1、高三化学17周练龙光建1下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ()金属钠投入到FeCl3溶液 过量的NaOH溶液和明矾溶液少量的电石投入过量的NaHCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液 A B C D2已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是() A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 D刺激性气味的气体是氨气3.X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X
2、与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是() AX、M两种元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂4.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL一1稀盐酸 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()5.下列实验不能达到预期目的是() A实验：挤出胶头滴管中的NaOH溶液，观察Fe(OH)2沉淀的颜色 B实验：煮
3、沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过时产生丁达尔效应 C实验：通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去，确认有乙烯生成 D实验：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等6.下列叙述中正确的是()ACa(ClO)2溶液：c(Ca2+)c(ClO-)c(OH-)c(H+)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，溶液呈酸性：c(HX)c(X-)C中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是12D25时，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好 完全反应，则a+b=137.(2013安徽理综,)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基
4、本 结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输 出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列说法正确的是 A.正极反应式:Ca+2Cl-2e- CaCl2 B.放电过程中,Li+向负极移动 C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转8.有机物结构如图所示，下列说法中不正确的是() A与稀H2SO4共热，生成2种有机物 B该有机物的分子式为C14H10O9 C常温下，能与NaHCO3溶液反应放出CO2 D能发生碱性水解反应，1mol该有机物完
5、全反应消耗掉8molNaOH9.（15分）下图是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出。） H是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，K为第三周期元素组成的单质熔点 最高的金属，FeS2是一种矿石的主要成份，常用来生产一种重要的强酸。回答：（1）组成单质M的元素位于元素周期表的位置 （2） 如何鉴别E中的阳离子： （2）写出反应的离子方程式： （3）写出的化学反应方程式： （4）已知：t时，2 H (g) Y (g)2 I (g)；H-196. 6kJ/mol。 若t时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY反应，达到平衡 后，放出354kJ的热量，则Y的转化率约为 （用百分数表示）。右图为恒容条件下，上述反应的正反应速率随时间的变化示意图（每一时刻改变一种不同的条件），若t5时降压，t6时达平衡，请在图中画出t5t7时的变化曲线。 版权所有：高考资源网()
