1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测（六）第六章 (45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1.以下关于硫及其化合物的说法错误的是()A.硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B.检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4也可以用BaCO3C.浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D.SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸2.(2013桂林模拟)下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是()A.SO2使溴水褪色证明SO2有还原性B.氯气与水
2、反应生成盐酸和次氯酸，说明氯气的氧化性大于次氯酸C.SO2能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液具有酸性3.(2013河池模拟)下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3CH3CH2ClC2H5OHCH2CH2CH3CH3A.B.C.D.4.含有硒(Se)的保键品已被人们所熟知。已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。则下列关于
3、硒的叙述中不正确的是()A.最高价氧化物的化学式为SeO3B.单质Se是一种半导体材料C.原子半径比硫大，比溴小D.单质的氧化性比氯气弱，比O3也弱5.将BaCl2溶液分盛在两支试管中，第1支加入稀硝酸，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A.证明SO2具有强氧化性和酸性B.若第1支试管改通H2S或Cl2气体，后通SO2气体，均不会产生沉淀C.若第2支试管改通NH3，后通SO2，不会产生沉淀D.升高pH使SO2水溶液中S浓度增大6.下列实验操作中，先后顺序正确的是()A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B.为测
4、定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C.为检验酸性溶液中的Cl-和S，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸7.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是()操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SB向CaSO3中加入硝酸有刺激性气味的气体生成CaSO3与硝酸反应生成SO2C同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解D向淀
5、粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应8.(能力挑战题)将一定量的锌与100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 molL-1，则下列叙述中错误的是()A.反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB.气体A中SO2和H2的体积比为14C.反应中被还原的元素只有一种D.反应中共转移电子3 mol二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9.(14分)氧族元素形成的单质或化合物往往具有某些独特的性质。(1)臭氧(O3)是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它能使湿润的淀粉碘
6、化钾试纸变蓝，反应中有氧气产生，这个反应的化学方程式是 ，反应的氧化产物是，还原产物是 。(2)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液由红色褪至无色，主要原因是H2O2具有性。(3)化合物A含硫、氧以及一种卤素。少量A与水完全水解，所有反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1 molL-1的试剂，现象如下：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；加入氯化钡溶液，无沉淀产生；溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。由判断组成该化合物的元素中，肯定存在的卤素有，由判断A与水反应后生成的溶液中肯定不存在的离子有 。由判断A与水反应后生成
7、的溶液中肯定存在的离子有 。10.(15分).某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ；C中反应的离子方程式为 。(2)为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是 (写一点即可)。.用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、S、S、HS等阴离子。请回答：(3)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为 。(4)已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤
8、装置和滤纸；2 molL-1盐酸、2 molL-1HNO3、1 molL-1BaCl2溶液、1 molL-1Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在S、HS，完成下表的实验操作、预期现象与结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1 molL-1BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量若出现白色浑浊，则溶液中存在S或S步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 步骤3：11.(10分)硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有(任写
