1、2013-2014学年山东省曲阜师范大学附属中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每题5分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1（5分）（2014蒙自县校级模拟）下列关于有机物的说法正确的是（）A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体B汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同D丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个2（5分）（2014春曲阜市校级期中）只用一种试剂就能将甘油、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、苯五种无色液体分开的是（）AFeCl3溶液BNaOH溶液C溴水D镁3（5分）（2014
2、春曲阜市校级期中）某饱和一元醛发生银镜反应时可以析出21.6g银，等量的醛完全燃烧可以产生6.72LCO2（标况），则该醛为（）A乙醛B2甲基丙醛C丙醛D丁醛4（5分）（2008秋泰州期末）肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如图所示下列关于肾上腺素的叙述正确的是（）A该物质的分子式为C9H16NO3B1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOHC该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应D该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应5（5分）（2014春曲阜市校级期中）用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的是（）A分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物B证明乙醇、
3、浓硫酸共热生成乙烯C实验室制取少量的硝基苯D证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯6（5分）（2014春曲阜市校级期中）如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A产生气体的体积：B的溶液复原可向电解后的溶液中加氯化铜；中电解后溶液的pH不变C电极上析出物质的质量：D电极反应式：中阳极2Cl2e=Cl2中负极 2H+2e=H27（5分）（2014春曲阜市校级期中）右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是（
4、）A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度8（5分）（2009黄州区校级二模）一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O下列说法正确的是（）Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OC电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6 NAq厍仑的电量（NA代表阿佛
5、加德罗常数）9（5分）（2015春苏州校级期中）对于：2C4H10（g）+13O2（g）8CO2（g）+10H2O（l）；H=5800kJ/mol的叙述不正确的是（）A该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol10（5分）（2014春曲阜市校级期中）2007年1月8日，国防科工委举行新闻发布会，明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”初步计划，预计国产大功
6、率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi6H6（LaNi6H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi6+6Ni（OH）2下列说法不正确的是（）A放电时储氢合金作负极B充电时储氢合金作阴极C1molLaNi5H6参加放电，能提供12mol电子D充电是将电能转化为化学能的过程二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11（9分）（2014春曲阜市校级期中）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）（1）丙烷脱氢可得丙烯已知：C3H8（g）=CH4（g）+C2H2 （g）+H2（
7、g）H1=+156.6kJmol1C3H6 （g）=CH4（g）+C2H2 （g ）H2=+32.4kJmol1则相同条件下，反应C3H8（g）=C3H6 （g）+H2（g） 的H=kJmol1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池负极反应式为；放电时CO32移向电池的（填“正”或“负”）极12（10分）（2014春曲阜市校级期中）A物质为重要的有机化合物，可以发生如下所示的一系列反应已知：A分子中苯环上有两个对位的取代基；可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳RCH2COOH+Cl2+HClF的分子式为C3H5O2Na请回答下列问题：（1
8、）可选用（填试剂名称）检验C物质中的其中一种官能团（2）I分子结构中含有碳碳双键，则试剂X为（3）J可以发生的反应类型有（填序号）a消去反应 b酯化反应 c加聚反应 d缩聚反应（4）A与加热时与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为（5）K满足以下条件：与A物质为同系物，且比A分子少一个C原子；苯环上两个取代基在对位，能与银氨溶液发生银镜反应；相同物质的量的K和A与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同则K的结构简式为13（16分）（2013河北区一模）化学选修5有机化学基础对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进
9、行酯化反应而制得以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；D可与银氨溶液反应生成银镜；F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为11回答下列问题：（1）A的化学名称为；（2）由B生成C的化学反应方程式为，该反应的类型为；（3）D的结构简式为；（4）F的分子式为；（5）G 的结构简式为；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为221的是（写结构简式）14（15分）（2014春曲阜市校级期中）铝和氢氧化钾都是重
