1、考法：1、离子反应2、离子共存3、常见离子的检验考情：离子共存的检查一般为选择题形式，以“限定条件”的离子共存判断为主，如溶液颜色、结合水电离考查溶液酸碱性、指示剂颜色变化、氧化反应、双水解等。重点考查离子间反应的判断，题型较为稳定；离子检验的考查一般为选择题的离子判断或综合推断型的离子判断。离子反应的条件：生成难溶的物质；生成难电离得物质；生成易挥发的物质；发生氧化还原反应离子反应的本质：溶液中某些离子因相互反应而减少。离子方程式书写步骤：离子反应方程式判断正误的方法：例1、能正确表示下列反应的离子方程式是()A.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-SO2H2O=HClO HSO3-
2、B.0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+2 SO42-2Ba2+4OH-2BaSO4 AlO2-2H2OC.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-D.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H+2I-=2Fe2+I2 3H2O例2、下列反应的离子方程式正确的是（）A.铜与稀硝酸反应：3Cu+8 NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O+6 NO3-B.NO2气体与水反应：3NO2+H2O=2H+3NOC.NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4+OH-NH3+H2OD.FeCl3
3、溶液中通入H2S气体：2Fe3+H2S=S+2H+2Fe2+DD（1）生成难溶物与微溶物Ba2+与SO42-、CO32-、SO32-等不能大量共存。Ag+与Cl-、Br-、I-、S2-、OH-等不能大量共存 OH-与Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能大量共存。H+与SiO32-不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质 H+和CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、HS-等不能大量共存。OH-与NH4+（浓溶液并加热）不能大量共存。（3）生成难电离的物质 H+和CH3COO-、ClO-等生成弱酸而不能大量共存。OH-与NH4+（稀溶液）生成弱酸不能大量共存。H+与OH-生
4、成H2O而不能大量共存。（4）发生氧化还原反应氧化性：Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3-（H+）与还原性离子S2-、I-、SO32-、Fe2+等在一定条件下不能大量共存。但是Fe3+与Fe2+可以大量共存。Cl-与MnO4-（H+）不能大量共存。H+与S2O32-不能大量共存。（5）发生络合反应Fe3+与SCN-因生成络合物而不能大量共存。（6）发生相互促进的水解反应 NH4+与AlO2-、SiO32-不能大量共存。Fe3+和CO32-、HCO3-、AlO2-不能大量共存。Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HS-等不能大量共存。题中关键：BD检验离子 试剂与方法 现象
5、 Fe3 加入NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe2 产生白色沉淀变为灰绿色最后变为红褐色 Al3 开始生成白色沉淀加至过量沉淀溶解 Cu2 生成蓝色沉淀 NH4+加入NaOH溶液并加热 生成可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Ag 加入盐酸再加入硝酸 生成沉淀，且不溶于稀硝酸 H 加入石蕊试液 溶液呈红色 Na 焰色反应 火焰为黄色 K 火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)1、常见阳离子检验Fe3 加入KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2 加入KSCN溶液再加入氯水 开始无明显现象，再加氯水时溶液呈红色 加入铁氰化钾 生成蓝色沉淀Fe3+、Fe2+的其他检验方法2、常见阴离子检验(1)做某溶液的焰色反应实
6、验,火焰呈黄色,溶液中一定存在钠元素,也可能存在钾元素。(2)向某溶液中滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液变红色,溶液中不一定存在Fe2+。检验Fe2+时,应先加KSCN溶液,再加氯水,否则Fe3+干扰结果的判断。(3)用BaCl2,溶液检验SO42-时,注意排除Ag+的干扰。(4)用Ca(OH)2,溶液检验CO32-时,注意排除SO32-、HSO3-、HCO3-等离子的干扰。(5)用稀盐酸检验CO32-时,注意排除SO32-、HSO3-、HCO3-等离子的干扰(6)向某溶液中滴人BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,白色沉淀不溶解,不能判断溶液中一定存在SO42-,若溶液中存在SO32
7、-和Ag+,也有相同现象。离子检验的干扰例1、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()Ac(OH)/c(H)1012的溶液中NH4+、Cu2、SO42-、NO3-B滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K、Cl、IC0.1molL-1的NaHCO3溶液中：Fe3、K、Cl、SO42-D水电离产生的c(OH)1012molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO3-A例2、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.无色溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-、Cr2O72-B.0.1mol/L的溶液：Na、K、SiO32-、NO3-C.Na2CO3溶液：K、Fe3、
