1、化学平衡的移动1有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出Z 增加X 增加YA B C D2已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) H=-akJmol-1(a0)，下列说法不正确的是A0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a KjD升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小3CCO2 2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率
2、为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是 （ ）A同时增大 B同时减小 Cv1增加，v2减小 Dv1减小，v2增大4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去5在一体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的是( )A恒容下充入HI(g) B恒容下充入H2(g) C恒容下充入I2(g) D减小容器体积6如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N (s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A升高温度 B加大X的投入量 C加催化剂 D增大体积7在一定条件下的反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) H”“” “=”)；（3）图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