10、要的工业铲平请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示（图中阴阳极均为惰性电极）电解槽的阳极反应式是；该电解池反应的化学方程式为通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出2013-2014学年山东省曲阜师范大学附属中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每题5分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1（5分）（2014蒙自县校级模拟）下列关于有机物的说法正确的是（）A
11、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体B汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同D丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个考点：乙醇的化学性质；同分异构现象和同分异构体；乙酸的化学性质；酯的性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：A、乙酸与乙醇反应取代反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯可以发生水解反应，属于取代反应；B、汽油、煤油属于烃的混合物；C、纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖；D、书写丁烷、戊烷的同分异构体，据此判断解答：解：A、乙酸与乙
12、醇反应取代反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯可以发生水解反应，属于取代反应，故A正确；B、汽油、煤油属于烃的混合物，只含C、H两种元素，植物油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，含有C、H、O三种元素，故B错误；C、纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，故C错误；D、丁烷有正丁烷、异丁烷，戊烷由正戊烷、异戊烷、新戊烷，故二者同分异构体数相差1，故D错误；故选A点评：本题考查有机物的结构与性质、同分异构体、有机反应类型等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意羧酸与醇的酯化反应羧酸提供羟基，醇提供羟基H原子，反应为可逆反应2（5分）（2014春曲阜市校级期中）只用一种试剂就能将甘油、苯酚溶液、四氯化碳、己
13、烯、苯五种无色液体分开的是（）AFeCl3溶液BNaOH溶液C溴水D镁考点：有机物的鉴别版权所有分析：四氯化碳、苯都不溶于水，二者密度不同，可用水或溶液鉴别，苯酚可与溴水发生取代反应，己烯可与溴水发生加成反应，以此解答该题解答：解：己烯、苯都不溶于水，密度比水小，且与FeCl3溶液NaOH溶液不反应，不能鉴别；加入镁，与有机物都不反应，不能鉴别；加入溴水，现象分别为无现象、生成白色沉淀、溶液分层，色层在下层、溶液褪色、溶液分层，色层在上层，则可用溴水鉴别故选C点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，题目难度不大，注意把握有机物性质的异同，为解答该题的关键点，学习中要注重相关基础知识的积累3（5
14、分）（2014春曲阜市校级期中）某饱和一元醛发生银镜反应时可以析出21.6g银，等量的醛完全燃烧可以产生6.72LCO2（标况），则该醛为（）A乙醛B2甲基丙醛C丙醛D丁醛考点：有关有机物分子式确定的计算版权所有分析：n（Ag）=0.2moL，根据RCHO2Ag，可知醛为0.1mol，生成n（CO2）=0.3mol，即1mol醛中含有3molC，以此可确定有机物解答：解：n（Ag）=0.2moL，根据RCHO2Ag，可知醛为0.1mol，生成n（CO2）=0.3mol，即1mol醛中含有3molC，应为丙醛；故选C点评：本题考查有机物的分子式的确定，题目难度不大，注意醛与银氨溶液反应的关系式，
15、为解答该题的关键4（5分）（2008秋泰州期末）肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如图所示下列关于肾上腺素的叙述正确的是（）A该物质的分子式为C9H16NO3B1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOHC该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应D该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应考点：有机物的结构和性质版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知分子式，分子中含酚OH、醇OH，结合酚、醇及苯的性质来解答解答：解：A由结构简式可知，该物质的分子式为C9H13NO3，故A错误；B含2个酚OH与NaOH反应，则1mol该物质与NaOH溶液反应，可
16、以消耗2mol NaOH，故B正确；C与醇OH相连C的邻位C上含H，则在强碱的醇溶液中可以发生消去反应，故C正确；D含酚OH，与浓溴水既能发生取代反应，但该物质不与溴水发生加成反应，故D错误；故选BC点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、苯酚性质的考查，题目难度不大5（5分）（2014春曲阜市校级期中）用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的是（）A分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物B证明乙醇、浓硫酸共热生成乙烯C实验室制取少量的硝基苯D证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯考点：化学实验方案的评价版权所有分析：A乙酸乙酯、碳酸钠和水
17、的混合物，分层；B乙醇、浓硫酸共热170发生消去反应生成乙烯，NaOH除杂，溴的四氯化碳褪色说明生成乙烯；C制备硝基苯，需要水浴加热；D乙醇挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化解答：解：A乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物，分层，不能利用图中过滤装置分离，应选分液装置，故A错误；B乙醇、浓硫酸共热170发生消去反应生成乙烯，NaOH除杂，溴的四氯化碳褪色说明生成乙烯，图中装置可证明生成乙烯，故B正确；C制备硝基苯，需要水浴加热，则温度计应测定水的温度，故C错误；D乙醇挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，图中不能说明乙烯的生成，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离
