 + Ba2+= BaSO48.在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则未知液中一定大量存在（ ） A. Ag+ B. SO42- C. Ag+ 和SO42- D.Ag+ 或SO42- 9下列反应中，
4、水作为还原剂的是（ ）A2Na +2H2O = 2NaOH + H2 B.Cl2 + H2O = HCl + HClOC.2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D.SO3 + H2O = H2SO410. 下列叙述中，正确的是（ ）A.含非金属元素的离子一定都是阴离子B.非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化C.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子一定只具有氧化性，不具有还原性二 选择题（本题共10道小题，每题3分，共30分。每小题只有1个正确选项。）11.下列反应是氧化还原反应的是（ ）AS2- + 2H+ = H2SB2Fe3+ + Fe = 3 F
5、e2+CNH4Cl + NaOH = NH3H2O + NaClDCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO12.下列说法正确的是（ ）A.NaCl溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物叫做酸C.CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质D.固体NaCl不导电，液态氯化氢能导电13.下列说法中正确的是（ ）A.1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况B.将22.4L氯化氢气体溶解于水并配成1L溶液，所得溶液浓度为1molL-1C.任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等D
6、.20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度小于50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度14. 在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 体积都是22.4L 具有相同的体积；都是双原子分子；具有相同的分子数目A BC D15.为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行五项操作，过滤 加过量的氢氧化钠溶液 加适量的盐酸 加过量碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液 正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D.16.在两个容积相同的容器里，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，
7、两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数17.下列说法正确的是（ ）A.氯水存放在棕色广口试剂瓶中B.少量的浓硫酸沾到皮肤上，可用大量的水冲洗C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.用量筒量取12.35mL盐酸 18. 下列离子方程式书写正确的为( )A.氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42-=BaSO4B.铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2C.铜与硫酸锌反应：Cu+Zn2+=Zn+Cu2+D.氯化钠溶液与硫酸溶液反应：Cl-+H+=HCl19. 5.5g某气体中含有7.5251022 个气体分子，则该气体可能为（ ） A. CO2
8、 B. CO C. N2 D.O2 20.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ） A. 胶体为分散质粒子直径在10nm100nm之间的分散系B. 可利用过滤的方法分离胶体和溶液C.溶液是混合物，胶体是纯净物 D.利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液第II卷 非选择题 （共50分）21.（8分）标准状况下： 4 g H2； 9.031023个NH3分子； 22.4 L SO245g 水，经过计算填写下列空白：四种物质体积由大到小的排列顺序是（填写序号，下同） 。质量由大到小的排列顺序是 。所含分子数目由小到大的排列顺序是 。所含原子数目由小到大的排列顺序是 。22.（11分）下列三组物质中，均有一种
9、物质的类别与其它三种不同AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2（1）三种物质依次是（填化学式）：A_、B_、C_；（2）这三种物质发生化合反应可生成一种新物质NaHCO3，该反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式 。（4）HCO3-与H+、OH-在溶液中能共存吗？若共存，下列问题不用回答；若不共存，写出反应的离子方程式。_ _ 23. （12分）实验室要配制250mL 0.8molL-1 的NaOH溶液。（1）需称取NaOH固体的质量为 g 。（2）在下列仪器中
10、：托盘天平（带砝码盒）；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500mL容量瓶；药匙；250mL容量瓶；胶头滴管；坩埚。A、实验过程中必须用到的仪器有： （填写代号）。 B、容量瓶使用前应 。（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整。A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解； B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C、 ；D、振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线12cm处；E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F、将容量瓶盖紧，摇匀。（4）进行操作B前还需注意 ; 若不进行C操作，则会使所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）,若进行E操作时仰视则会
11、使所配溶液浓度 （同前） 。24.（8分）有一包粉末可能由NaCl 、Na2SO4 、Na2CO3 、FeCl3 、Ca（NO3）2 中的一种或几种组成。现作如下实验：.取少量粉末加水溶解得无色透明溶液； .向所得溶液中加入稀盐酸，收集到无色无味气体；.向所得溶液,加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。（1）原粉末中一定没有的物质是 ; 原粉末中一定有的物质是 。（2）完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式： ； 。25（6分）在Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O反应中，（1）. 元素被氧化， 是氧化剂。（2）.用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目。 Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O（3）.若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为 g 。26.（5分） 在标准状况下将448mL的氯化氢溶于水，配制成250mL溶液（1）.求所得盐酸的物质的量浓度？（2）.若该盐酸的密度为a g/mL ，则该盐酸的氯化氢溶质质量分数为多少？ 班级 考试号 姓名 密封线非选择题答题纸21、 22、 、 、 。23、 ； ， ， 。24、 、 。 25、 、 。Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O 26、