8、SO42-、NO3-D.能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4+、I、NO3-例3、下列检验及结论一定正确的是（）A.某溶液中先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入HNO3溶液白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的 SO42-B.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C.某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有CO32-和HCO3-D.将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN溶液出现血红色，则该试样中存在Fe3+BC综合训练1能正确表示下列反应离子方程式的是A向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag+
9、CO32-=Ag2CO3B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-【答案】A【解析】A.Na2CO3与AgNO3在溶液中发生复分解反应产生Ag2CO3沉淀和NaNO3，离子方程式为2Ag+CO32-=Ag2CO3，A正确；B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产生BaCO3沉淀、NH3H2O、H2O，反应的离子方程式为NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+NH3H2O+H2O
10、，B错误；C.氧化性HNO3Fe3+，所以是NO3-获得电子变为NO气体，C错误；D.用惰性电极电解熔融氯化钠，Cl-失去电子变为Cl2，Na+获得电子变为金属Na，熔融状态中无水，D错误。2.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、Cl、IB能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Fe3+、Na+、ClOC含有大量 Fe2+的溶液：Na+、NH4+、SO42、OHD加入铝粉有氢气放出的溶液：K+、Cu2+、SO42、Cl3下列离子方程式正确的是ACl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I
11、22H2OC用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O 2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H=SO423S2H2O【答案】B4、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1molL-1 FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、NO3-B.滴入酚酞变红色的溶液:K+、Ca2+、CO32-、HCO3-C.加入铁粉放出氢气的溶液:NH4+、Fe3+、ClO-、SO42-D.水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液:K+、Mg2+、I-、C6H5O-答案：A解析：A.0.1molL-1 FeSO4溶液中:Na+、K+、Cl-、NO3-、Fe2+
12、、SO42-各离子之间相互不反应,能大量共存,选项A正确;B.滴入酚酞变红色的溶液呈碱性,HCO3-不能大量存在,且Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存,选项B错误;C.加入铁粉放出氢气的溶液呈酸性,ClO-不能大量存在,选项C错误;D.水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液,酸性条件下C6H5O-不能大量存在,碱性条件下Mg2+不能大量存在,选项D错误;5、实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在:Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子,现进行了如下实验:步骤:取该溶液10.0mL,加入过量1.0m
13、olL-1 Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀A和无色气体B,B遇空气立即变为红棕色;步骤:向所得的溶液中加入过量1.0molL-1 NaOH溶液,有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液,在火焰上灼烧,火焰呈黄色;步骤:向所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成.下列推断错误的是()A.CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应B.原溶液一定含有:Na+、Fe2+、NH4+、Al3+、SO42-C.步骤中白色沉淀A的化学式为BaSO4D.步骤中产生沉淀C的反应:Fe3+3OH-=Fe(OH)3答案：B解析：本题考查溶液中离子推断,pH=1.0,含H+,加入Ba(
14、NO3)2溶液,溶液中存在HNO3,产生白色沉淀A可知溶液中含,白色沉淀为BaSO4,红棕色气体为NO2,无色气体为NO,HNO3有氧化性,该过程发生了氧化还原反应,则一定存在Fe2+.加入过量NaOH溶液,产生红褐色沉淀C,C为Fe(OH)3,进一步证明原溶液中含Fe2+,产生无色刺激性气体D,D为NH3,原溶液中含,向所得的溶液中通入过量CO2有沉淀生成,则E为Al(OH)3,所得的溶液中含NaOH、NaAlO2,CO2若与NaAlO2先反应,生成Al(OH)3,又与NaOH反应生成NaAlO2,所以CO2先与NaOH反应,再与NaAlO2反应,用铂丝蘸取所得溶液,在火焰上灼烧,火焰呈黄色
15、,则溶液中含Na+,第二步中加入NaOH时引入了Na+,因此无法判断原溶液中是否含Na+,综上所述可知B错误.选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2OSO42-+Cl-+2H+BNH4+Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-过量铜粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+DK+、Na+、HCO3-、AlO2-少量HClH+AlO2-+H2OAl(OH)36、下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()A.A B.B C.
