1、兴宁一中高一化学上期第二次月考试题 2015.12本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试用时90分钟。可能使用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1、下列有关金属元素特征的叙述，正确的是 ( )A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均为固体2、下列有关物质用途的叙述，错误的是 （ ）A氧化钠可用作漂白剂 B明矾可用作净水剂 C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D氧化
2、铝可用来制造耐火坩埚3、下列分离混合物的实验中，不正确的是 （ ）A分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1） 蒸馏B从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 热水溶解、降温结晶、过滤C从水中分离出碘的CCl4溶液 用分液漏斗分液D将碘水中的碘转移到有机溶剂中 加入酒精萃取4、下列离子方程式正确的是 （） A碳酸钙和盐酸反应CO32+2H+=H2O+CO2 B向硝酸银溶液中加盐酸Ag+Cl=AgCl C钠和水反应：Na +H2ONa + OH + H2 D向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+SO42=BaSO45、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）A无色溶液中：Na+、C
3、u2+、Cl-B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、NH4+C能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-D含有大量H+的溶液中：Na+、Cl-、OH-6、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（） A 1 ：6 B 1 ：1 C 3 ：2 D 2 ：37、下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是 （）A热稳定性： Na2CO3NaHCO3B相同温度下，0.1molL-1盐溶液的pH值： Na2CO3NaHCO3C相同条件下，与HCl反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3 D等物质的量的NaHCO3和Na2C
4、O3与足量稀盐酸反应产生CO2的质量： Na2CO3 NaHCO38、下列图示的实验或操作正确的是（） A鉴别Na2CO3和NaHCO3 B萃取振荡时放气 C转移溶液 D用酿制的米酒获取酒精9、反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列说法中，错误的是（ ）化学反应影响因素AH2O2不稳定，向溶液中加入少量MnO2后的分解速率明显加快催化剂BNa与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2温度C20mL双氧水比10mL双氧水产生更多的氧气浓度D过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2溶液的酸碱性10、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如CaO
5、Cl2就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl(SO4)2就是一种复盐。下列各化合物中属于混盐的是 （） A. Ca(NO3)Cl B. (NH4)2Fe(SO4)2 C. NaHCO3 D. K311、设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 （ ）A. 1mol Na2O2中阴、阳离子的总数是4NA B. 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAC. 标准状况下，54g H2O中含有分子数为3NAD. 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA12、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 （ ） A有单质参加的反应一定是氧化还原
6、反应 B一种物质被氧化，必有另一种物质被还原 C化学反应中，Mg失去2个电子，Al失去3个电子，因此还原性：AlMg D2Fe+3Cl2 2FeCl3 ； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2S13、关于KClO3+ 6HCl 3Cl2+ KCl+ 3H2O反应，以下说法正确的是（）ACl2是氧化产物，KCl是还原产物B还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 :1C1mol KClO3参加反应，转移5mol电子D反应有单质生成，所以是置换反应14、某学习小组设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子： （1）溶液用Pt丝灼烧直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+ （2）溶液+氯化钡溶液产生
7、白色沉淀+稀HCl酸化产生白色沉淀：证明有SO42- （3）溶液+稀氨水 白色沉淀+烧碱溶液无色溶液通入过量CO2白色沉淀：证明有Al3+ 下列说法正确的是 （）A该无色溶液不可能是明矾溶液B这三组实验中，只有（3）是严密合理的C步骤的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3D步骤的化学方程式为：2NaAlO2+3H2O +CO2= 2Al(OH)3+Na2CO3二、填空题。15、（6分）按要求填空（1）铁与水蒸气反应：（写出化学方程式） （2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：（写出离子方程式） （3）NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：（写出离子方程式） 16、（10分）某待测液中可能
8、含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3、SO42、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。 据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： ， 。17、（9分）已知反应：4NH3+5O24NO+6H2O（1）用单线桥法标出电子转移情况。（2）该反应中氧化剂是；氧化产物是。（3）反应后，若产生120gNO，则有g NH3参
9、加反应。三、实验题。 18、（11分）（一）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为 ，将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为： ，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为： 。（二）某兴趣小组为探究Na2O2加入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案。将2药匙Na2O2加入滴有34滴酚酞的蒸馏水(10mL)中，发现有如下现象：立即有大量气泡生成。无色透明的酚酞溶液迅速变红,振荡后,溶液中的红色褪去，又变为无色。反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫。请回答： (1)该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的原因可能是： 假设
10、： 。 假设：可能是反应放出的热量，使红色消失。 假设：可能是Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大，使得酚酞变性，不显颜色。(2)验证假设，设计补充实验:取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设成立；若红色不消失，则假设不成立。 (3)验证假设，设计补充实验: 。19、（14分）某学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。【提出问题】Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ 通常情况下，2价Fe的稳定性小于3价Fe，1价Cu的稳定性也小于2价Cu吗？ CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】（1）解决问题需用到的药品有CuS
11、O4溶液、 、 。同时进行相关实验。（2）解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80 100 时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为 。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。写出A与稀硫酸反应的化学方程式 。（3）为解决问题，设计的实验装置为（夹持装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，反应产物中还有一种无污染的气体。该气体的化学式为 。【实验结论】（1）Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有酸性的化学反应是Cu(OH)2+
12、2NaOH=Na2，写出该反应的离子方程式 。（2）根据实验方案（2），得出的1价Cu和2价Cu稳定性大小的结论是高温时 ；在酸性溶液中 。（3）CuO能够被NH3还原。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？四、计算题。20、（8分）向0.5 L0.04molL-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50 g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224 mL气体（标准状况）。求：（1）与硫酸反应的铁的物
13、质的量。（2）CuO粉末的质量。兴宁一中高一化学上期第二次月考参考答案 2015.121、B 2、A 3、D 4、B 5、C 6、B 7、D 8、A 9、C 10、A 11、C 12、D 13、C 14、B15、（1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2（2）Al2O3+ 2OH= 2AlO2+ H2O （3）Ca2+2OH+ 2HCO3= CaCO3+ CO32+ 2H2O (每空2分)16、Mg2+、H+、NO3 ； Cu2+、Fe3+、SO42、OH ； K+ H+ OH=H2O Mg2+2OH=Mg(OH)2 (每空2分)17、（1）略（2）O2 NO （3）68（3分，其
14、余每空2分）18、4Na+O2=2Na2O ； 2Na+O2= Na2O2 ； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； (1) 有强氧化性物质生成，使酚酞氧化而褪色 (3)取该溶液加水稀释，若溶液变红，则证明假设成立；若溶液不变红，则假设不成立 （3分，其余每空2分）19、【实验方案】 H2SO4（HCl）溶液（1分）、 NaOH溶液（1分） Cu2O（2分） Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O （2分） （3）N2 （1分） 【实验结论】 Cu(OH)2+2OH-=Cu(OH)42- （2分） 1价Cu比2价Cu稳定（1分） 2价Cu比1价Cu稳定（1分） 【
15、问题讨论】取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，若溶液不出现蓝色，则无A。（3分） 20、解：已知n(H2SO4)=c(H2SO4)V(H2SO4aq)=0.04molL-10.5L=0.02mol （1分）（2分） (上述计算表达式1分，结果1分)（1）Fe + H2SO4= H2+FeSO41 1 1n(Fe)n(H2SO4) 0.01moln(Fe)=0.01mol （1分）n(H2SO4)=0.01mol （1分）（2）与CuO反应消耗的H2SO4为：0.02mol-0.01mol=0.01mol （1分）CuO + H2SO4=Cu SO4+H2O80g 1mol m(CuO) 0.01mol （1分）答：略（1分） （合理均给分）
