1、水溶液中的离子平衡命题热点电解质溶液中的pH 离子浓度大小比较 溶度积常数的应用命题预测电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质的考点多、重现率高。近几年高考涉及该内容的考题几乎遍地开花，但以选择题考查居多。预测2013年高考涉及有关电解质溶液的试题出现率仍然很高。【押题9】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL1H2C2O4溶液中滴加0.01molL1的KOH溶液V mL，回答下列问题：(1)当V10时，反应的离子方程式为_。(2)若溶液中离子浓度有如下关系：c(K)2c(C2O 24)c(HC2
2、O4)，则pH_，V_10(填“”“”或“”)。当溶液中离子浓度有如下关系：c(K)c(C2O24)c(HC2O4)c(H2C2O4)，则溶液中溶质为_，V_10(填“”、“”或“”)。(3)当V20时，溶液中HC2O4、C2O 24、H2C2O4、OH的物质的量浓度从大到小的顺序为_。解析(1)当V10时，反应生成的是KHC2O4。(2)若溶液中有：c(K)2c(C2O 24)c(HC2O4)，结合电荷守恒：c(K)c(H)2c(C2O24)c(HC2O4)c(OH)可得c(H)c(OH)，pH7，若二者刚好反应生成KHC2O4，溶液呈酸性，所以V10；当溶液中有c(K)c(C2O 24)c
3、(HC2O4)c(H2C2O4)，根据物料守恒可知溶液中只有一种溶质KHC2O4，此时V10，若酸过量或者碱过量或者生成K2C2O4，则上式均不成立。(3)当V20时，刚好反应生成K2C2O4，水解呈碱性。答案(1)H2C2O4OH=HC2O4H2O(2)7 KHC2O4 (3)c(C2O24)c(OH)c(HC2O4)c(H2C2O4)在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住以下三种守恒：1电荷守恒：是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。由于是同一溶液中，所以表现为浓度的相等关系。如一定浓度的Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)2c(CO23)c(OH)c(HCO3)。2物料守恒：是指原子个数守恒或质量守恒。如NaHCO3溶液中：c(NaHCO3)总c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)。3水的电离守恒(也称质子守恒)：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H与OH量相等。如在0.1 molL1的Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)。
