1、考点2考点1目 录 ONTENTSC考点34 微专题21第五章 物质结构元素周期律第18讲 原子结构 化学键5 做真题对接高考课时作业【考纲要求】1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。知识梳理 抓基础 夯实必备知识1原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子AZX原子核质子Z个决定的种类中子AZ个在质子数确定后决定种类同位素核外电子Z个最外层电
2、子数决定元素的性质元素原子化学(2)微粒之间的关系原子中：质子数(Z)核电荷数；质量数(A)(Z)(N)；阳离子的核外电子数质子数；阴离子的核外电子数质子数。核外电子数质子数中子数阳离子所带的电荷数阴离子所带的电荷数(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量原子(即核素)的相对原子质量一个原子(即核素)的质量与 12C 质量的的比值。元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。1122元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的比较(2)同位素的特征同一元素的各种核素的不同，相同，化学性质，物理性
3、质；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)氢元素的三种核素11H：名称为，不含中子；21H：用字母表示，名称为或重氢；31H：用字母表示，名称为或超重氢。中子数质子数几乎完全相同不同氕D氘T氚(4)几种重要的核素的用途核素235 92U21H31H188O用途核燃料用于考古断代 制示踪原子146C氢弹多维思考查漏补缺一、思维诊断易错易混辨析(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。()(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。()(3)核聚变如21H31H42He10n，因为有新微粒生成，所以该
4、变化是化学变化。()(4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素。()(5)通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化。()(6)3517Cl 与3717Cl 得电子能力几乎相同。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)二、深度思考提升思维能力现有下列 9 种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5726Fe2、5626Fe3、168O2、168O3。按要求完成以下各题：(1)11H、21H、31H 分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)5626Fe2的中子数为_，核外电子数为_。(4)上述 9 种微粒中有_种核素，含有_
5、种元素。答案：(1)核素 同位素(2)168O2 和168O3(3)30 24(4)7 5题组设计 练题组 提高解题能力题组 1 概念辨析1下列说法正确的是()在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 718 8O 与19 8O 是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的分子化学性质不同O2 和 O3 互为同素异形体4822Ti 和5022Ti 的质量数不同，属于两种元素实际存在的11H、21H、31H、H和 H2，是氢的五种核素11H2、21H2、31H2 互为同位素稀土元素144 62Sm 与150 62Sm 是同一种核素A BCD解析：中因为核外电子数相同，所以化学性质相同，错误；分别属
6、于同一种元素的不同核素，错误；同位素研究对象是原子与原子之间，均为分子，错误。答案：D2由 1H、2H、3H 与 16O、17O、18O 可形成_种水分子，这些水分子的化学性质_(填“相同”或“不相同”)。18相同题组 2 各种粒子之间的关系3某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn，下列说法正确的是()A.baXn含有的中子数为 abB.baXn含有的电子数为 anCX 原子的质量数为 abnD1 个 X 原子的质量约为b6.021023 gA 项，中子数为 ba；B 项，电子数为 an；C 项，质量数为 b。D4某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子
7、组成HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是()A.aAm(ANm)mol B.aA(AN)molC.aAm(AN)molD.aA(ANm)molX 原子的质子数为(AN)，一个 HmX 中所含的质子数为(ANm)，HmX 的摩尔质量为(Am)gmol1，所以 a g HmX 中所含质子的物质的量为aAm(ANm)mol。A题组 3 相对原子质量5氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式 34.96975.77%36.96624.23%35.453 中()A75.77%表示 35Cl 的质量分数B24.23%表示 35Cl 的丰度C35.453 表示氯元素的相
8、对原子质量D36.966 表示 37Cl 的质量数在计算式中，34.969、36.966 分别表示 35Cl 和 37Cl 的相对原子质量，75.77%表示35Cl 的丰度(即原子个数百分比或原子物质的量百分比)，24.23%表示 37Cl 的丰度。35.453 表示氯元素的相对原子质量。C6某元素(X)构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为 158、160、162，在天然单质中，这三种单质的物质的量之比为 111，由此推断以下结论正确的是()A此元素有 3 种不同的同位素B其中一种同位素质量数为 80C其同位素 79X 占原子总数的12D单质 X2 的平均相对分子质量为 162由题
9、意知元素 X 有两种同位素，A 项错误；设 X 的两种同位素分别为 a、b，则对应单质化学式分别为 a2、ab、b2，由 a2、b2可求得 a、b 的质量数为 79 和 81，B 项错误；质量数为 79 的核素占原子总数的分数为121612，C 项正确；单质X2 的平均相对分子质量为 158131601316213160，D 项错误。C知识梳理 抓基础 夯实必备知识1核外电子排布规律2原子结构示意图3核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于 4，较易电子，形成阳离子，表现出性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4，较易电子，活泼
