1、高三化学 共 8 页 第 1 页 丹东市 2022 届高三总复习阶段测试（二）化 学 考试时间 75 分钟，满分 100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Sc-45 Ba-137 第卷（选择题 共 45 分）一、选择题（本题共15小题，每小题3 分，共45 分，只有一项符合题目要求。）1化学与生活、环境等密切相关。下列说法正确的是 A防控新冠病毒所用的消毒酒精体积分数约为 75%B食用水产品可用甲醛溶液浸泡以达到保鲜的目的 C可向海水中加入明矾使海水淡化以解决淡水供应危机 D用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂
2、白纸浆的原理相同 2下列叙述错误的是 A洪特提出电负性概念 B.侯德榜发明联合制碱法 C利用 X-射线衍射验证 B12 为晶体态 D.利用核磁共振氢谱区别丙酮和丙醛 32021 年 9 月 24 日，中国科学家在国际学术期刊科学中发表了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉的成果。核磁共振等检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。下列说法错误的是 A合成过程中需要氢原子的参与 B人工合成的淀粉能直接水解酿成酒 C可通过碘染色来观察淀粉的产生 D该研究为粮食淀粉可持续供给、二氧化碳转化利用提供新的战略方向 4对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
3、选项 粒子组 判断和分析 A Na+、Cu2+、Cl、S2 能大量共存，粒子间不反应 B Na+、Fe2+、H+、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 C H+、K+、S2O32、SO42 不能大量共存，因发生反应：223222HS OSO=SOH+D Na+、Al3+、Cl、NH3H2O 不能大量共存，因发生反应：332242Al4NHH O=AlO4NH2H O+高三化学 共 8 页 第 2 页 5芯片制造过程需用到光刻胶。某光刻胶可由降冰片烯()与马来酸酐()共聚而成。下列说法正确的是 A降冰片烯中所有碳原子可能共平面 B1mol 马来酸酐最多可与 3molH2 发生反应 C 与中均含 s
4、p2、sp3 杂化的原子 D 可通过缩聚反应制备光刻胶（）6异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。异黄酮类化合物 Z 的部分合成路线如图：下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是 A1molY 最多能与 3molNaOH 反应 B1molZ 与浓溴水发生反应，最多能消耗 3molBr2 CX 与足量 H2 反应后，产物分子中有 3 个手性碳原子 D与 C2H518OH 发生酯化反应，示踪原子 18O 在产物水中 7萝卜硫素是具有美容效果的天然产物，其结构如下图所示，该物质由五种短周期元素构成，其中 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y、Z 原子核外最外层电子数相等，下列说法错误的是
5、A第一电离能：XYZ B简单离子半径：ZXY CW、X 与氢原子可形成直线形化合物 DW、X、Y 分别形成的简单氢化物的熔沸点在同主族元素中均为最高 8以含镍废料(主要成分为 NiO，含少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和 SiO2)为原料制备碳酸钴(CoCO3)和NixOy 的工艺流程如图。下列说法正确的是 A“滤渣 I”成分是 SiO2 B“氧化”时为证明添加 NaClO3 已足量，可用 KSCN 溶液进行检验 C“沉钴”反应的离子方程式为 2HCO3+Co2+=CoCO3+CO2+H2O D NiSO4 溶液通过蒸发结晶获得 NiSO46H2O 晶体 高三化学 共 8 页 第 3
6、 页 9根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用 pH 计测定 SO2 和 CO2 饱和溶液的 pH 前者小于后者 酸性 H2SO3 H2CO3 B 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡 溶液分层，上层无色，下层紫色 苯分子中没有碳碳双键 C 向 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加 0.1mol/L NaCl 溶液至恰好沉淀完全，再向试管中滴加 0.1mol/L NaI 溶液 先产生白色沉淀后变成黄色 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D 在两支试管中各加入 4mL0.01mol/L 的酸性 KMnO4溶液和 2mL 0.1mol/L H2
7、C2O4 溶液，再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的 MnSO4 固体。加入MnSO4 固体的试管褪色快 Mn2+对 KMnO4 与H2C2O4 的反应有催化作用 10中国科学院兰州化物所和中国科学技术大学在锂硫电池的研究上获得重大进展。一种锂硫电池的总反应为 16Li+S8 8Li2S,该电池的装置如图甲所示，充放电过程中物质的转化关系如图乙所示。该装置工作时，下列叙述错误的是 A放电时,M 电极的电势比 N 电极的高 B放电时,Li+通过阳离子交换膜到达 M 电极附近 C充电时,M 极反应式为 8Li2S-16e=S8+16Li+D充电时,1 mol Li2S4 转化为 Li2S6 电路中通
