1、高考资源网（） 您身边的高考专家 导学目的：理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择工业合成氨的适宜条件。 预习大纲：1、写出工业上合成氨的反应：_。2、阅读课本，完成下列表格合成氨条件选择理论选择（从速率角度）理论选择（从平衡角度）工业选择（从实际角度）工业上确定生产条件的原因及目的来源:学科网ZXXK压强温度催化剂其他来源:学科网ZXXK 预习习题：1（双选）合成氨工业中，为实现增加NH3的日产量的目的而采取下列措施，其中与平衡移动无关的是（ ）A不断将NH3分离出来 B使用催化剂C采用500左右的高温 D采用21075107Pa的压强2合成氨工业采用循环操作主要是因为（ ）A加快反应
2、速率 B能提高NH3的平衡浓度C降低NH3的沸点 D提高N2和H2的利用率3对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是（ ） 高温 低温 低压 高压 催化剂 加氨 除氨A B C D4合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO+H2O（g）CO2+H2；H0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是（ ） A增大水蒸气的浓度 B升高温度 C增大CO浓度 D增大压强5工业合成氨反应是500左右进行的，这主要原因是（ ）A500时此反应速率最快B500时氨的平衡浓度最大500时氨的转化率最高 500该反应的催化剂能发挥最大的作用导学训练：1
3、某条件下合成氨达平衡时氨的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比是（ ）来源:学科网ZXXKA1/5 B1/4 C1/3 D1/22在一定温度下，在定压容器a与定容容器b中，分别盛入体积比为1:3的N2和H2，开始时体积相同，达到平衡时，N2的转化率应该是（ ）Aa大 Bb大 Ca、b一样大 D不一定3在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3；H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）A加入催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数来源:学科网ZXXKC降温，V正、V逆
4、都减小，且V正减少倍数小于V逆减少倍数D体积不变加入氩气，V正、V逆都增且V正增大倍数大于V逆增大倍数4在一定温度和压强下，在密闭容器中充入H2、N2、NH3，开始时其物质的量之比为3:1:1，反应达平衡后，H2、N2、NH3的物质的量之比为9:3:4，则此时N2的转化率为（ ） A10% B20% C15% D30%5在体积不变的容器中，2NH33H2+N2达到平衡时，NH3的转化率为50%，此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为（ ） A1:1 B2:3 C3:2 D2:16在密闭容器中进行如下反应已达平衡，N2+3H22NH3；H0，其他条件不变时，若将平衡混合物中各物质的浓度
5、都增大到原来的2倍，则下列说法中正确的是（ ）A平衡不移动 B平衡向正反应方向移动 C平衡向逆反应方向移动 D再次达到平衡时NH3的百分含量不变7下列所述情况表示合成氨反应达到平衡状态的是（ ）AH2的消耗速率与NH3的生成速率之比为3:2B混合气体的平均相对分子质量不再改变CN2的生成速率与NH3的消耗速率之比为1:2D密闭容器中H2、N2、NH3的物质的量之比为3:1:28在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气) 2C(气)反应达到平衡时。若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ） A 70% B40% C50% D60%9恒
6、温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器内，发生如下反应N2+3H22NH3。来源:学_科_网（1）若反应到某时刻t时，n(N2)=13mol ，n(NH3)=6mol， 求a的值。a=_（2）反应到达平衡时，混合气体体积为716.8L（标况）其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量。n(NH3)=_（3）混合气体中a:b=_。（4）平衡混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)=_。10某温度下，1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，使合成氨反应达平衡，平衡混合物中N2、H2和NH3的物质的量分别用m、n、g mol表示，如果温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m、n、g的值不变，如果用x、y、z表示所加入的N2、H2和NH3的量，那么x、y、z应满足：（1）若x=0，y=0，则z =_mol。（2）若x=0.75mol，则y=_mol，z =_mol。（3）x、y、z应满足的一般条件是：_（用x、y、z的代数式表示，其中一个含x、z，另一个含y、z）。（4）达到平衡时，通入3mol Ar气，平衡_移动，正反应速率将_，逆反应速率将_。- 3 - 版权所有高考资源网
