1、课练26盐类的水解难溶电解质的溶解平衡1合理利用某些盐可水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是()A金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂BAl2(SO4)3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂C小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病D向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生2常温下将氯化铵固体溶解在D2O(重水)中，下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是()ANHD2ONH3D2OHBNHD2ONH3HDODCc(OD)c(H)KWDc(OH)c(D)KW3下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是()酸HXHYHZ浓度/(molL1)
2、0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A.在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且Ka1Ka2Ka30.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则变小，若加少量盐酸，则变大C含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z)c(Y)Ka4Ka34下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A浓度均为0.1 molL1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H)c(OH)c(NH3H2O)B等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)c(HCO)C在NaHB溶液中一定有：c(Na)c(HB)2c(B2)DNa
3、2CO3溶液中：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)5下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是()ANaHCO3 BKMnO4 CFeCl3 DNaCl6化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达到平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K7某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子的浓度变化如图所示
4、。下列判断错误的是()AKspFe(OH)37，原因是(用离子方程式表示)_。(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_。(3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_。9盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性。.在0.1 molL1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2OH2O2HCrO2CrO2H(1)重铬酸钾溶液呈_性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为_(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶
5、液中c(Cr2O)/c(CrO)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液pH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为_。.某研究性学习小组的同学对NaHCO3饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度下的pH，所得的结果如下(忽略溶液体积的变化及可能蒸发的溶剂)。温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为：该溶液的pH升高的原因是HCO随着温度的升高其水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为：溶液pH的升高是因为NaHCO3受热分解，生成了Na2C
6、O3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为甲、乙两位同学的判断都不准确，丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填序号)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。10已知25 时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，且Ksp(AgCl)1.8
7、1010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012。(1)若把足量的AgCl分别放入100 mL蒸馏水，100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，100 mL 0.1molL1 AlCl3溶液，100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL1盐酸，生成沉淀后溶液中c(Ag)是_molL1。(3)现用0.001 molL1 AgNO3溶液滴定0.001 molL1 KCl和0.001 molL1 K2CrO4的混合溶液，试通过计算回答：C
8、l和CrO中哪种先沉淀？_。(写出计算过程)1(2016新课标全国卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变2(2014新课标全国卷)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯3(2014新课标全国卷)一定温度下，
9、下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：4(2013新课标全国卷)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子
10、产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl5(2016新课标全国卷)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：(1)Cr3与Al3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_
11、。由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag)为_molL1，此时溶液中c(CrO)等于_molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。(4)6价铬的化合物毒性较大，常用NaH