8、过 2 mol 电子 11室温时，CdCO3 和 Cd(OH)2 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 pCd2+=lgc(Cd2+)，pN=lgc(CO32)或lgc(OH)。下列说法正确的是 A曲线 II 是 Cd(OH)2 的沉淀溶解平衡曲线 BY 点对应的 CdCO3 溶液是不饱和溶液 C加热可使溶液由 X 点变到 Z 点 D室温下 c(Cd2+)=0.01mol/L 的 Cd(OH)2 饱和溶液 pH=8 12在 1L 恒容密闭容器中充入体积比为 31 的 H2 和 CO2，二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O(g)，不同温度对 CO2 的平
9、衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法错误的是 A该反应的正反应方向为放热反应 BM 点时，产物乙烯的体积分数约为 7.7%C其他条件相同时，M 点的反应速率一定比 N 点的反应速率大 D温度高于 250，催化剂催化效率降低可能是因为高温使催化剂失活 高三化学 共 8 页 第 4 页 13硫酸工业尾气（含有 SO2、SO3）可以使用氨水进行吸收，防止了有害物质的排放，同时生产副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为含三种铵盐的溶液。为测定此铵盐溶液的成分，设计如下实验。下列说法错误的是 A每份铵盐溶液中 n(NH4)2SO3+n(NH4HSO3)=0.9mol B沉淀 C 中
10、 BaSO3 的质量为 195.3g C每份铵盐溶液中 n(NH4)2SO4=0.1mol D铵盐溶液中 c(NH4)2SO3:c(NH4HSO3):c(NH4)2SO4=4:5:1 14硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面应用广泛。图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，图(b)硼氢化钠晶胞结构。NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A图 a 中多硼酸根的化学式为 BO33 B硼氢化钠晶体中 BH4的配位数为 4 C图(a)中 OBO 的键角小于 BH4 中的 HBH 的键角 D若硼氢化钠晶体的密度为 gcm3，则 a376NA107 15室温下，0.1mol/L某二元弱酸的钠盐
11、(Na2A)溶液中部分含A微粒的分布分数(=某含 A 微粒的物质的量全部含 A 微粒的物质的量之和)与 pOH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A曲线 a 代表(H2A)B室温下 H2A 的第一步电离常数 Ka1=103.75 C室温下反应 H2A+A22HA的平衡常数 K=103.88 D当 pOH=7 时，溶液中一定存在：c(Na+)=2c(A2)+c(HA)高三化学 共 8 页 第 5 页 第卷（非选择题 共 55 分）二、非选择题（本题包括 4 小题，共 55 分）16（14 分）稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属
12、钪的工艺流程如图 1 所示。回答下列问题：图 1 已知：xNH4ClyScF3zH2O 是“沉钪”过程中 ScF3 与氯化物形成的沉淀，在强酸中部分溶解。（1）Sc 元素在周期表中的位置_。（2）“焙烧”过程中使 Sc2(C2O4)3 充分氧化可采取的措施_，_。（3）含钪元素的微粒与 lgc(F)、pH 的关系如下图 2 所示，用氨水调节溶液的 pH，控制 pH 的范围是 3.5 pH 4.2，pH 不能过高的原因是_。（4）xNH4ClyScF3zH2O 中存在的化学键类型有_。A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键 E氢键（5）“脱水除铵”是复盐沉淀(xNH4ClyScF3zH2O)的
13、热分解过程，其固体质量与温度的关系如上图 3 所示，其中在 380-400过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到 ScF3。复盐沉淀(xNH4ClyScF3zH2O)分解的总反应方程式为_。（6）传统制备 ScF3 的方法是先得到 ScF36H2O 沉淀，再高温脱水得 ScF3，但通常含有 ScOF 杂质。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的 ScF3，其原因是_。高三化学 共 8 页 第 6 页 17（13 分）苯乙烯是重要的有机合成单体，工业上常用乙苯为原料合成。（1）以 CO2 和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程有“途径 1”和“途径 2”的两种推测如图 1 所示。则 K3=_