9、一种)。(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有(填写序号)。A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎B.使用V2O5作催化剂C.转化器中使用适宜的温度D.净化后的炉气中要有过量的空气E.催化氧化在常压下进行F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3(3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=-196.6 kJmol-1，在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO3分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为。(4)为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，
10、应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中，经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。请写出J的化学式。12.(13分)(能力挑战题)工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：(1)已知中只有三个反应：MnO+H2SO4MnSO4+H2OFeS2+H2SO4FeSO4+H2S+S完成反应：MnO2+FeSO4+ MnSO4+(2)沉淀A、B的化学式分别为、 。(3)滤液X中的溶质有 ；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃
11、仪器有 。(4)若得到的沉淀A的质量和MnSO4H2O的质量分别为96.0 g，321.1 g，中加入的MnO为0.1 mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为 。答案解析1.【解析】选B。BaCO3易与胃酸反应生成BaCl2，BaCl2有毒，故钡餐只能用BaSO4。2.【解析】选A。SO2使溴水褪色发生反应SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，说明SO2具有还原性，A正确；次氯酸的氧化性大于氯气，B项错误；SO2使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，C项错误；因C的水解，而使溶液呈碱性，当Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液时生成BaCO3沉淀，C浓
12、度减小，碱性减弱，溶液红色褪去，D项错误。【方法技巧】常见物质漂白性的比较与联系物质漂白原理区别与联系木炭吸附物理变化SO2与有色物质反应生成无色物质化学变化，但是不属于氧化还原反应。加热可恢复原色Na2O2物质具有强氧化性，把有色物质氧化化学变化，涉及氧化还原反应，具有不可逆性。加热不可恢复原色H2O2O3氯水(或HClO)3.【解析】选A。中通过下列反应完成转化2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O、CuSO4+Ba(NO3)2BaSO4+Cu(NO3)2；中通过下列反应完成转化：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH、NaOH+CO2NaHCO3、2NaH
13、CO3Na2CO3+H2O+CO2；中可通过下列反应完成转化：(NH4)2SO3+CaCl2CaSO3+2NH4Cl、CaSO3+2HClCaCl2+H2O+SO2，(NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3，(NH4)2SO3+2HCl2NH4Cl+H2O+SO2，2NH3H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O，NH4HSO3+NH3H2O(NH4)2SO3+H2O；中可通过下列反应完全转化：CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl、C2H5OHCH2CH2+H2O、CH2CH2+H2CH3CH3，上述物质之间均可通过一步反应实现转化。4.【解析】选C。Se位于元素周期表的
14、第A族，最外层为6个电子，故最高价为+6价，最低价为-2价，因此最高价氧化物的化学式为SeO3，A项对；硒可作为半导体材料，B项对；运用元素周期律的知识可判断出原子半径大小关系为SeS、SeBr，单质的氧化性的关系为O3O2SSe、Cl2Br2Se，因此可判断C项错，D项对。5.【解题指南】解答本题要注意以下2个方面：(1)在酸性环境中，不会产生BaSO3沉淀，所以两支试管中的沉淀不相同。(2)Cl2有强氧化性，可以氧化SO2。【解析】选D。A项，两试管分别有BaSO4和BaSO3沉淀产生，证明SO2具有还原性和酸性；B项，若第1支试管改通H2S，会产生单质S沉淀。改通Cl2，会产生BaSO4
15、沉淀；C项，若第2支试管改通NH3，溶液显碱性，再通入SO2，会产生BaSO3沉淀；D项，升高pH会使SO2水溶液中S浓度增大。6.【解析】选D。A项，浓硫酸的稀释应该是将酸加入水中；B项称量晶体时应该放在坩埚中称量。C项，为了检验溶液中的Cl-和S，应先加入AgNO3溶液检验Cl-的存在，再加入BaCl2溶液检验S的存在，不能使用Ba(NO3)2溶液来检验S，会受到S的干扰。7.【解析】选C。A项错误，溶液中还有可能含有S或Ag+；B项错误，S能被硝酸氧化，同时硝酸被还原为NO，NO也有刺激性气味；D项错误，发生反应Cl2+2I-2Cl-+I2，I2能与淀粉发生显色反应。【误区警示】解答本题