16、C D.D答案：B解析：本题考査离子共存和离子方程式正误判断。离子可以大量共存,但ClO-与少量SO2发生的离子反应为SO2+ClO-+H2OSO42-+Cl-+2H+,A项错误;离子可以大量共存,Fe3+与过量H2S发生的离子反应为2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+,B项正确;NH4+、Fe3+与AlO2-因双水解而不能共存,C项错误;HCO3-的电离促进AlO2-水解而不能共存,D项错误。7能正确表示下列反应的离子方程式是（）A用食醋溶解水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2BBa(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC碳酸氢
17、钠溶液中加入过量氢氧化钙：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2OD稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO2+4H2O【答案】C【解析】A.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，要写化学式，A错误；B.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性时离子方程式是Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，B错误；C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙，要以不足量的NaHCO3为标准，离子方程式是：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O，C正确；D.稀硝酸与铜反应产生的是NO气体，不是NO2气体，D错误。8、某溶液中可能含有等离子。当向该溶液中加入一定
18、物质的量浓度的 NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是()A.原溶液中含有的阳离子是 NH4+、H+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和 Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为 1:1D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO4答案：C解析：从图像可知,滴入氢氧化钠溶液的过程中发生了四种反应:开始发生是中和反应,接下来发生沉淀反应,再接下来的是铵根离子与氢氧根离子的反应,最后是氢氧化铝的溶解,由溶解Al(OH)3所用的NaOH的体积及两种沉淀的物质的量可知另一种离子与Al3+价态相同,则为Fe3+
19、;有铝离子则没有碳酸根离子。因此可以确定有NH4+、H+、SO42-、Al3+，不能确定是否有Na+，可以确定没有Mg2+、CO32-.9、某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：则下列说法合理的是()A三次检测结果都正确B该溶液中的阳离子无法判断C为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象答案 C解析 Al3与CO32-不能大量共存于溶液中，第二次检测结果不正确，A项错误；因第一次、第三次检测中均有CO32-
20、，阳离子均只有K、Na，故溶液中的阳离子可以确定，B项错误；CO32-也能与Ba2结合形成沉淀，先加过量稀硝酸可排除CO32-的干扰，再加Ba(NO3)2来检验SO42-，C项正确；CaSO4也可沉淀出来，D项错误。检测序号 溶液中检测出的离子组合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 10某无色溶液中含有K、Cl-、OH-、CO32-、SO42-，为检验确认其中所含的各种阴离子，限用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞溶液，其中检验OH-的实验
21、方法从略，已知检验其他阴离子的过程如下图所示：请你根据实验操作及现象分析完成下列各题：(1)图中现象a、b、c表明检验出的阴离子分别是：a_；b_；c_。(2)白色沉淀A加过量试剂发生反应的离子方程式是_。(3)无色溶液A加过量试剂的主要目的是_。(4)白色沉淀A若加试剂而不加试剂对实验结果有无影响(选填“有影响”“无影响”或“无法确定”)_。(5)气体B通入试剂中发生反应的离子方程式是_。答案(1)CO32-SO42-Cl(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)中和OH(或酸化)，防止对Cl的检验产生干扰(4)无影响(5)Ca22OHCO2=CaCO3H2O解析 检验Cl应该排除OH、CO3(2)、SO4(2)的干扰，所以先加入的试剂为硝酸钡溶液，使CO32-、SO42-生成白色沉淀A(含BaCO3和BaSO4)；BaCO3与酸反应生成气体B(CO2)，试剂为澄清石灰水；因为检验Cl，所以试剂只能为硝酸、试剂为盐酸、试剂只能为硝酸银溶液。