14、(用含 K1、K2 的代数式表示)（2）已知主反应 I：CO2(g)+(g)催化剂(g)+CO(g)+H2O(g)H3 副反应 II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H4 向刚性密闭容器中充入 10 mol CO2 和 10 mol 乙苯，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图 2，则H3_0（填“”、“”或“=”，下同），相同温度下 CO2 转化率_乙苯转化率，且温度越高，二者相差越大，可判断H4_0。（3）某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如下：(g)催化剂(g)+H2(g)H5 已知部分化学键键能数据如表所示：共价键 C-C C-H C=C H-H 键能
15、(kJ/mol)347.7 413.4 615 436 则H5=_。工业上，在恒压设备中进行该反应时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气，请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_。T1、100 kpa 下，若起始投料(乙苯）(2）=5，平衡时乙苯转化率为 60%，则该温度下，反应的平衡常数Kp=_kpa。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)高三化学 共 8 页 第 7 页 18（14 分）次磷酸钠（NaH2PO2）在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。将待镀零件浸泡在 NiSO4 和 NaH2PO2 的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中 H2PO2被
16、氧化为二元弱酸 H3PO3（）。（1）写出该反应的离子方程式：_。实验室制取次磷酸钠。将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，生成 NaH2PO2 和 PH3。PH3 与 NaClO 溶液反应也可生成次磷酸钠。（2）结合题干信息，写出 H2PO2的结构式_。（3）利用以下装置制取次磷酸钠，正确的连接顺序是_(用小写字母表示)。（4）装置 C 的作用为_。（5）装置 B 中发生反应的化学方程式为_。（6）已知相关物质的溶解度如下：充分反应后，将 A、B 中溶液混合，将混合液（含极少量 NaOH）蒸发浓缩，有大量晶体析出，然后_，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含 NaH2PO2的粗产品。（7）取
17、 1.00g 粗产品配成 100mL 溶液，取 25.00mL 于锥形瓶中，酸化后加入 30.00mL 0.100mol/L 碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用 0.100mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，平均消耗 24.00mL。相关反应的方程式为：H2PO2+H2O+I2=H2PO3+2H+2I，2S2O32+I2=S4O62+2I，则产品纯度为_。(保留小数点后一位）物质 25 100 NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 溶解度（g）高三化学 共 8 页 第 8 页 19.（14 分）治疗原发性高血压、心绞痛的药物替利洛尔(Tilisolol)的一种合成路
18、线如下：已知：RCOOH2SOCl RCOCl2RNHRCONHR 回答下列问题：（1）A 分子的名称为_；B 含有官能团的名称是_；（2）已知 D 为链状结构，写出所需的反应条件_；写出的反应类型是_。（3）E 中只有 2 种不同化学环境的氢原子，F 是乙醇的同系物。写出 E 的结构简式_。（4）写出的化学反应方程式_。丹东市 2022 届高三总复习阶段测试（二）化学参考答案及评分标准一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A B C C B D C A D 11 12 13 14 15 D C D D C 16.（14 分，每空 2 分）（1）第四周期第 IIIB 族 （
19、或 第 4 周期第 IIIB 族）（2）粉碎废渣 充分搅拌(或通入足量空气等其他合理答)（3）防止 Sc3+与 OH结合 （4）A B D （5）3NH4Cl ScF36H2O 高温 3NH3+3HCl+ScF3+6H2O（6）“除铵”时 NH4Cl 分解生成 HCl，抑制 Sc3+的水解 17.（13 分，除标注外每空 2 分）（1）K1K2 （2）（1 分）（3）+123.5 kJ/mol (“+”不写不扣分，单位不写扣 1 分)正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积增大，有利于平衡向正反应方向移动，提高乙苯的转化率 （两个得分点：“正反应为气体分子数增大的反应”1 分，“平衡正向移动”“1 分）50 18.（14 分，每空 2 分）（1）Ni2+H2PO2+H2O=H3PO3+H+Ni（条件不写扣 1 分）（2）（3）cdeabf（4）防止倒吸（5）P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3 （6）趁热过滤（7）63.4%电解 19.（14 分，除标注外每空 2 分）（1）3-氯丙烯或 3-氯-1-丙烯（1 分）；碳碳双键 羟基 （2）氢氧化钠醇溶液、加热；取代反应 （1 分）（3）（4）CH2=CHCH2Cl+NaOH水CH2=CHCH2OH+NaCl（5）17；或