10、非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为 8电子(氦为 2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为 0 价。失去还原得到多维思考查漏补缺一、思维诊断易错易混辨析(1)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。()(2)凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。()(3)稀有气体元素原子的最外层都排有 8 个电子。()(4)当 M 层是最外层时，最多可排布 18 个电子。()(5)某原子最外层只有一个电子，它一定是第A 族元素。()(6)某原子 M 层上电子数可能为 L 层上电子数的 4 倍。()(7)质子数和核外电
11、子数分别相等的两种微粒关系：可以是两种原子、两种分子、两种阳离子或两种阴离子。()(8)硫离子的结构示意图：。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)二、深度思考提升思维能力按要求填空(均为短周期元素)。(1)最外层电子数为 1 的元素有_(填元素符号，下同)。(2)最外层电子数为 2 的元素有_。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有_。(4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是_。(5)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素是_。(6)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素有_。(7)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素有_。(8)电子层数与最外层电子
12、数相等的元素有_。(9)最外层电子数是电子层数 2 倍的元素有_。(10)最外层电子数是电子层数 3 倍的元素有_。答案：(1)H、Li、Na(2)He、Be、Mg(3)Be、Ar(4)C(5)O(6)Li、Si(7)Li、P(8)H、Be、Al(9)He、C、S(10)O题组设计 练题组 提高解题能力如图为几种微粒的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是_。(4)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的离子结构示意图可能是_。答案：(1)
13、(2)(3)(4)知识梳理 抓基础 夯实必备知识1化学键(1)化学键的分类化学键离子键共价键极性共价键非极性共价键(2)离子键与共价键比较项目离子键共价键成键粒子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质阴、阳离子原子共用电子对静电作用2.化学键与物质类别的关系(1)(2)判断离子化合物和共价化合物的三种方法3电子式(1)请写出下列微粒的电子式原子：。简单离子：。复杂离子：。离子化合物：，Na2O2：。非金属单质及共价化合物：N2：，H2O：。N(2)用电子式表示化合物的形成过程 Na2S：。CO2：。4分子间作用力 氢键(1)分子间作
14、用力定义：把分子聚集在一起的作用力，又称。规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点也。(2)氢键定义：分子间存在的一种比分子间作用力的相互作用。形成条件：除 H 原子外，形成氢键的原子通常是 N、O、F。存在作用：分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。范德华力越大越高稍强多维思考查漏补缺一、思维诊断易错易混辨析(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。()(2)所有物质中都存在化学键。()(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。()(4)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共
15、价键不被破坏。()(5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(6)CaCl2 的电子式：。()(7)次氯酸(HClO)的电子式：。()(8)F2、Cl2、Br2、I2 的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大。()(9)HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高。()(10)H2O 的稳定性大于 H2S，是因为水分子间存在氢键。()二、深度思考提升思维能力有以下 9 种物质：Ne HCl P4 H2O2 Na2S NaOH Na2O2 NH4Cl AlCl3
16、请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_。(2)只存在极性共价键的是_。(3)只存在非极性共价键的是_。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。(5)只存在离子键的是_。(6)既存在离子键又存在共价键的是_。(7)属于共价化合物的是_。(8)常温常压下，分子之间存在氢键的是_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)题组设计 练题组 提高解题能力题组 1 微粒之间作用力的判断1下列化合物中，既有离子键又有共价键，且是非极性共价键的是()ANaOHBNa2O2CKHSO4DNH4ClNa2O2 的电子式为，符合题意要求。B2在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价
17、键被破坏的是()A将 SO2 通入水中B烧碱溶于水C将 HCl 通入水中 D硫酸氢钠溶于水SO2 通入水中生成 H2SO3，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水，NaOH发生电离生成 Na、OH，只破坏了离子键，不符合题意；HCl 通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；NaHSO4 溶于水电离成 Na、H和 SO24，既破坏了离子键，又破坏了共价键，故 D 符合题意。D3下列现象与氢键有关的是()NH3 的熔、沸点比第A 族其他元素氢化物的高；小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；冰的密度比液态水的密度小；水分子高温下很稳定ABCD水分子高温下很稳定是因为分子中 OH 键的键能大。
18、B题组 2 电子式4写出下列粒子的电子式：(1)OH：_；OH：_；(2)CH3：_；CH3：_；(3)HClO：_；HCN：_。答案：(1)(2)(3)5写出下列物质的结构式：N2：_；H2O：_；CO2：_；H2O2：_。答案：NN HOH OCO HOOH题组 3 8电子稳定结构的判断6含有极性键且分子中各原子最外层都满足 8 电子稳定结构的化合物是()ACH4BCH2=CH2CCO2DN2CH4、CH2=CH2 中氢原子不满足 8 电子稳定结构，A、B 项错；N2 中只含有非极性键且为单质，D 项错。C7.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃
