1、四川省泸县第二中学2021届高三化学上学期开学考试试题7水泥和玻璃工业的共同原料是下列物质中的 A黏土 B石灰石 C石英砂 D纯碱8以下实验能获得成功的是 A用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170制乙烯气体B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A足量MnO2与40 mL 10 molL1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAB常温下，224 mL H2O中所含氢氧键的数目约为0.02NAC0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为
2、0.1 NAD常温下，1 L pH11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001NAXYZ10短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是 AX、Z的最高价氧化物的性质相似BY单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能产生气体C原子半径的大小顺序为XYZD元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱11下列叙述正确的是A甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B有机物的消去产物有两种C可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸D制取聚氯乙烯单体的最合理的方法是乙烯与HCl进行加成反应12下列说法正确的是A
3、HS-的水解方程式为：HS-+ H2OH3O+S2-BCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D100时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.010-2 molL-113常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是At1时刻前，A1片的电极反2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+Bt1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应Ct1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变D烧杯中发生的离子
4、反应为：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O26（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O试回答下列问题：（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_。（2）操作的目的是什么，用简要的文字说明：_。（3）操作中，酸化时，CrO42转化为Cr
5、2O72,写出平衡转化的离子方程式：_。（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）判断达到滴定终点的依据是：_；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）_。27（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，
6、已知：则CO还原Fe2O3(s）的热化学方程式为_。（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_ 。（3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。曲线I、对应的平衡常数大小关系为 （填“”或“=”或“”或“=”或“”“ 0.4 C 工 （5）300400 3Cu2Al2O4 +32H+ 2NO36Cu 2+6 Al3+2NO+16H2O282NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH2+2H2O 碱石灰 a、b、h、I、d、e、f（h与I可对调） D中的酚酞溶液变红 储存氨气、调节装置中的压强起到安全作用 打开K3，关闭K1、K2用手握住（或用热、冷毛巾握住）圆底烧瓶，一会儿，松开手，即可引发喷泉. 35 小 sp3 极性 3d104s2 B ZnS 离子 36 Fe或FeCl3 取代反应 AD +3NaOH+CH3COONa+2H2O 4 或；
