1、山东省枣庄六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（二）学校:_姓名：_班级：_考号：_1下列化工生产过程中，不涉及化学变化的是A硫酸厂用接触法生产硫酸 B炼铁厂用热还原法冶炼铁C氮肥厂用氢气和氮气合成氨气 D炼油厂用分馏法生产汽油2用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A48gO2和48gO3所含原子数目都为3NAB标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NAC2.3gNa与足量O2反应转移的电子数一定为0.1NAD在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相等3正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中不正确的是A羟基的电子式：B淀粉和纤维素的实验式
2、（最简式)：CH2OCCH4分子的比例模型：DHC1O的结构式：HOC14下列关于物质分类的说法正确的是A根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质5下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+B铝与稀硝酸反应：2Al+6H+2Al3+3H2C氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3+3NH3H2O3NH4+ Al (OH)3D向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32+CO2+
3、H2OH2SiO3+CO326ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O据此，下列说法不正确的是（ ）AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性D每1mol C1O2生成，该反应转移的电子数约为6.0210237汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 2KNO3 = K2O 5Na2O 16N2，则下列判断不正确的是ANaN3是还原剂BN2既是氧化产物又是还原产物C氧化产物与还原
4、产物物质的量之比为1：15D标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N28取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）A112 B213 C632 D321 9已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A、反应中硫酸作氧化剂 B、中硫元素被氧化C、刺激性气味的气体是氨气 D、1mol完全反应转移05mol电子10含铬Cr2O72废水用硫亚铁铵FeSO4(
5、NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(3x+1)molB处理废水中Cr2O72的物质量为molC反应中发生转移的电子数为1.5nxmolD在FeOFeyCrxO3中3x=y11已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A10mol B11mol C12mol D13mol12多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相
6、似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是A5 B4 C3 D213从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，其流程如下：已知：高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3。（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是_（填化学式）；从废液中制得纯净的F
7、eCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是_（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为_。（2）高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_和_。（3）“氧化”过程反应的离子方程式为_。（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_溶解，然后_。（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO45H2O晶体（含有少量的FeSO47H2O），除去CuSO45H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO45H2O的晶体。已知：室温时一些物质的Kaq如下
8、表：化学式Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Kaq8.010-168.010-188.010-20已知溶液中的离子浓度小于110-6molL-1时就认定沉淀完全。加双氧水的目的是_；若溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO45H2O晶体中FeSO47H2O的理由_。14氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：（1）方法一 直接氮化法：在13001400 时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si2N2Si3N4（2）方法二 可以用NH3和SiH4
9、(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜,其反应方程式为_。（3）方法三 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是_。（4）方法四 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体_(填分子式)；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_。.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。（1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：_
10、（2）上述生产流程中电解A的水溶液时，以Cu为阳极电解A的水溶液电解反应方程式为 。 15随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题（1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术反应原理如图所示：如图可知SCR技术中的氧化剂为 用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式 （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，
11、并产生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀反应中lmol Cr2O72完全生成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量 mol；常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1032，当Cr3+浓度小于105molL一1时，可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后 （填“能”或“否”）直接排放（3）C1O2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒自来水厂用ClO2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0.10.8mgL1之间碘量法可以检测水中C1O2的浓度，步骤如下：I取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾，并加人淀粉溶液，溶液变蓝；加人
12、一定量的Na2S203溶液（已知：2S2O32+I2S4O62+2I）；加硫酸调节水样pH至1.3已知：本题中C1O2在中性条件下还原产物为ClO2，在酸性条件下还原产物为C1请回答下列问题：确定操作II完全反应的现象 在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式 若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0103molL1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是 mgL116某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H外还肯定含有的离子
13、是_；肯定不存在的离子是 。（2）写出有关离子方程式：步骤中生成A_；步骤生成沉淀I_。（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n（H）0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是 。17下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同：据此回答：（1） a电极的电极材料是_ (
14、填“PbO2”或“Pb”)。（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为_。（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是_。（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为_极，d电极上发生反应的电极反应式为_。（5）电解后取amL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入 bmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)。己知CH3COOH 的电离平衡常数为1.7510-5，则a/b=_。18从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品
15、的工艺如下：已知：铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示。室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp2.010-20，当溶液中某种离子浓度小于1.010-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，。Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80。请回答下列问题：(1)电解精炼银时，粗银做 极(填“阴”或“阳”)，电解质选用_溶液，阴极电极反应为 。(2)在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。(3) 煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式： 。(4)若银铜合金中铜的
16、质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液 L。19肉桂酸异戊酯G()是一种香料,一种合成路线如下:已知以下信息:RCHO+RCH2CHOC为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题:（1）A的化学名称为 。 （2）B和C反应生成D的化学方程式为 。 （3）E和F反应生成G的化学方程式为 。 （4）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为31的为 (写结构简式)。参考答案1D2B3B4C5C6C7C8C9D10C11B12
17、A13（1）KMnO4；Cl2、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（2）强氧化性；杀菌消毒（3）2Fe3+10OH-+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）漏斗；稀KOH溶液；加入饱和KOH溶液，冷却结晶（5）使Fe2+氧化为Fe3+；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3，通过计算确定上述方案可行（2分）14.（2）方法二：3SiH44NH3Si3N412H2（3）方法三：方法一所得到的产品中混有单质硅(或方法二除
18、产品是固体外，其他物质均为气体)（4）方法四：HCl、NH3.（1）SiO22CSi2CO（2）Cu+2H2O=H2Cu(OH)215（1）NO、NO2；2NH3+NO+NO22N2+3H2O；（2）12；能；（3）蓝色消失，半分钟内不变色；ClO2+4I+4H+Cl+2I2+2H2O；0.67516（1）Al3、NH、Fe2、SO CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+（2）3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O AlOCO22H2O=Al（OH）3HCO（3）若检验Fe3肯定存在时，就有Cl存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等【答案】（1）PbO2(2分)（2）2H2O2H2+O2(2分)（3）0.1molCu(OH)2或0.1molCuO、0.1molH2O(2分)（4）负（2分），O2+4H+4e-=2H2O(2分)（3）175/176(2分)18(1)阳；AgNO3；Ag+e=Ag；(2)6.65-12；Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；(3)2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2；(4)5；19（1）苯甲醇（2） +H2O（3）+H2O （4）6 ， (CH3)3COCH3
