1、菜单一轮复习 新课标 化学（广东专用）热点专题整合四种重要的动态平衡比较比较项目化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡特征逆、动、等、定、变v(正)v(逆)v(电离)v(结合)v(水解)v(中和)v(沉淀)v(溶解)菜单一轮复习 新课标 化学（广东专用）举例N2(g)3H2(g)2NH3(g)CH3COOHCH3COOHCO23 H2OHCO3 OHAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)存在条件一定条件下的可逆反应一定条件下弱电解质的水溶液一 定 条 件 下 含“弱”的 盐 溶液中一定条件下(微溶、难溶)物质的饱和溶液中菜单一轮复习 新课标 化学（广东专用）影响因素温度；浓度；压强温度；浓度
2、；同离子酸、碱、盐和化学反应温度；浓度；外加电解质和化学反应温度；浓度；酸、碱、盐平衡限度标准K、Ka(Kb)、KW、Ksp影响因素温度平衡移动的判据勒夏特列原理(向减弱条件改变的方向移动)菜单一轮复习 新课标 化学（广东专用）(2012珠海北大附中检测)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH3的A溶液分别与0.001 molL1 x L B溶液、0.001molL1 y L D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1 molL1 A和E溶液，pH：AA开始反应时的速率AE参加
3、反应的锌粉物质的量AE反应过程的平均速率EAA溶液里有锌粉剩余E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_曲线(填写序号)。菜单一轮复习 新课标 化学（广东专用）(5)室温下，向0.01 molL1 C溶液中滴加0.01 molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。【精讲精析】(1)从可知，A为酸性溶液，则B与D只能为碱性溶液，可能为NaOH、NH3H2O，当反应达中性后，菜单一轮复习 新课标 化学（广东专用）消耗 B 溶液的量超过了 D 溶液，显然这是由于 B 与酸生成的盐因水解而呈
4、酸性，需要加入稍多一些的 B，即 B 为 NH3H2O，D为NaOH；(2)由于cNH3H2OcOHcNH3H2OVcOHVnNH3H2OnOH，而稀释氨水时，氨水的电离程度增大，则 n(NH3H2O)将会减小，n(OH)增大，即减小、增大；稀释时，溶液的碱性减小，即 c(OH)减小，c(H)增大，则cOHcH 减小；c(H)与c(OH)的乘积为 Kw，属于常数，不变；(3)由可知，在三种呈酸性的溶液中只有 NH4HSO4与 NaOH 等体积混合后才能使溶液因水解而呈酸性，故 C 为 NH4HSO4，再根据给出的同浓度 A、E 的 pH 可知，A 为强酸(盐酸)，E 为弱酸(醋酸)。菜单一轮复
5、习 新课标 化学（广东专用）若 A 和 E 的 OH浓度相等，说明两者的 pH 相同，则两溶液的浓度大小为：盐酸c(SO24)c(NH4)c(H)c(OH)菜单一轮复习 新课标 化学（广东专用）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂_(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的 H。(2)已知：O2(g)=O2(g)e；H11 175.7 kJmol1PtF6(g)e=PtF6(g)；H2771.1 kJmol1O2 PtF
6、6(s)=O2(g)PtF6(g)；H3482.2 kJmol1则反应O2(g)PtF6(g)=O2 PtF6(s)的 H_kJmol1。菜单一轮复习 新课标 化学（广东专用）(3)在 25 下，向浓度均为 0.1 molL1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知 25 时 KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。(4)在 25 下，将 a molL1的氨水与 0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含 a
7、的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb_。菜单一轮复习 新课标 化学（广东专用）【解析】本题考查平衡移动，盖斯定律，沉淀的生成，溶液中的电荷守恒和电离常数的计算等知识点。(1)恒温、恒压下向平衡体系中充入氩气，容器的体积增大，相当于减小平衡体系的压强，所以平衡向左移动；使用催化剂不改变化学平衡状态也不改变反应的 H。(2)据已知热化学方程式，利用盖斯定律，得反应 O2(g)PtF6(g)=O2 PtF6(s)的 H1 175.7 kJmol1(771.1 kJmol1)482.2 kJmol177.6 kJmol1。(3)因 KspMg(OH)2KspCu(OH)2，所以向 MgCl2和
8、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成 Cu(OH)2沉淀。菜单一轮复习 新课标 化学（广东专用）书写离子方程式时注意 NH3H2O 是弱电解质，应写分子形式。(4)当 c(NH4)c(Cl)时，根据电荷守恒 c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，可得 c(H)c(OH)，所以溶液显中性，此时 c(OH)107 molL1，c(NH4)c(Cl)0.005 molL1，NH3H2ONH4 OH，Kb cNH4 cOHcNH3H2O0.005 molL1107 molL10.5a0.005molL1 109a0.01molL1。【答案】(1)向左 不改变(2)77.6(3)Cu(OH)2 Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4(4)中 109a0.01 本小节结束请按ESC键返回
