1、第3课时 溴、碘的提取目标与素养：1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。(宏观辨识与微观探析)2.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异。(宏观辨识与微观探析)3.掌握Cl、Br、I的检验方法。(科学探究与创新意识)一、溴、碘的提取1反应原理实验操作实验现象KBr溶液溶液由无色变为橙色溶液分层，下层液体呈橙红色。KI溶液溶液由无色变为褐色溶液分层，下层液体呈紫红色。化学方程式Cl22KBr=2KClBr2Cl22KI=2KClI2氧化性强弱Cl2Br2Cl2I22.提取原料(1)溴的提取：海水提取粗食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。(2)碘的提取：海水中碘的浓度很低
2、，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘能力的植物如海带、海藻为原料提取碘。3提取流程(1)海水提溴的工艺流程：(2)从海带中提取碘的工艺流程：微点拨Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2I2; Cl、Br、I的还原性由强到弱的顺序是IBrCl。 二、溴、碘的性质1单质的物理性质Br2I2色、态通常状况下为深红棕色液体通常情况下为紫黑色固体溶解性微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂特性易挥发易升华，淀粉溶液遇碘变蓝色微点拨氯易液化，溴易挥发，碘易升华。溴是室温下唯一一种液态单质。2Br、I的检验(1)试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。(
3、2)化学方程式：NaBrAgNO3=AgBrNaNO3，NaIAgNO3=AgINaNO3。(3)现象：分别出现淡黄色沉淀、黄色沉淀。3溴、碘及其化合物的重要用途(1)溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等药剂。(2)溴化银是重要的感光材料。(3)碘是一种重要的药用元素，也应用于含碘食品的生产。(4)碘化银可用于人工降雨。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应 ()(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3()(3)加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl存在()(4)某无色溶液先通入Cl2，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶
4、液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I存在()2在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。正确的结论是()A加入的是四氯化碳，加入的是苯，加入的是酒精B加入的是酒精，加入的是四氯化碳，加入的是苯C加入的是苯，加入的是四氯化碳，加入的是酒精D加入的是苯，加入的是酒精，加入的是四氯化碳C四氯化碳的密度比水大，苯的密度比水小，酒精与水以任意比互溶。据此可判断加入的是苯，加入的是四氯化碳，加入的是酒精。3海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程设计成如下图所示操作。回答下列问题：(1)写
5、出提取过程中实验操作的名称：_，_。(2)写出过程中发生反应的化学方程式：_。(3)四氯化碳是_色、密度比水_的液体。F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_。(5)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外)_(填序号)。试管瓷坩埚坩埚钳蒸发皿酒精灯解析(1)从实验流程看操作为过滤，操作为萃取。(3)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(4)对F中的两种液体进行分液，然后用蒸馏的方法得到I2。(5)给固体物质加热灼烧时用到瓷坩埚、坩埚钳和酒精灯。答案(1)过滤萃取(2)Cl22KI=2KClI2(3)
6、无大紫红(或紫)KCl(4)蒸馏(5)Cl2、Br2、I2的化学性质已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色ACl2是黄绿色气体，故处呈黄绿色；处反应：Cl22NaBr=2NaClBr2，溴水呈橙色；处反应：Cl22KI=2KClI2，淀粉遇I2变蓝色；处反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，棉球仍呈白色。1从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是()A
7、加入适量的KI溶液B通入溴蒸气C加入适量的氢氧化钠溶液D加入适量的溴化钠溶液D要除去液溴中少量的氯气，可选用适量的溴化钠溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2。卤素离子的检验方法1.AgNO3溶液沉淀法2置换萃取法3置换淀粉法检验I甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br或I)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr、I、ClBBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、BrA由题目给定条件“往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色”知：甲溶液中只有Br，且加入氯水后，生成Br2使溶液显橙色。显然，若把此溶液加
8、到含I的溶液中，将会因生成碘单质而使溶液变蓝色(因为第一步往溶液中加了淀粉溶液)。再往此溶液中加入丙溶液，颜色没有明显变化，说明丙中无I。2稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是()A淀粉溶液 B氯水CNaOH溶液 DNaBr溶液A氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应，NaOH溶液与二者都反应，二者都褪色，现象相同，不能区分，淀粉遇I2变蓝色。1在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是()A上层紫红色，下层接近无色B均匀、透明、紫红色C均匀、透明、无色 D上层接近无色，下层紫红色D2KICl2=2KClI2，碘在
9、四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度且CCl4的密度比水大，故上层接近无色，下层紫红色(碘在CCl4中的颜色)。2从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是()A蒸发至干，灼烧固体B滴入新制的氯水，用汽油萃取C通入新制的氯气，用酒精萃取D加入碘水，用四氯化碳萃取BA不正确，因为NaBr同NaCl一样，是热稳定性良好的化合物，灼烧不易分解。B正确，因为2BrCl2=Br22Cl，汽油为有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶。C不正确，因酒精与水互溶。D不正确，因碘单质的活泼性不如溴单质的活泼性强，不能发生置换反应。3(双选)溴又称为海洋元素，主要用于制取溴化物，并作为普通分
10、析试剂和有机合成试剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。从海水中可以提取溴，主要反应为2KBrCl2=2KClBr2，下列说法中正确的是()A溴离子具有氧化性B氯气是氧化剂C该反应属于复分解反应D氯气氧化性比溴单质强BD溴离子只具有还原性，A项错误；氯元素在反应中化学价降低，故氯气为氧化剂，B项正确；该反应为置换反应，C项错误；根据氧化还原反应以强制弱的原理知，D项正确。4海藻中含有丰富的碘元素。下面是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是()A步骤的操作是过滤B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤的操作分别是过滤、萃取D步骤中加入
11、的有机溶剂可以是酒精或CCl4CA项，碘易溶于有机溶剂，所以不能用过滤的方法提取碘，应该用蒸馏的方法提取碘；B项，淀粉遇I2变蓝，遇I不变色，因此不能用淀粉检验I；C项，分离固体和液体混合物的方法为过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤的操作分别是过滤、萃取，正确；D项，萃取剂和原溶剂不能互溶，而酒精能与水互溶，故酒精不能作此步骤中的萃取剂。5(1)向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是_，反应的化学方程式是_；向碘化钾溶液中加入适量的溴水，产生的现象是_，反应的化学方程式是_。(2)由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、I2三种单质氧化性强弱的关系是_；这样的化学反应原理，在海水
12、的综合应用是_。(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是_。贝壳紫菜鱼海带解析(1)Cl2与NaBr、Br2与KI反应的化学方程式分别是Cl22NaBr=Br22NaCl，Br22KI=I22KBr。(2)Br2、I2在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2Br2；在反应中Br2是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Br2I2。以适当的氧化剂将Br、I氧化的化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。(3)在四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。答案(1)溶液由无色变为橙色Cl22NaBr=Br22NaCl溶液由无色变为褐色Br22KI=I22KBr (2)Cl2Br2I2从海水中提取溴和碘(3)