18、提纯、物质的制备、物质性质等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大6（5分）（2014春曲阜市校级期中）如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A产生气体的体积：B的溶液复原可向电解后的溶液中加氯化铜；中电解后溶液的pH不变C电极上析出物质的质量：D电极反应式：中阳极2Cl2e=Cl2中负极 2H+2e=H2考点：原电池和电解池的工作原理版权所有分析：有外接
19、电源，所以是电解池，阳极反应为2Cl=Cl2+2e，阴极反应为：Cu2+2e=Cu，为原电池，正极反应为2H+2e=H2，负极反应为Zn2e=Zn2+，以此解答该题解答：解：A导线中均通过0.02mol电子，生成氯气，生成氢气，体积相同，故A错误；B消耗硫酸，氢离子浓度减小，则pH增大，故B错误；C中阴极生成铜，生成氢气，则电极上析出物质的质量：，故C正确；D负极反应为Zn2e=Zn2+，故D错误故选C点评：本题综合考查原电池和电解池知识，题目注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写，为解答该题的关键，题目难度中等7（5分）（2014春曲阜市校级期中）右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意
20、图，下列说法不正确的是（）A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：根据钠离子移动方向知，左边装置是阳极区、右边装置是阴极区，阳极上氯离子放电，所以A应该是精制食盐水，B是含有少量NaOH的水溶液，阳极区部分氯离子放电生成氯气，则C是稀得NaCl溶液，F是氯气，阴极区电极上氢离子放电生成氢气，同时阴极区域生成氢氧根离子，钠离子从阳极通过离子交换膜到达阴极区域，所以D是浓的NaOH溶液，E是氢气，据
21、此分析解答解答：解：根据钠离子移动方向知，左边装置是阳极区、右边装置是阴极区，阳极上氯离子放电，所以A应该是精制食盐水，B是含有少量NaOH的水溶液，阳极区部分氯离子放电生成氯气，则C是稀得NaCl溶液，F是氯气，阴极区电极上氢离子放电生成氢气，同时阴极区域生成氢氧根离子，钠离子从阳极通过离子交换膜到达阴极区域，所以D是浓的NaOH溶液，E是氢气，A通过以上分析知，从E口逸出的气体是H2，故A正确；B离子浓度越大，溶液导电能力越大，所以从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性，故B正确；C电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，根据氯气和转移电子之间的关系式得，标准状况下
22、每生成22.4 LCl2，生成NaOH的物质的量=2 mol，故C正确；D阳极上析出氯气、阴极上析出氢气，根据“析出什么加入什么”原则知，要使溶液恢复原状需要加入HCl，故D错误；故选D点评：本题考查了电解原理，涉及离子放电顺序、各个物理量之间的关系等，会正确判断各个字母代表的物质，题目难度中等8（5分）（2009黄州区校级二模）一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O下列说法正确的是（）Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OC电池工作时电流由
23、a极沿导线经灯泡再到b极D设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6 NAq厍仑的电量（NA代表阿佛加德罗常数）考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和，电极反应式为C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H+O2+4e=2H2O，结合电极反应解答该题解答：解：A原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；B正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H+O2+4e=2H2O，故B正确；C电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由
24、b极流向a极，故C错误；D.1mol乙醇被氧化失去12mol电子，则1mol乙醇被氧化产生6 NAq厍仑的电量，故D错误故选B点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法9（5分）（2015春苏州校级期中）对于：2C4H10（g）+13O2（g）8CO2（g）+10H2O（l）；H=5800kJ/mol的叙述不正确的是（）A该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD该反应为丁烷燃烧的热
25、化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、焓变小于零，则反应是放热反应；B、根据焓变的影响因素来回答；C、根据热化学方程式的含义来回答；D、根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量解答：解：A、反应的H=5800kJ/mol，即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确；B、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故B正确；C、热化学方程式的含义：25、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，故C正确；D、燃烧热的含
26、义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，故D错误故选D点评：本题考查学生让化学方程式的含义以及焓变的影响因素、燃烧热的含义等知识，可以根据所学知识来回答，难度不大10（5分）（2014春曲阜市校级期中）2007年1月8日，国防科工委举行新闻发布会，明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”初步计划，预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi6H6（LaNi6H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi6+6Ni（OH）2下列说法不正确的是（）A放电时储氢合
