1、九台区师范高中2020-2021学年度第二学期第一阶段考试高一化学试题 说明：本试题答题时间90分钟，满分100分。第卷(选择题 共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)。1.下列有关叙述错误的是( )A.熔点高、硬度大,常用透明的石英晶体制作电子部件和光学仪器B.是酸性氧化物,高温时能与碱性氧化物反应C.不与任何酸及酸性氧化物反应 D.用途广泛,常用来制造光导纤维2.下列操作不能用于检验氨的是()A. 气体能使湿润的酚酞试纸变红B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近D. 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近3.下列关于SO2漂白性的说法
2、正确的是( )A. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性B. SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色C. SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红D. SO2和Cl2等体积混合后通入石蕊溶液，褪色效果比单独通入SO2更好氢氧化钙和氯化铵4.在2 L密闭容器中，盛有2 mol X和2 mol Y进行如下反应：X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到10 s后，测得生成0.5 mol Z，则平均反应速率为 ()Av(X)0.5 Bv(X)0.025 Cv(Y)0.05 Dv(Y)0.0755.银锌纽扣电池，其电池的电极反应式为。据此判断氧化银是（ ）A.负极，并被氧化B.正极，并被还原 C
3、.负极，并被还原D.正极，并被氧化6.设NO+CO2=NO2+CO（正反应吸热）反应速率为，N2+3H2=NH3（正反应放热）反应速率为。对于上述反应，当温度升高时，和变化情况为( )A. 增大，减小B. 减小，增大 C.同时增大D.同时减小铜7.根据反应:2Ag+Cu=Cu2+2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为:Ag+e-=Ag8.下列五种有色溶液与作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性溶液滴有酚酞的NaOH溶液溴水淀粉碘溶液A. B. C. D. 9.在一定温度下的密闭容
4、器中，当下列物理量不再变化时，表明已达平衡的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的分子数目 D.混合气体的总物质的量10.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( )浓氨水碱石灰氧化钙浓氨水氯化铵固体A. B. C. D.11.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )A.电池中锌是正极 B.电池是一次电池C.电池工作时,氢气发生还原反应 D.电池工作时,电子由锌通过导线流向碳棒12.燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%,产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是( )A.氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液
5、时,其负极电极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2OB.碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C.燃料电池负极燃料失电子,发生还原反应D.除纯氧外,空气中的氧气也可以作氧化剂13.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2的盐酸的烧杯中,立即加水均稀释到50mL,此时X溶液和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是( )A.10mL 4的X溶液B.30mL 2的X溶液C.3mL 10的X溶液D.15mL 3的X溶液14.其他条件不变时,能使反应速率加快的是()A. 对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,增大体系的压强B. 对于反应N2(g)+
6、3H2(g) 2NH3(g),容器体积固定不变时,充入N2C. 对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),容器体积固定不变时,充入ArD. 对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar15.某学生用如图所示装置进行化学反应能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。下列关于该反应的叙述中正确的是( ) 反应为放热反应 该反应为吸热反应生成物的总能量比反应物的总能量高 反应物的总能量比生成物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能形式释放出来A. B. C. D.16.在一定条件下的定容密
7、闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列哪种情况能表明反应达到平衡状态( )A.SO3的体积百分含量保持不变 B.SO2反应速率是O2反应速率的2倍C.SO3的浓度是O2浓度的2倍 D.单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度17.理论上不能设计为原电池的化学反应是( )A.B.C.D.18.下列变化过程中，属于放热反应的是( )锌和稀硫酸反应；碳和二氧化碳反应；固体NaOH溶于水；钠与水反应；稀盐酸和氢氧化钠溶液反应；晶体与混合搅拌A. B. C. D. 19.下列各个装置中能组成原电池的是( )A.B.C. D.20.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要
8、的能量用表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键436157568432298A.具有的总能量为298kJB.表中最稳定的共价键是HF键C.分子分解成气态H原子和Cl原子，吸收432kJ能量D.反应，每消耗，吸收271.5kJ能量第卷(非选择题 共40分)21. （12分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O)产生的所有气体产物,选用了如图所示实验装置。1.中无水硫酸铜的作用是_。2.中酸性KMnO4溶液的作用是_。3.中两次用到品红溶液,它们的作用分別是A_,B_。4.中出现的现象是_,发生反应的离子方程式是_。22. （
9、11分）某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题:(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)_(填“相同”或“不相同”)。(2)对实验3完成下列填空：铝电极反应式:_。石墨电极反应式:_。电池总反应方程式:_。(3)实验4中铝作_,写出铝电极的电极反应式:_。23.（6分）在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，
10、起始N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 NH3 的反应速率为=0.4mol/（L.min），填空：(1) NH3 的转化浓度为C(NH3 )= mol/L(2) N2的转化率为 (3) H2的反应速率 mol/（L.min）24. （11分）在通常状况下，A为固态单质。根据如下所示转化关系，回答下列问题。1.写出AE的化学式。A_；B_；C_；D_；E_。2.写出下列反应的化学方程式。EC：_；CD：_； B和C反应：_。高一化学下学期第一阶段试题参考答案第卷(选择题 共60分)1-5 CCCDB 6-10 CBDBB11-15 DCBBA 16-20 AB
11、BBA 第卷(非选择题 共40分)21.（2*6=12分）答案： 1.检验H2O; 2.除CO2中的SO2;3.检验SO2; 检验CO2中的SO2是否除尽;4.溶液变浑浊; CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O 22. （2*5+1=11分）答案：(1)不相同(2)2Al-6e-=2Al3+; 6H+6e-=3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(3)负极; Al-3e-+4OH-=+2H2O23（2*3=6分）答案：（1）0.8 （2）20% （3）0.624.（1*5+2*3=11分）答案：1. S; H2S; SO2; SO3; H2SO4（浓）2. Cu+2H2SO4（浓）CusO4+SO2+2H2O2SO2+O22SO3 2H2S+SO2=3S+2H2O