16、时易错选A或B，原因是忽视硝酸的强氧化性，认为只要用酸化的BaCl2溶液就可以检验S，忽视了Ag+和S的干扰。8.【解题指南】解答本题应注意以下2点：(1)生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。(2)假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。【解析】选C。设气体A中SO2、H2的物质的量分别为x、y。则根据两个反应方程式可知解得x=0.3 moly=1.2 mol消耗Zn的质量为(x+y)65 gmol-1=97.5 g，转移电子数为3 mol，被还原的元素有S、H两种。【一题多解】金属锌与浓硫酸反应的计算可利用守恒法(1)由于生成1 mol S
17、O2或1 mol H2转移的电子数目均为2 mol，故参加反应的锌与SO2和H2的总物质的量一定相等，对于本题而言，n(Zn)=1.5 mol。(2)浓硫酸的作用有二：酸性(生成ZnSO4)和强氧化性(生成SO2)，由硫元素守恒可得，生成的SO2的物质的量等于硫酸的总物质的量减去剩余的硫酸的物质的量减去ZnSO4的物质的量。即n(SO2)=1.85 mol-0.05 mol-1.5 mol=0.3 mol。9.【解析】(1)淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有单质I2产生，产物中还同时产生氧气(O2)。由化合价分析，生成氧气的氧元素价态不变，即实际并没有参加氧化反应，因此可推知起氧化作用的实际上是臭氧中
18、的部分氧原子。被还原的氧原子在有水存在的情况下一般产物为OH-，与K+组成产物中的KOH，因此反应中还须有H2O参加反应。所以反应方程式为O3+2KI+H2OI2+O2+2KOH。氧化产物为碘单质(I2)；还原产物为氢氧化钾(KOH)。(2)H2O2具有弱酸性，也具有漂白性。使含有酚酞的NaOH溶液红色褪去，主要体现了漂白性。(3)由加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，可知肯定存在的卤素为Cl，由知加入氯化钡溶液，无沉淀产生，肯定不存在的离子有S；由知S、HS至少要有一种。答案：(1)O3+2KI+H2OI2+O2+2KOH碘单质(I2)氢氧化钾(KOH)(2)漂白(3)ClSS或HS或S、H
19、S都有10.【解题指南】解答本题时要注意以下2点：(1)氨水与过量SO2反应的产物是亚硫酸氢铵。(2)沉淀BaSO3能与盐酸反应产生SO2。【解析】(1)用碘水检验SO2的还原性，该反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OS+2I-+4H+，用H2S检验SO2的氧化性，该反应的反应方程式为2H2S+SO23S+2H2O，用品红溶液检验SO2的漂白性，故B中所盛试剂为品红溶液。(2)用装置A2制取SO2的优点有：反应不需要加热，比较安全；用分液漏斗滴加反应物浓硫酸，易于控制反应进行；滴加的浓硫酸能够与Na2SO3充分反应。(3)过量的SO2与氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为NH3H2O
20、+SO2N+HS。(4)若“吸收液”中存在S，则步骤2中的固体为BaSO3，向该固体中滴入1滴(或少量)品红溶液，再滴入过量2 molL-1盐酸，振荡，固体溶解，品红溶液褪色且有气泡产生。若“吸收液”中存在HS，则步骤2中的滤液中含有HS，取适量的滤液于试管中，滴加过量1 molL-1Ba(OH)2溶液，会产生白色沉淀；或取适量的滤液于试管中，滴加1滴(或少量)品红溶液，再滴入2滴3滴(或过量)的2 molL-1盐酸，振荡，品红溶液褪色且有气泡产生。答案：(1)品红溶液SO2+I2+2H2OS+2I-+4H+(2)不用加热(或节约能源或药品)；相对安全；易于控制反应进行；反应更充分(合理均可)
21、(3)NH3H2O+SO2N+HS(4)实验操作预期现象与结论步骤2：滴入1滴(或少量)品红溶液，再滴入过量2 molL-1盐酸，振荡若品红褪色，且有气泡，则“吸收液”中存在S步骤3：用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1 molL-1Ba(OH)2溶液或滴入1滴(或少量)品红溶液，再滴入2滴3滴(或过量)的2 molL-1盐酸，振荡若出现白色沉淀(或品红溶液褪色且有气泡)，则“吸收液”中存在HS11.【解析】(1)用硫酸制造的常见化肥有硫酸铵、硫酸钾等。(2)根据化学平衡原理来确定的条件是D项(增大反应物浓度，使平衡正向移动)。根据化学平衡原理，降温有利于平衡正向移动，保持适宜温度是为了使催化
22、剂效率最高。(3)转化率为95%+(1-95%)95%=99.75%。(4)要考虑到SO2和碱或盐反应生成的亚硫酸盐有较强的还原性，易被空气氧化，结合产物的相对分子质量172可确定产物为生石膏CaSO42H2O，其中反应的化学方程式可表示为2SO2+O2+2CaCO3+4H2O2CaSO42H2O+2CO2或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O2CaSO42H2O。答案：(1)硫酸铵(或硫酸钾等) (2)D(3)99.75% (4)CaSO42H2O12.【解析】(1)根据题意，反应物中还要有H2SO4，以提供酸性介质。根据得失电子守恒和元素守恒可完成方程式。(2)根据所给的第二个反应可
23、知沉淀A是S。由于滤液Y最终得到MnSO4H2O，所以滤液X中加入MnO的目的是调节pH，使X中的Fe2(SO4)3转化为沉淀Fe(OH)3。(3)根据题给反应可知滤液X中含有MnSO4、Fe2(SO4)3和过量的H2SO4。浓缩溶液时需要在蒸发皿中进行，使用的玻璃仪器是酒精灯和玻璃棒。(4)根据2S2FeSO4MnO2和96.0 g S可求得MnO2的物质的量为1.5 mol。321.1 g MnSO4H2O的物质的量为1.9 mol。根据Mn守恒可知所给软锰矿中含有MnO：(1.9-1.5-0.1)mol=0.3 mol。所以软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为1.50.3=51。答案：(1)122H2SO411Fe2(SO4)32H2O (2)SFe(OH)3(3)MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4玻璃棒、酒精灯(4)51关闭Word文档返回原板块。