27、金作负极B充电时储氢合金作阴极C1molLaNi5H6参加放电，能提供12mol电子D充电是将电能转化为化学能的过程考点：化学电源新型电池版权所有分析：放电时，LaNi5H6中H元素被氧化，为电池的负极，电极反应为LaNi5H6+6OH6e=LaNi5+6H2O，NiO（OH）被还原，生成Ni（OH）2，电极反应为6NiO（OH）+6e+6H2O=6Ni（OH）2+6OH，充电过程为放电过程的逆反应解答：解：A放电时，LaNi5H6中H元素被氧化，为电池的负极，电极反应为LaNi5H6+6OH6e=LaNi5+6H2O，NiO（OH）被还原，生成Ni（OH）2，故A正确；B充电时，储氢合金得电
28、子发生还原反应而作阴极，与负极反应式正好相反，故B正确；C根据LaNi5H6+6OH6e=LaNi5+6H2O知，1molLaNi5H6参加放电，能提供6mol电子，故C错误；D充电过程是将电能转化为化学能的过程，该装置是电解池，故D正确；故选C点评：本题考查化学电源新型电池，根据元素化合价变化确定正负极、阴阳极，难点是电极反应式的书写，为高考高频点，知道该电池中正负极、阳极和阴极电极反应式的关系，题目难度中等二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11（9分）（2014春曲阜市校级期中）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）（1）丙烷脱氢可得丙
29、烯已知：C3H8（g）=CH4（g）+C2H2 （g）+H2（g）H1=+156.6kJmol1C3H6 （g）=CH4（g）+C2H2 （g ）H2=+32.4kJmol1则相同条件下，反应C3H8（g）=C3H6 （g）+H2（g） 的H=+124.2kJmol1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池负极反应式为C3H8+10CO3220e=13CO2+4H2O；放电时CO32移向电池的负（填“正”或“负”）极考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理版权所有分析：（1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合
30、适的系数进行加减构造目标目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此计算；（2）负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，电池的正极通入O2，氧元素的化合价降低，以此书写电极反应，电解质溶液中阴离子向负极移动解答：解：（1）C3H8（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=32.4kJmol1依据盖斯定律得到C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）H=+124.2KJ/mol则相同条件下，反应C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）H=+124.2KJ/mol；故答案为：+1
31、24.2；（2）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，负极电极反应式为C3H820e+10CO32=13CO2+4H2O，原电池中阴离子向负极移动，即CO32移向电池的负极，故答案为：C3H8+10CO3220e=13CO2+4H2O；负点评：本题考查了盖斯定律的应用、原电池原理，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握燃料电池中电极方程式的书写方法12（10分）（2014春曲阜市校级期中）A物质为重要的有机化合物，可以发生如下所示的一系列反应已知：A分子中苯环上有两个对位的取代基；可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳RCH2COOH+Cl2+HClF的分子式
32、为C3H5O2Na请回答下列问题：（1）可选用氯化铁溶液或浓溴水（填试剂名称）检验C物质中的其中一种官能团（2）I分子结构中含有碳碳双键，则试剂X为氢氧化钠醇溶液（3）J可以发生的反应类型有bc（填序号）a消去反应 b酯化反应 c加聚反应 d缩聚反应（4）A与加热时与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为（5）K满足以下条件：与A物质为同系物，且比A分子少一个C原子；苯环上两个取代基在对位，能与银氨溶液发生银镜反应；相同物质的量的K和A与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同则K的结构简式为考点：有机物的推断版权所有分析：A分子中苯环上有两个对位的取代基，可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；F的分子
33、式为C3H5O2Na，可推出A中两个取代基，一个是羧基、另一个是丙酸与酚羟基形成的酯，所以A的结构简式为：；A与NaOH溶液加热反应生成的B为：，F为：CH3CH2COONa，B与CO2反应生成C：，C与H+反应生成D：，F与H+反应生成G：CH3CH2COOH，与Cl2、红磷反应生成H：CH3CHClCOOH，I分子结构中含有碳碳双键，说明H发生了消去反应，I为CH2=CHCOONa，I与H+反应生成的J为：CH2=CHCOOH，据此进行解答解答：解：A分子中苯环上有两个对位的取代基，可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；F的分子式为C3H5O2Na，可推出A中两个取代基，一个是羧基、另一个是丙酸
34、与酚羟基形成的酯，所以A的结构简式为：； A与NaOH溶液加热反应生成的B为：，F为：CH3CH2COONa，B与CO2反应生成C：，C与H+反应生成D：，F与H+反应生成G：CH3CH2COOH，与Cl2、红磷反应生成H：CH3CHClCOOH，I分子结构中含有碳碳双键，说明H发生了消去反应，I为CH2=CHCOONa，I与H+反应生成的J为：CH2=CHCOOH，（1）C中含有酚羟基，所以用氯化铁溶液或浓溴水检验C物质中的官能团，故答案为：氯化铁溶液或浓溴水；（2）H的结构简式为：CH3CHClCOOH，I分子结构中含有碳碳双键，说明H发生了消去反应，卤素原子发生消去反应的条件是：氢氧化钠
