1、2018高考化学三轮百强校精品选择题（2）及答案1、下列说法正确的是AHF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物BSO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CK、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到DH-+NH3=NH2-+H2属于置换反应【答案】B2、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量B将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移C定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用【答案】B3、一定量的
2、CuS 和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL (标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42- )加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧、得到CuO 24.0g，若上述气体为NO 和NO2的混合物，且体积比为1:2。则V 可能为A9.0 L B18.5L C25.7L D36.8L【答案】C4、下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是 AA BB CC DD【答案】B【解析】A该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；C氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合
3、理；D氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。故选B。5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Z)0，某温度 下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为03mol/L由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.2510-3达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示相同压强、不同温度下S
4、O3的转化率与温度关系如丙图所示A B C D【答案】B 【解析】三氧化硫起始浓度为=0.2mol/L，由甲图可知B点SO3的转化率为0.15，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以c（SO2）=c（SO3）=0.150.2mol/L=0.03mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.03mol/L，错误；A点时，SO3的转化率为0.20，c（SO3）=0.200.2mol/L=0.04mol/L，平衡时，SO3、SO2、O2的浓度分别为0.16 mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L，K=1.2510-3，正确；因此反应为不等体反应，压缩体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的
5、方向移动，即逆向移动，因体积减小，各物质的浓度增大，故化学反应速率加快，正确；升高温度平衡向吸热的方向移动，即正向移动，SO3的转化率将增大，与图像 (图像上根据先拐先平的原则，T1大于T2，升高温度，SO3的转化率减小) 不符合，错误。综上所述，答案选择B。8、用0.1000molL-1NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液恰好滴定至终点，下列说法正确的是A配制450mL0.1000molL-1的NaOH 溶液时，需用托盘天平称取NaOH 固体1.8 gB滴定前准备工作中滴定管一般需要进行操作：查漏洗涤装液调液面记录C若选用酚酞作指示剂，到达滴定终点时，锥形瓶内液体恰好褪色D读取NaOH 溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度数值将偏低【答案】D
