1、1(2012银川高二竞赛考试)下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2S溶液中c(Na)是c(S2)的2倍解析：选D。由于盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应。D项中，Na2S溶液中若无S2水解，则c(Na)2c(S2)成立；由于S2水解，故c(Na)2c(S2)。2下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是()AK2SO4BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNH4HCO3解析：选A。Na2CO3和
2、(NH4)2SO4溶液，因溶质电离出的阴、阳离子个数比为12，但由于CO、NH的水解使阴、阳个数比不等于12；NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳个数比为11，无论NH、HCO是否存在水解，其对应个数比不会为12。325 时，在浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)，则下列判断正确的是()Aabc BcabCbac Dacb解析：选B。(NH4)2SO4中NH水解：NHH2ONH3H2OH，(NH4)2SO3溶液中NH、SO都水解且相互促进，从而增大了NH的水解程度，c
3、(NH)浓度进一步减小；而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2水解：Fe22H2OFe(OH)22H，溶液呈酸性，对NH的水解有抑制作用，NH水解程度减小。4常温下某溶液中，水电离出的OH104 molL1，该溶液中的溶质可能是(双选)()A碳酸氢钠 B醋酸钠C氢氧化钠 D硫酸氢钠解析：选AB。溶液中水电离出的OH比纯水中水电离出的OH大，所以溶质能促进水的电离，且溶液呈碱性。5有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL
4、0.1 molL1的盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是解析：选C。因Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，所以pH的大小应为；若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，因为稀释促进了的水解；加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，变成NaHCO3溶液，呈碱性，变成CH3COOH溶液呈酸性，变成NaCl溶液呈中性，故C正确；当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度的大小顺序应为。6(2012济南高二检测)物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()ACaCl2BCH3COONaCNH3 DK2S解析：选D。对于CaCl2溶液，其中
5、存在的微粒有Ca2、Cl、H、OH、H2O 5种；由于CH3COONa水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，溶液中存在Na、CH3COOH、CH3COO、H2O、H、OH6种微粒；对于NH3在溶液中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，溶液中存在着NH、NH3H2O、NH3、H2O、H、OH6种微粒；对于K2S，由于发生两级水解：S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，溶液中存在着K、S2、HS、H2S、H2O、H、OH7种微粒。725 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH
6、)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：选C。本题考查电离平衡和水解平衡的知识，意在考查学生对比分析问题、揭示问题本质的能力。在两溶液中，因为电离平衡和水解平衡的存在，特别是HCO HCO和COH2OHCOOH的存在，导致两溶液中存在的粒子种类相同。因为CO的水解能力大于HCO的水解能力，所以c(OH)后者大于前者。D项，分别加入NaOH固体后，NaHCO3溶液中NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，使c(CO)浓度增大，在Na2CO3溶液中加入NaOH固体抑制了CO的水解，使c(CO)增大，D正确。8为了使CH3COONa溶液中Na的浓度与CH3COO的
7、浓度比为11，可在CH3COONa溶液中加入()适量的盐酸适量的NaCl适量的醋酸适量的CH3COONaA BC D解析：选B。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO的水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，使CH3COO浓度比Na浓度要小。不成立，它加入了Na，使它们的差距拉大；使平衡向右移动了，使它们的差距变得更大，中加入了CH3COONa，使CH3COO的浓度增大，但Na也随着增大，只有加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO，使溶液中的CH3COO的浓度增大。9向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(
8、忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：选A。CH3COONa溶液中，存在CH3COO的水解反应：CH3COOH2OCH3COOHOH，当分别加入NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体时：由于NH4NO3溶液呈酸性(NH水解)，故促进了CH3COO的水解，使c(CH3COO)减小；由于Na2SO3溶液呈碱性(SO水解)，故抑制了CH3COO的水解，使c(CH3COO)增大；由于FeCl3溶液呈酸性(Fe3水解)，故促进CH3COO的水解，使c(CH3COO)减小。10浓度为0.1 molL1的8
9、种溶液：HNO3，H2SO4，HCOOH，Ba(OH)2，NaOH，CH3COONa，KCl，NH4Cl 溶液pH由小到大的顺序为_(填写编号)。解析：相同物质的量浓度的各种溶液的pH大小比较有以下规律：(1)同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH的关系一般是：二元强酸一元强酸弱酸一元强碱弱碱水解呈碱性的盐溶液。(3)强酸弱碱盐，碱越弱，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。(4)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐溶液的pH关系是：以H3PO4为例：H3PO4NaH2PO4Na2HPO4Na3PO4。答案：11已知25 时0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋
10、酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了OH，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使H减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH。(已知：25 时，NH3H2O的Kb1.8105，CH3COOH的Ka1.8105)A固体CH3COOKB固体CH3COONH4C气体NH3D固体NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解
11、释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(1)由NH3H2O的Kb与CH3COOH的Ka可知，二者电离程度相同，所以CH3COONH4应呈中性，所以CH3COONH4是最好的选择。答案：乙(1)B(2)乙增大12(1)室温下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为_。(2)对于盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_。解析：(1)在pH9的NaOH溶液中，H水109molL1，其H全部是水电离产生的，因为H水OH水，即A109molL1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO结合了水中的H，水的电离平衡向正反应方向移动，OH增大；在pH9的CH3COONa溶液中，OH1105molL1，其OH全部是水电离产生的，即B105molL1，所以，AB109molL1105molL11041。(3)正确地表示An、Bm符号及Bm水解产物HB(m1)至关重要。答案：(1)AB1041(2)AnnH2OA(OH)nnHBmH2OHB(m1)OH 高考资源网%
