1、四川省南充高级中学 2019-2020 学年高二化学下学期期中试题 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1下列说法正确的是（）A1 L 1 mol/L 的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NA B78 g 苯含有 CC 双键的数目为 3NA C常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 2下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂 C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥
2、剂 3下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3 4利用化学反应不能制得括号中纯净物的是（）A乙烯与氯气加成(1，2-二氯乙烷)B乙烯与水加成(乙醇)C等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)D氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)5下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护栏表面涂漆 C汽车底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块 6已知反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在一定温度和压强下于密闭
3、容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）A 充入一定量的氮气，n(H2)不变 B减小压强，n(CO2)增加 C更换高效催化剂，CO 的转化率增大 D升高温度，K 增大 7进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸混合液中加入碎瓷片 8下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）AC(金刚石)和 CO2 BCH4 和 H2O CNaBr 和 HBr DCl2 和 KCl 9可逆反应 N23H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物
4、或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A正(N2)逆(NH3)B3正(N2)正(H2)C2正(H2)3逆(NH3)D正(N2)3逆(H2)10某温度下，在密闭容器中发生如下反应 2A(g)B(g)2C(g)，若开始时充入 2 mol C 气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2 mol A 和 1 mol B 的混合气体，达到平衡时 A 的转化率为（）A20%B40%C60%D80%11下列溶液一定是碱性的是（）ApH8 的某电解质的溶液 Bc(OH)1107mol/L C溶液中含有 OH D溶液中 c(OH)c(H)120.1
5、mol/L K2CO3溶液中，若使 c(CO32)更接近 0.1 mol/L，可采取的措施是（）A加入少量盐酸 B加 KOH 固体 C加水 D加热 13在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定小于 7 的是（）ApH3 的 HNO3跟 pH11 的 KOH BpH3 的盐酸跟 pH11 的氨水 CpH3 硫酸跟 pH11 的 NaOH DpH3 的醋酸跟 pH11 的 Ba(OH)2 14下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）ANa、S2、OH、K、Cl、NO3 BNa、S2、CO32、H、NO3 CNa、MnO4、K、NO3、SO32 DFe2+、H、Na、Ca2、NO3 1
6、5已知某溶液中存在 OH、H、NH4、Cl四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是（）Ac(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Bc(OH)c(H)c(Cl)c(NH4)Cc(Cl)c(NH4)Dc(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)16能影响水的电离平衡，最终使溶液中离子浓度为 c(OH)c(H)的操作是（）A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸 C向水中通入二氧化碳气体 D向水中加醋酸钠晶体 第卷（非选择题 共 52 分）二、填空题（共 52 分）17（10 分）某学生用 0.10 mol/L 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管
7、，并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取 20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是(填编号)_。（2）判断滴定终点的现象是_。（3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_mL。（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的物质的量浓度 c(HCl)=_mol/L。滴定次数 待测体积(mL)标准烧碱体积(mL)滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00
8、 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00（5）若测定结果偏高，其原因可能是_。A在配制 0.10 mol/L NaOH 标准溶液定容时，俯视容量瓶刻度线 B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 C滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度 D步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡（6）某同学用 0.10 mol/L NaOH 标准溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 mol/L 的 HCl 溶液和 20.00 mL 0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液，得到如图所示的两条滴定曲线：用 0.10 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定 20.00 mL 0.
9、10 mol/L 的 CH3COOH 溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”)。a_mL。18（16 分）工业上，煤的气化和液化是高效、清洁、综合利用煤炭的重要途径。（1）一定条件下，将 C(s)和 H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应：C(s)2H2O(g)CO2(g)2H2(g)H10，相关数据如下表：容器 容积/L 温度/起始量/mol 平衡量/mol C(s)H2O(g)H2(g)甲 2 T1 3 4 3.2 乙 1 T2 1.5 2 1.2 T1_T2(填“、或”)。T1时达到平衡后再加入 1 mol H2O(g)，达到新平衡后 H2(g)的物质的量分数_(填“增大”“不
