1、保密启用前【考试时间：2013年1月27日上午9：0011：30】绵阳市高中2010级第二次诊断性考试理科综合化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。 化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答 题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色 墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上 答题无效。3. 考试结束后，将答题卡收回。可能用
2、到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. PM2.5B. NO2C. SO2D. CO22. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下 列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有键又有 键 C.能发生加成反应和取代反应D.既能与盐酸反应，又能被氧化3. 用NA表示阿伏加德罗常数
3、的值，下列说法中正确的是A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NAB. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH-C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为1.2NA4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是A. 电池充电时氢原子被氧化B. 电池放电时正极为NiOOHC. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：D. 电池放电时，负极反应为：5. 过碳酸钠（）
4、在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质， 在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体6. 一种白色固体可能由离子中的若干种组成， 陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：下列关于固体组成的结论错误的是A.肯定含有和 B.至少含有中的一种离子C.肯定不含Ba2+，一定含有Cl-D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+ 7. 人体吸入CO后在肺
5、中发生反应导致人体缺氧。向某血样中通 入CO与O2的混合气，氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A. 反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为B. 反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小C. 将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D. 该温度下反应的平衡常数为107第II卷（共58分）8. (14分）五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族， B、D、E同周期。A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在 常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子
6、晶体。(1)D的基态原子有_个未成对电子，甲的电子式为_(2)丙与水剧烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为_。(3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为_。(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后，所得溶液浓度为0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为_。(5)在25C、10lkPa时，16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ，生成两 种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式_。9. G6分）硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于
7、 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。I.制备 Na2S2O3(1)如图，关闭K1打开K2， 反应开始后，装置c中的产物除 了 Na2S2O3外还有一种无色无味 的气体，这种气体是_。(2)装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连 接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1 ,其目的是_。待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3 CH2O晶体。(3)实验结束后，装置d中的溶质可能有_。D.探究Na2S2O3的部分化学性质【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了 Na2SO4中一个O原子形成的。据此
8、 推测，下列说法正确的是_。A.和都是正四面体结构 B.中硫硫键的键长大于硫氧键C.中的键角均为 D.中所有原子都满足8电子结构【提出假设】Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7。从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验（请填空):实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）_溶液pH=8_向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液氯水褪色_【实验结论】_10. (14分）布洛芬（C13H18O2)具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下：已知：请回答以下问题：(1)反应中，属
9、于取代反应的有_ (填编号)；(2)E中官能团的名称为_；(3)布洛芬的结构简式为_。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的 所有X的同分异构体结构简式：_；a.属于芳香族酯类化合物 b.核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3:2:2:1写出其中一种能发生银镜反应的物质在NaOH溶液中水解的反应方程式：_。11. (14分）红矾钠（重铬酸钠：）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：请回答下列问题：(1)的基态电子排布式为_。(2)锻烧铬铁矿发生反应： 配平上述化学反应方程式。(3)溶液甲中加入H2S
10、O4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为_。(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被氧化然后转化为Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：_。溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：_。已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准，至少消耗铁_kg。理科综合 化学部分参考答案和评分标准第卷（选择题 共42分）选择题（
11、共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.D 2.A 3.B 4.B 5.D 6.C 7.C第卷（共58分）8.（14分）（1）3（2分） HCCH（2分）（2）NaHH2O=NaOHH2（2分）（3）H2O2HHO （2分）（4）c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H) （3分）（5）N2H4(l)O2(g)= N2(g)2H2O(l) H-624 kJmol-1（3分）9.（共16分，每空2分）.（1）CO2（或二氧化碳） （2）吸收a、b装置中残余的SO2，防止拆除装置时污染空气 （3）Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4.【分析推理】B
12、C【验证假设】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照（或用pH计测Na2S2O3溶液的pH） S2OH2OHS2OOHS2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H+【实验结论】Na2S2O3溶液呈碱性，并具有还原性10.（14分）（1）（2分） （2）羟基（1分）（3）（2分）（3分）（4）CH3COOH（5）（3分）2NaOHHCOONaH2O（3分）11.（14分）（1）1s22s22p63s23p63d3或Ar 3d3（2分）（2）4Fe(CrO2)28Na2CO37O22Fe2O38Na2CrO48CO2（2分）（3）2CrO2H+Cr2OH2O（2分），CO2H+=CO2H2O（1分）（4）Fe2e=Fe2+（2分） 阴极区水电离出的H+得电子产生H2，促进水的电离平衡正向移动，使溶液OH浓度增大（2分） 16.8（3分）
