1、基础课时落实(九)电离平衡(建议用时：40分钟)基础过关练1下列说法错误的是()A蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B易溶于水的电解质不一定是强电解质C强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强D弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡C蔗糖为非电解质，硫酸钡为强酸强碱盐，难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，水为弱电解质，A正确；易溶于水的电解质不一定是强电解质，如乙酸能和水以任意比互溶，但它在水中只能部分电离，乙酸是弱电解质，B正确；导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无
2、关，C错误；强电解质在水溶液中完全电离，不存在该电解质的电离平衡，弱电解质在水溶液中部分电离，有电离平衡存在，D正确。2导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子，这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是()A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖(纯净物)
3、在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质D导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是自身电离产生离子， NH3、CO2都是非电解质，B错误；液态HCl不能导电，但溶于水导电，固体NaCl不导电，但是溶于水或者熔融状态下导电，所以HCl、NaCl均是电解质，C错误；蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，D正确。3醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb22CH3COO=(CH3COO)2
4、Pb。 下列有关说法中不正确的是()A0.1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2)0.1 molL1B“铅糖”是强电解质C“铅糖”是共价化合物D“铅糖”的溶液可能不导电BA对、B错：根据题意，醋酸铅属于弱电解质，0.1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2)0.1 molL1;C对：醋酸铅是共价化合物；D对：醋酸铅属于弱电解质，醋酸铅是共价化合物，溶解性小，溶液中离子浓度很小，“铅糖”的溶液可能不导电。4(2021浦东新区校级月考)能与氢硫酸反应的非电解质是()A二氧化碳 B氢氧化钠C硫酸亚铁 D二氧化硫D二氧化碳不能和硫化氢反应，二氧化碳是非电解质，A错误；氢氧化钠和硫化氢反应， NaOH
5、属于电解质，B错误；硫酸亚铁和硫化氢不反应，且硫酸亚铁属于电解质，C错误；二氧化硫和硫化氢发生反应生成硫单质和水，二氧化硫属于非电解质，D正确。5(2021上海复旦附中高二月考)25 时，将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BC D溶液的导电能力C加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H)减小，A错误；加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(F)、c(H)减小，溶液中c(OH)增大，所以减小，B错误；加水稀释促进HF电离，溶液中n(HF)减小、n(H)和n(F)增大，
6、则增大，C正确；加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中离子浓度减小，则溶液导电能力减弱，D错误。6(2021吉林辽源五中高二月考)在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大B加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)不变C加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动C醋酸的电离属于吸热过程，降温会抑制醋酸的电离，则氢离子浓度减小，A错误；HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸
7、中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，B错误；加入少量NaOH固体，消耗氢离子，则电离平衡向正反应方向移动，C正确；加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，D错误。725 时，下列关于0.1 molL1醋酸溶液的判断正确的是()Ac(CH3COO)0.1 molL1B与0.1 molL1盐酸的pH相同C加入CH3COONa(s)，c(H)不变D滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强D醋酸是弱电解质，在溶液中只能部分电离，c(CH3COO)0.1 molL1，A错误； 醋酸在溶液中部分电离，盐酸完全电离，0.1 molL1醋酸溶液与0.1 molL1盐酸的pH不
8、同，B错误；醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa(s)，平衡逆向移动，c(H)减小，C错误； 滴入NaOH浓溶液，NaOH与CH3COOH反应生成强电解质CH3COONa，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，D正确。8(2021山东外国语学校高二月考)已知25 时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka1.77104，HCN：Ka4.91010，H2CO3：Ka14.4107，Ka24.71011，则以下说法不正确的是()AHCOOHNaCN=HCOONaHCNBNa2CO3HCN=NaHCO3NaCNC酸的强弱顺序：HCNHCOOHD向碳酸钠溶液中
