1、7氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是A氮气分子很稳定 B氨气是极性分子 C尿素属于铵态氮肥 D闪电实现了大气固氮8设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A标准状况下,22.4L氨气溶于足量水后含有NA个分子Blmol/L的NaClO溶液中含有CIO-的数目小于NAC60gSiO2中含有4molSi-O键DlmolN2和4molH2充分反应生成NH3时转移电子总数是6NA9已知相同条件下HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列说法不正确的是A结合质子的能力：CO32BrOB相同浓度时溶液的碱性：NaBrO NaHCO3C反应CO2+NaBrO+H2ONaHCO
2、3+HBrO可以发生D反应CO2+2NaBrO+H2ONa2CO3+2HBrO可以发生10下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )选项实验目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入NaOH溶液C测定醋酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量稀盐酸，再加水稀释至所需浓度AABBCCDD11对图示“石蜡油（液态烷烃混合物）催化分解”的实验说法不正确的是（ ）A碎瓷片对石蜡油的分解起到催化作用B酸性高锰酸钾
3、溶液褪色C石蜡油分解产生的不饱和烃一定是乙烯D若试管中盛放溴的四氯化碳溶液，发生的是加成反应12时，水的离子积为，该温度下将，一元酸与一元碱等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A混合液的B混合液中，CD混合液中，13用铅蓄电池电解甲、乙电解图池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是( ) Ad极为阴极B若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)4H(aq)SO (aq)2e PbSO4(s)2H2O(l)D 若四个电极
4、材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)26(14分)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，反应方程式为：4HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O试回答下列问题：(1)该反应是氧化还原反应吗？_，如果是氧化还原反应，请指出_是氧化剂，_是还原剂，写出该反应的离子方程式_。(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是_。(3)氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用_溶液来吸收有
5、毒的氯气。(4)一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19gcm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量_。27（14分）下列AK是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应外，其他反应均在水溶液中进行。其中D是工业中最常用的金属。 回答：（1）A、H分别为 、 （填化学式）（2）写出反应的化学方程式 。（3） 2.7克E与I完全反应生成G，若G与J反应生成3.9克不溶物H ，则消耗J的物质的量为 。
6、（4）若实验测得无水H在常压条件下不同温度时的密度为：T()200600800(g/L)688126501517气体摩尔体积（L/mol）388716880则 600时无水H存在形式的分子式为 。28（15分）大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。（1）汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式是： 2CO+2NO 2CO2+N2，该反应中，氧化剂是_(填化学式)，氧化产物是_(填化学式)，当生成2mol N2时，转移电子的物质的量是_。（2）以NaClO溶液作为吸收剂进行一
7、体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH5.5，将烟气中的SO2转化为SO42。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，则反应的离子方程式是_。（3）SO2通过如图过程既能制得H2SO4又能制得H2。图中可循环利用的物质X是_(填化学式)，制得H2SO4的化学方程式是_。（4）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少
8、为_ molL1。若所得溶液中c()c()=19，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比nm=_。35（15分）近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂（）。回答下列问题：(1)Co在元素周期表中的位置为_，Co2+价层电子排布式为_。(2)Co、Ni可形成、等多种配合物。的空间构型为_，中N原子的杂化轨道类型为_。C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是_。中含有键的数目为_；已知NF3比NH3的沸点小得多，试解释原因_。(3)常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应如下：Ni2+(aq)+2 2H+(aq)1个二（丁二酮肟）合镍（）中含有_个配位键。上述
9、反应的适宜为_（填字母序号）A12 B510 C1(4)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中（如图）。已知磷化硼晶体密度为，计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为_。36（15分）碳碳双键有如下所示的断裂方式：； 。高分子单体A(C6H10O3)可进行如下反应（反应框图） 已知：.对框图中某些化合物性质的说明：A在室温下不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2；B可与NaHCO3溶液反应放出CO2；C可与Na反应放出H2而D不能；G在室温下既不与NaHCO3溶液反应，也不与Na反应放出H2。.两个一OH连在同一个C原子上的结构不稳定。
10、（1）写出反应中(1)的反应类型：_；写出D的键线式：_。（2）写出物质E所含官能团的名称： _。（3）B在浓H2SO4存在下与甲醇共热反应生成的有机物的系统名称为_。（4）写出FG的化学反应方程式：_。（5）与B互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有_种（不考虑立体异构）。（6）请设计合理方案，用物质E制备乙二酸(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件) _。例如：化学参考答案7-13：CCDDCBB26是 MnO2 浓盐酸 4H+2Cl-+MnO2Cl2+Mn2+2H2O 除去氯气中混有的HCl气体 浓NaOH溶液(浓碱) 11.9 27（14分）、（1）FeCl3（2分）、 Al(OH)3或A1C13（4分,一个2分）（2）3FeO+2Al3Fe+Al2O3（2分,无条件扣1分）（3）0.05mol或0.25mol （4分,一个2分）（4）A12C16和 A1C13（2分,不全不给分）28NO CO2 8mol ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+ I2 SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI 32 35第四周期第族 3d7 正四面体形 sp2 N 24NA NH3分子间存在氢键 4 B 36 水解(或取代)反应 羰基、羧基 甲基丙烯酸甲酯 5
