1、高效演练跟踪检测区1.(2015德州模拟)下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是()实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解B制取氯气并探究氯气是否具有漂白性MnO2和稀盐酸气体褪色C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强碘化钠溶液溶液变蓝色D探究浓度对化学平衡的影响FeCl3和KSCN混合溶液红色变深【解析】选D。检验亚硫酸钠是否变质，不能用硝酸钡和稀硫酸，二者共存，相当于溶液中存在硝酸，硝酸氧化亚硫酸钡为硫酸钡，A错误；氯气未干燥，使干燥有色布条褪色，不能证明氯气具有漂白性，且MnO2和浓盐酸在加热条件下才能生成Cl2，B错误；过氧化氢与NaI反应生
2、成的碘单质不能用硝酸与淀粉的混合液检验，因为硝酸的氧化性比过氧化氢强，溶液变蓝色，不能证明是过氧化氢的作用，C错误；加入氯化铁固体，铁离子的浓度增大，溶液红色加深，可以说明浓度对平衡的影响，D正确。2.(2015成都模拟)某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是()A.试管中滴入酚酞后溶液可能变浅红B.试管中滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成C.试管中的变化是物理变化D.上述反应说明Fe(OH)3的溶解性小于Mg(OH) 2【解析】选C。Mg(OH)2是难溶于水的物质，但是溶于水的部分会使溶液显碱性，故试管中滴入酚酞后溶液可能变浅红，A正确；试管中滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成是
3、生成了Fe(OH)3沉淀，B正确；试管中的变化是Mg(OH)2转化为Fe(OH)3的过程，是化学变化，C错误；Mg(OH)2能够转化为Fe(OH)3，说明Fe(OH)3的溶解性小于Mg(OH)2，D正确。3.(2015合肥模拟)下列实验操作能达到实验目的的是()【解析】选D。A项，关闭止水夹时，左侧试管中溶液无法压出，左边试管内导气管应左短右长；B项，NaHCO3应放入内部的试管中；C项不能用加热NH4Cl固体制NH3；D项，关闭止水夹，从长颈漏斗向烧瓶中加水，若装置不漏气，则会在漏斗与烧瓶之间形成一定的液面差，因此可以用于检查装置气密性。【加固训练】下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是(
4、)【解析】选A。放置在烧杯的水中的试管冷却水蒸气，收集蒸馏水，A项正确；NO2可与水反应，不能用排水法收集，B项错；应使用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，且需要加热，C项错；D项中试管口应略向下倾斜，D项错。4.(2015玉溪模拟)下列实验装置设计正确且能达到目的的是()A.实验：制备金属钠B.实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C.实验：制取少量的氢氧化铝D.实验：比较两种物质的热稳定性【解析】选B。电解食盐水得到的是氯气、氢气、氢氧化钠，不会得到钠单质，A错误；煤油的密度小于水，在溶液的上层，可以起到隔绝空气的作用，将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液的液面以下再挤出氢氧化钠，防止亚铁离
5、子被空气中的氧气氧化，可以生成并观察到氢氧化亚铁的颜色，B正确；向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，氢氧化钠过量，则开始生成偏铝酸钠，而不是氢氧化铝沉淀，C错误；根据装置图可知，碳酸氢钠的受热温度较高，而碳酸钠的温度较低，不能比较二者的热稳定性，将二者互换位置后可比较，D错误。5.某同学想利用图示实验装置(夹持装置已略去)探究SO2与Na2O2反应的产物。测得反应前C管的质量为m1g，反应后C管的质量为m2g，反应后装置D质量增加了ng。请分析：.装置B的作用_。装置D的作用_。.如何检验反应中是否有O2生成_。.对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3，假设2：只有Na2SO4，假设
6、3：_。(1)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：将C中的固体配成溶液，加Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理？_(填“是”或“否”)，理由是_。(2)若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差(m2-m1)g为依据推断生成Na2SO3的质量为(m2-m1)g。老师提示推算不合理，请你分析其中的原因：_。(3)若假设2成立，则参加反应的Na2O2的物质的量为_mol(列计算式)。【解析】.过氧化钠能与水蒸气反应，装置B的作用就是干燥二氧化硫；装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C中，
7、同时吸收过量的SO2，以免污染空气。.检验氧气的方法是用带火星的木条，观察是否复燃。.假设3为Na2SO3和Na2SO4两者的混合物。(1)该方案不合理，因为硝酸有氧化性，即使产物为亚硫酸钠，生成的亚硫酸钡也被氧化成硫酸钡。(2)若假设1成立，则发生反应2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2，(m2-m1)g不等于参加反应的SO2的质量，故该推算不合理。(3)若假设2成立，则发生反应Na2O2+SO2Na2SO4，二氧化硫的质量为(m2-m1)g，n(Na2O2)mol。答案：.干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应，同时吸收过量的SO2，以免污染空气.用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃.有Na2SO3和Na2SO4(1)否HNO3有氧化性，可将BaSO3氧化为BaSO4，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有(2)该反应中吸收SO2的同时有O2产生，所以(m2-m1)g不等于参加反应的SO2的质量，故该推算不合理(3)关闭Word文档返回原板块