10、变”或“减小”)；T2时，若起始时乙容器中加入 1.5 mol C(s)、1.2 mol H2O(g)、0.5 mol CO2(g)、1.4 mol H2(g)，此时 正_ 逆(填“、或”)。（2）煤液化时发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H2，在 10 L 恒容密闭容器中按物质的量之比 1:2 充入 CO 和 H2，测得 CO 的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200时，n(H2)随时间的变化如下表所示：t/min 0 1 3 5 n(H2)/mol 8.0 5.4 4.0 4.0 H2_0(填“、或”)。下列说法正确的是_(填标号)。a温度越高，该反应的平衡常数越大
11、b达平衡后再充入稀有气体，CO 的转化率提高 c容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度 d图中压强 P1P2 0-3min 内用 CH3OH 表示的反应速率(CH3OH)_mol/(Lmin)（结果保留两位有效数值）。200时，该反应的平衡常数 K_。向上述 200达到平衡的恒容密闭容器中再加入 2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。19（14 分）25时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8105 K14.3107 K25.61011 3.0108
12、 回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka _(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(填序号)。aCO32 bClO cCH3COO dHCO3（3）用蒸馏水稀释 0.1 mol/L 的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填序号)。ac(CH3COOH)/c(H)bc(CH3COO)/c(CH3COOH)cc(H)/Kw dc(H)/c(OH)（4）常温下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的 pH 大于 8，则溶液 c(H2CO3)_ c(CO32)(填“、或”)，原因是_。（5）25时，若测得 CH3COOH 与 CH
13、3COONa 的混合溶液的 pH6，则溶液中：c(CH3COO)/c(CH3COOH)_(填“精确数值”，下同)。c(CH3COO)c(Na)_mol/L。20（12 分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效、新型的水处理剂，在碱性条件下较稳定；在中性或弱酸性条件下转化为 Fe(OH)3和 O2；易被 H2还原。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备Na2FeO4并回收某些金属资源的工艺流程如下：已知：“焙烧”后矿石中的金属元素均以氧化物的形式存在。溶液中离子浓度小于 1105 mol/L 时，该离子沉淀完全。（1）“粉碎”的目的是_。（2）气体
14、 X 为_，滤渣 1 为_。（3）流程中“调节 pH1”的实验操作目的是_。（4）“转化”过程中发生的主要反应的离子方程式为_。（5）采用电解法制备 Na2FeO4的工作原理如图所示：该装置工作时，阳极的电极反应式为_。离子交换膜应选用_(填“阴”或“阳”)离子交换膜，原因_。焙烧气体 X酸溶稀硫酸滤渣 1调 PH1滤渣 2滤液 2转化Na2FeO4NaOH 溶液NaclO调 PH2滤液 3滤渣 3分离Ni(CO)4 气体CO固体黄铁矿粉碎空气高 2018 级高二（下）期中考试 化学参考答案 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D C A
15、 A D B C C 11 12 13 14 15 16 D B D A B C 二、填空题（共 52 分）17（共 10 分）（1）（1 分）（2）当滴入最后一滴 NaOH 标准液，溶液由无色变为浅红色，且 30s 内不褪色（2 分）（3）22.60（1 分）（4）0.10（2 分）（5）BC（2 分）（6）图 2（1 分）20.00（1 分）18（共 16 分）（1）（2 分）减小（2 分），（2 分）（2）（2 分）cd（2 分）0.067（2 分）6.25（2 分），正向（2 分）【解析】（1）甲乙中水蒸气浓度相等，只有温度不同，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，则生成的
16、氢气越多，甲中氢气物质的量大于乙中 2 倍，说明甲的温度高。T1时达到平衡后再加入 1 mol H2O(g)，平衡正向移动，但与原平衡相比，相当于增加压强，平衡向气体体积减小方向移动，即逆向移动，所以达到新平衡后 H2(g)的物质的量分数减小。该反应 C(s)2H2O(g)CO2(g)2H2(g)开始(mol/L)2 0 0 反应(mol/L)1.2 0.6 1.2 平衡(mol/L)0.8 0.6 1.2 T2时，化学平衡常数，化学平衡常数大于浓度商，说明平衡正向移动，则正反应速率大于逆反应速率。【解析】（2）随温度的升高 CO 转化率降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则正反应是放热
17、反应，因此 H20。a升高温度平衡向逆反应方向进行，因此温度越高，该反应的平衡常数越小，a 错误。b达平衡后再充入稀有气体，反应物浓度不变，CO 的转化率不变，b 错误。c正反应体积减小，则容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度，即达到平衡状态，c 正确。d正反应体积减小，增大压强平衡向正反应方向进行，CO 转化率增大，所以图中压强 P1P2，d 正确。0-3min 内消耗氢气是 4 mol，生成甲醇是 2mol，浓度是 0.2mol/L，则用甲醇表示的反应速率 根据方程式可知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始浓度(mol/L)0.4 0.8 0 转化浓度(mol/L)0.2 0
18、.4 0.2 平衡浓度(mol/L)0.2 0.4 0.2 所以 200时，该反应的平衡常数 向上述 200达到平衡的恒容密闭容器中再加入 2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，此时浓度熵，所以化学平衡正向移动。19（共 14 分）（1）增大（2 分）（2）abdc（2 分）（3）b（2 分）（4）（2 分），HCO3水解程度大于电离程度（2 分）（5）18（2 分）9.9107（2 分）【解析】（1）升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka 增大（2）电离平衡常数越大，酸根离子对应酸的酸性越强，酸根离子结合 H+的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：，即 abdc（3）平衡常数表达式的应用（K、Kw 等）。（4）HCO3-电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性。（5），则、，溶液呈存在电荷守恒：，则：20（共 12 分）（1）加快“焙烧”速率，使“焙烧”更充分（2 分）（2）X 为 SO2（1 分），滤渣 1 为 SiO2（1 分）（3）“调节 pH1”目的是使 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀而 Cu2和 Ni2不沉淀（2 分）（4）2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl5H2O（2 分）（5）Fe8OH6eFeO424H2O（2 分）阳（1 分）；可防止 FeO42进入阴极区被 H2还原（1 分）