35、醇溶液，故答案为：氢氧化钠醇溶液；（3）J的结构简式为：CH2=CHCOOH，含有碳碳双键和羧基所以J可以发生酯化反应和加聚反应，故bc项正确，故答案为：bc；（4）A与足量NaOH水溶液反应，羧基与OH发生中和反应，酯基发生水解反应，所以化学方程式为：，故答案为：；（5）与A物质为同系物，且比A分子少一个C原子，少一个CH2原子团；苯环上两个取代基在对位，能与银氨溶液发生银镜反应，说明为甲酸酯；相同物质的量的K和A与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同，与A的反应相似，所以K的结构简式为：，故答案为：点评：本题考查了有机推断，题目难度较大，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，试题知识点
36、较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，（5）为难点，需要根据同分异构体的书写原则及题中限制条件进行解答13（16分）（2013河北区一模）化学选修5有机化学基础对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；D可与银氨溶液反应生成银镜；F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为11回答下列问题：（1）A的化学
37、名称为甲苯；（2）由B生成C的化学反应方程式为，该反应的类型为取代；（3）D的结构简式为；（4）F的分子式为C7H4O3Na2；（5）G 的结构简式为；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有13种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为221的是（写结构简式）考点：有机物的合成；结构简式；有机化合物命名版权所有专题：压轴题；有机物的化学性质及推断分析：由A的分子式为C7H8，最终合成对羟基苯甲酸丁酯可知，A为甲苯，甲苯在铁作催化剂条件下，苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应生成B，B为，结合信息可知，D中含有醛基，B在光照条件下，甲基上的H原子与氯气发生取代反应
38、生成C，C为，C在氢氧化钠水溶液中，甲基上的氯原子发生取代反应，生成D，结合信息可知，D为，D在催化剂条件下醛基被氧化生成E，E为，在碱性高温高压条件下，结合信息可知，苯环上的Cl原子被取代生成F，同时发生酯化反应，F为，F酸化生成对羟基苯甲酸G，结合对应有机物的结构和性质解答该题解答：解：由A的分子式为C7H8，最终合成对羟基苯甲酸丁酯可知，A为甲苯，甲苯在铁作催化剂条件下，苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应生成B，B为，结合信息可知，D中含有醛基，B在光照条件下，甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成C，C为，C在氢氧化钠水溶液中，甲基上的氯原子发生取代反应，生成D，结合信息可知，D为
39、，D在催化剂条件下醛基被氧化生成E，E为，在碱性高温高压条件下，结合信息可知，苯环上的Cl原子被取代生成F，同时发生酯化反应，F为，F酸化生成对羟基苯甲酸G，（1）由以上分析可知A的化学名称为甲苯，故答案为：甲苯；（2）B为，与氯气在光照条件下发生取代反应生成，方程式为，故答案为：； 取代反应；（3）由以上分析可知D为，故答案为：；（4）F为，分子式为C7H4O3Na2，故答案为：C7H4O3Na2；（5）由元素分析可知F为，故答案为：；（6）同分异构体有两种形式，一种是苯环上含有一个酯键和一个氯原子（邻、间、对）共3种异构；另一种是有一个醛基、一个羟基和一个氯原子，这3种不同的取代基共有10
40、种同分异构体，所以共计是13种其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是，故答案为：13；点评：本题是有机化学中的重要题型，属于中等难度的试题试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练有机合成过程主要包括官能团的引入、官能团的消除、官能团的衍变、碳骨架的变化等，注意根据分子式结合对羟基苯甲酸丁酯确定A的结构及发生的反应14（15分）（2014春曲阜市校级期中）铝和氢氧化钾都是重要的工业铲平请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是2Al2O34Al+3O2（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子
41、交换膜法电解提纯电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示（图中阴阳极均为惰性电极）电解槽的阳极反应式是4OH4e=2H2O+O2；该电解池反应的化学方程式为2H2+O22H2O通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH浓度增大，溶液pH会增大除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出考点：电解原理版权所有分析：（1）工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到；（2）用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，阳极氢氧根离子放电；电解时，阳极：4OH4
42、e=2H2O+O2，阴极：4H+4e=2H2，其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH浓度增大；在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH，从而产生纯的氢氧化钾溶液，所以除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口在阴极区解答：解：（1）工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是铝离子得到电子生成铝，反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2，故答案为：2Al2O34Al+3O2；（2）用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，故电解时，阳极：4OH
43、4e=2H2O+O2，总反应是：2H2+O22H2O故答案为：4OH4e=2H2O+O2；2H2+O22H2O；阴极：4H+4e=2H2，其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，留下的OH浓度增大，阴极附近溶液pH会增大，故答案为：阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH浓度增大，溶液pH会增大；在阴极区聚集大量的K+和OH，从而产生纯的氢氧化钾溶液，除杂后的氢氧化钾溶液从出口B导出，故答案为：B点评：本题考查了电解原理的分析应用，关键是根据离子放电顺序判断电解过程中发生的反应理解除杂原理，题目难度中等