9、加入甲酸溶液有气泡产生C酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，由电离平衡常数知，酸性：HCOOHH2CO3HCNHCO。9氯化钠在水中的溶解和电离示意图如图，下列说法不正确的是()A在NaCl晶体内部，1个Na与周围4个Cl形成离子键B水分子与NaCl晶体作用表明，水分子中氧原子端带负电CNaCl晶体中的离子不导电，自由移动的水合离子能导电DNaCl晶体在水中的溶解过程，破坏了离子键A图中分析判断，在NaCl晶体内部，1个Na与周围6个Cl形成离子键，A错误； H2O是共价化合物，以共用电子对结合，由于O吸引电子对的能力略强，使共用电子对偏向O、偏离H，水分子与NaCl晶体作用表明，O带部分负电
10、性，B正确； NaCl晶体中的离子不能自由移动，不导电，钠离子、氯离子结合水分子形成自由移动的水合离子，自由移动的水合离子能导电，C正确； NaCl晶体是离子晶体，Na、Cl间存在离子键，加水溶解、发生电离，Na、Cl间距增大，离子间作用力减弱，离子键受到破坏，D正确。10把1 L 0.1 molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)变为原来的Bc(H)变为原来的C的比值增大D溶液的导电性增强C由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c(CH3COOH)应小于原来的，c(H)应大于原来的，而n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故的比值
11、增大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。故只有C项正确。拓展培优练11高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010A相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸B在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离C在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4HHSO、HSOHSOD电解质的强弱与所处的溶剂无关D相同条件下在冰醋酸中，硝酸的电离常数最小，故硝酸是这四种酸中最弱的酸，A正确；在冰醋酸中，这四种酸的电离常数均较
12、小，故其都没有完全电离，B正确；在冰醋酸中，硫酸存在电离平衡，其电离方程式为H2SO4HHSO、HSOHSO，C正确；这四种酸在水溶液中均为强酸，但在冰醋酸中却是弱酸，故电解质的强弱与所处的溶剂有关，D错误。12一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAAH。将1.0 mol HA加入一定量的蒸馏水中，最终得到1.0 L溶液，如图表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()A BC DC根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A、H浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减少量等于A的增加量。13已知25 时，K1.75105，其中K是该温度下CH3COO
13、H的电离平衡常数。下列说法正确的是()A向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大B升高温度，K增大C向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大B向该溶液中加入一定量的硫酸时，若加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，K增大，若为稀硫酸，K不变，硫酸浓度未知，A错误；醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，B正确；向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，C错误；向醋酸溶液中加氢氧化钠，温度不变，K不变，故D错误。14室温下，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数弱电解质电离常数(Ka)HClOKa4.7108H2CO3Ka14.2107Ka25.61011H2SO3Ka11
14、.54102Ka21.02107下列微粒在溶液中不能大量共存的是()ASO、HCO BClO、HCOCHSO、CO DHClO、HCOC由于电离平衡常数：H2SO3H2CO3HSOHClOHCO，则酸性：H2SO3H2CO3HSOHClOHCO，根据强酸制取弱酸原理知： SO、HCO不会反应而能大量共存；ClO、HCO不会反应而能大量共存； HSO、CO发生反应生成SO、HCO，不能大量共存； HClO、HCO不反应而能大量共存。15在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_。(2)a、b、c三点处，溶液
15、的c(H)由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_。(4)若将c点溶液中c(CH3COO)增大，c(H)减小，可采取的措施是_；_；_。解析溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H)是b点最大，c点最小，这是因为c(H)，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H)增大使c(H)有增大的趋势，而V(aq)增大使c(H)有减小的趋势，c(H)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO的浓度增大，H浓度减小，可通过加入OH、活泼金属等使平衡正向移动。答案(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)caK(HCO)，故反应为HSeOHCO=H2OCO2SeO。(4)由于Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(HCN) Ka2(H2CO3)，所以只有反应b、e不能进行。答案(1)0.007 7(2)(3)HNH3H2O=NHH2OHSeOHCO=SeOH2OCO2(4)因Ka(CH3COOH)Ka(HSCN)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H)大于CH3COOH溶液的c(H)，故HSCN与NaHCO3反应速率大(5)be