19、烧时 P 被氧化为 P4O10，下列有关 P4S3的说法中不正确的是()AP4S3 中磷元素为3 价BP4S3 属于共价化合物CP4S3 分子中，S、P 原子最外层均为 8 电子结构D1 mol P4S3 分子中含有 9 mol 共价键由题图可知只有一个 P 与 3 个 S 形成共价键，其余三个 P 只与 1 个 S 形成共价键，而每个 S 都与两个 P 形成共价键，则 P4S3 中 S 为2 价，磷元素分别为3 价、1 价，故 A 错误；只含共价键的化合物为共价化合物，则 P4S3 属于共价化合物，故 B 正确；C 正确；由题图可知，1 个 P4S3 分子中有 6 个 PS、3 个 PP 共
20、价键，则 1 mol P4S3 分子中含有 9 mol 共价键，故 D 正确。A核心要点归纳1寻找“10 电子”微粒和“18 电子”微粒的方法(1)“10 电子”微粒(2)“18 电子”微粒2记忆其他等电子微粒“2 电子”的粒子：He、H、Li、Be2、H2。“9 电子”的粒子：F、OH、NH2、CH3(取代基)。“14 电子”的粒子：Si、N2、CO。“16 电子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO。3质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系(1)可以是两种原子，如同位素原子(2)可以是两种分子，如 CH4、NH3 等(3)可以是两种带电荷数相同的阳离子，如 NH4、H3O(4)可以是两种带
21、电荷数相同的阴离子，如 OH、F专题突破训练 1A、B、C、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有 10 个电子，已知：AC=DE；BC=2D。请回答：(1)分别写出 A和 D 反应、B和 E 反应的离子方程式：_、_。(2)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式：_。(3)除 A、B外，请再写出两种含 10 个电子的阳离子：_。解析：本题中五种粒子均有 10 个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10 个电子的粒子中，原子有：Ne；阴离子有：N3、O2、F、OH、NH2；阳离子有：Na、Mg2、Al3、NH4、H3O；分子有：CH4、NH3、H2O
22、、HF。根据题意有：AC=DE，推知 A应为 NH4，C为 OH、D 为 H2O、E 为NH3，将其结果代入BC=2D，推知 B应为 H3O。答案：(1)NH4 H2ONH3H2OH H3ONH3=NH4 H2O(2)CH4、Ne、HF(任选两种)(3)Na、Mg2、Al3(任选两种)2用 A、B、C2、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A 元素是_、B 元素是_、C 元素是_(用元素符号表示)。(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为_。(3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为_。(4)F 是由两
23、种元素组成的三原子分子，其分子式为_。(5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是_。(6)H 分子中含有 8 个原子，其分子式是_。解析：(1)因 A、B、C2都含有 18 个电子，故 A 为钾(K)、B 为氯(Cl)、C 为硫(S)。(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为 HCl。(3)因为 E 是所有含 18 个电子微粒中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识知 E应是氟气(F2)。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为 H2S。(5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式为 PH3 或 H2O2。(6)H 分子中含有 8 个原子，其分子式为 C2H6。答案：(
24、1)K Cl S(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或 PH3)(6)C2H63已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D 的电子式：A_；D_。(2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子，请写出 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式：_。答案：(1)(2)HSOH=S2H2O 或 H2SOH=HSH2O1(2018全国高考卷，8)下列叙述正确的是()A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气
25、和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B 正确；24 g Mg、27 g Al 的物质的量均为 1 mol,1 个 Mg 原子和 1 个 Al 原子所含的质子数分别为 12、13，故 24 g 镁与 27 g 铝中含有的质子数分别为 12 mol 和 13 mol，A 错误；1 个D2O 分子含有 10 个中子，1 个 H2O 分子含有 8 个中子，1 mol 重水与 1 mol 水中含有的中子数之比为 108(54)，C 错误；1 个乙烷分子中含有
26、7 对共用电子，而 1 个乙烯分子中含有 6 对共用电子，故 1 mol 乙烷与 1 mol 乙烯中，含有的化学键数之比为 76，D 错误。B2(2017江苏高考卷)下列有关化学用语表示正确的是()A质量数为 31 的磷原子：3115PB氟原子的结构示意图：CCaCl2 的电子式：D明矾的化学式：Al2(SO4)3本题考查化学用语。B 项，氟原子的结构示意图为；C 项，CaCl2的电子式为；D 项，明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O。A3(2017海南高考卷，3)下列分子中，其中子总数为 24 的是()A18O3 B2H172 O2C14N16O2D14C16O2A 项，1 mol
27、18O 中含有中子的物质的量为(188)mol10 mol，即 1 mol 18O3 中含有中子的物质的量为 310 mol30 mol，错误；B 项，1 mol 2H172 O2 中含有中子的物质的量为(2129)mol20 mol，错误；C 项，1 mol 14N16O2中含有中子的物质的量为(728)mol23 mol，错误；D 项，1 mol 14C16O2 中含有中子物质的量为(828)mol24 mol，正确。D4(1)2017全国高考卷，27(4)Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为4 价，其中过氧键的数目为_。(2)2017全国高考卷，28(1)砷(As)是第四周期A 族元素，画出砷的原子结构示意图_。(3)2016全国高考卷，26(1)联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。(4)2017天津高考卷，7(1)NaOH 的电子式为_。答案：(1)4(2)(3)2 价(4)课时作业 点击进入word.
