1、氧化还原考纲解读1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。考点一用分类思想理解氧化还原反应1根据反应中有无_转移或元素_是否发生变化，可以把化学反应划分为_反应和_反应。判断氧化还原反应的最佳判据是： 。2四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用右图表示，请将相应反应类型填入空白处。练习1下列反应属于氧化还原反应的是_，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_。ACu2SO22CuSO2 B3O22O3CFe2O33CO2Fe3CO2 D2Na2H2O2NaOHH2ECaCO3CaOCO2 F2H2O22H2OO2G SO3H2O
2、H2SO4 H2Fe3Cl22FeCl3IH2SO42NaOHNa2SO42H2O考点二结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反应中_是氧化剂，_是还原剂；_元素被氧化，_元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；_是氧化产物，_是还原产物。1相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价_，实质上_电子。还原剂具有_，反应时本身被_，发生_反应，得到_产物。氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价_，实质上_电子。氧化剂具有_性，反应时本身被_，发生_反应，得到_产物。2常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为_。元
3、素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为_。过氧化物：如H2O2，一般被还原为_。(2)常见还原剂活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为_。某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为_。元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为_。(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。还原产物 中间价态 氧化产物练习2ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是 ACO2是氧化产物BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性DClO2作水处理剂时，利
4、用了其强氧化性考点三电子转移表示法及氧化还原反应类型标出电子转移的方向和数目，其中属于歧化反应的是_，属于归中反应的是_，属于部分氧化还原反应的是_。(1)2KClO32KCl+3O2(2)Cl22NaOHNaClNaClOH2O (3)6HCl(浓)KClO3KCl3Cl23H2O(4)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O (5)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O氧化性、还原性强弱的判断方法1根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂(还原性) 还原产物氧化产物；氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。2根据反应条件和反应剧烈程度进行判断3注意影响氧化性、还原性相对强弱的因素 (1) 浓度：(2)温度：(3) 酸碱性：（试举出实例说明）氧化还原反应的三条规律1反应先后规律2价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应如：反应KClO36HClKCl3Cl23H2O3歧化反应规律：“中间价高价低价”。如氯、硫、氮和磷元素等均可发生歧化反应。例举中学化学常见的歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O