12、SO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。6(2017吉安模拟)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2xH2ODSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠7(2017成都模拟)下列溶液有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()ANaHC2O4的溶液中有：c(Na)c(HC2O)2c(C2O)B常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C
13、常温下，物质的量浓度相等的NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中c(NH)：D相同条件下，pH5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸中由水电离出的c(H)：8(2017贵阳调研)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A全部都可以 B仅C仅 D仅9.(2017苏州一模)在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B向饱和Ag2CrO4溶液中
14、加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp为1108D图中a的值为10410(2017南京模拟)25 时，x molL1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A当c(F)c(HF)时，溶液呈碱性B当pH2时，c(F)”“HYHX，D项正确；电离常数只与温度有关，温度相同，Ka1Ka2Ka3，A项错误；依据ZH2OHZOH可知，是Z水解平衡常数的倒数，其只随温度的变化而变化，B项错误；依据“越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，c(X)最小，C项错误
15、。答案D4解析依据质子守恒知A项正确；B项错误，未知两溶液的体积关系，不能确定离子浓度大小；C项错误，NaHB溶液中物料守恒式为c(Na)c(HB)c(H2B)c(B2)；Na2CO3溶液中，根据物料守恒有c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，D项错误。答案A5解析NaHCO3、KMnO4灼烧易分解，FeCl3溶液蒸干得Fe(OH)3，灼烧分解生成Fe2O3。答案D6解析根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A正确；该反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相等，B错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡正向移动，c(Mn2)
16、变大，C正确；该反应的平衡常数K，D正确。答案B7解析KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)38.3。答案.(1)酸CrO增大(2)Ag2CrO4.(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于(3)乙B等于甲(或高于乙)10解析(1)蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c(Cl)从小到大的顺序是。(2)由AgCl=AgCl，可知沉淀后c(Cl)(0.020.018)50(5050)0.001
17、(molL1)，所以c(Ag)1.810100.0011.8107(molL1)。(3)要形成AgCl沉淀，溶液中Ag最低浓度c1(Ag)1.8107 molL1，要形成Ag2CrO4沉淀，溶液中Ag最低浓度c2(Ag)4.36105 molL1，c1(Ag)(2)1.8107(3)Cl计算过程见解析。加餐练1解析A项，温度不变时，CH3COOH的电离平衡常数Ka是不变的，加水时c(CH3COO)变小，应变大，故错误；B项，CH3COOH2OCH3COOHOH的平衡常数K，升温，K增大，减小，故错误；C项，根据电荷守恒得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性时c(H)c(OH)，则
18、c(NH)c(Cl)，1，故错误；D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，温度不变，Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变，则不变，故正确。答案D2解析从图象可看出随温度的升高，AgBrO3的溶解度逐渐升高，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A项错误；温度升高，其溶解速度加快，B项正确；60时饱和溶液中AgBrO3的物质的量浓度约为2.5102 mol/L，其Ksp6104，C项正确；由于AgBrO3的溶解度比较小，故KNO3中含有AgBrO3时，可采用重结晶的方法提纯，D项正确。答案A3解析H2S是二元弱酸，在水溶液中分步电离：H2SHHS、HSHS2，故pH5的H2S
19、溶液中，c(HS)c(H)1105 molL1，A项错误；B项，NH3H2O是弱电解质，稀释促进NH3H2O的电离，故aH2CO3HClO，根据“越弱越水解”的原理知，水解程度：ClOHCOCH3COO，所以pH相同的三种溶液中的c(Na)：，D项正确。答案D4解析根据溶度积，可分别计算出Cl、Br和CrO开始沉淀所需的Ag的浓度：c(Ag)AgCl molL11.56108 molL1，c(Ag)AgBr molL17.71011 molL1，c(Ag)Ag2CrO4 molL13.0105 molL1，因3.01051.561087.71011，故三种阴离子沉淀的先后顺序为Br、Cl、Cr
20、O，C正确。答案C5解析(1)Cr3与Al3化学性质相似，Cr3(蓝紫色)中加入NaOH溶液，先生成Cr(OH)3沉淀(灰蓝色)，继续滴加，沉淀溶解，生成Cr(OH)(绿色)。(2)Na2CrO4溶液中的转化反应为2CrO2HCr2OH2O。酸性增大，平衡右移，CrO的平衡转化率增大。由题图知，A点c(Cr2O)0.25 molL1，c(CrO)(1.00.252) molL10.5 molL1，c(H)1.0107 molL1，则平衡常数K1.01014。升温，CrO的平衡转化率减小，说明平衡左移，即正反应为放热反应，Hc(Cl)，故B错误；设均为1 molL1，中c(NH)略小于2 mol
21、L1，中氢离子抑制铵根离子水解，c(NH)接近1 molL1，中阴阳离子相互促进水解，c(NH)小于1 molL1，则物质的量浓度相等的NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中c(NH)：，故C正确；促进水解，抑制水解，pH5，氢离子浓度相同，则由水电离出的c(H)：，故D错误。答案C8解析FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3；NH4HCO3受热分解生成NH3、CO2和H2O；KMnO4受热分解生成K2MnO4和
22、MnO2；FeCl3受热水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸易挥发最终水解彻底，Fe(OH)3受热分解得到的固体物质是Fe2O3。答案D9解析Ksp是温度的函数，温度没变化，Ksp相等，A正确；X点和Y点的Ksp不同，通过改变温度才能实现，B正确；T 时Ag2CrO4的Kspc(CrO)c2(Ag)1105(1103)211011，C错误；温度不变，Kspc(CrO)c2(Ag)110115104a2，a104，D正确。答案C10解析A项，根据图像可以得出当c(F)c(HF)时，溶液也可以呈酸性，错误；B项，由电荷守恒得，c(K)c(H)c(F)c(OH)，当pH2时，c(H)c(OH)，则c
23、(F)c(K)，错误；C项，pH3.5时，c(F)c(HF)0.5x molL1，则氢氟酸的电离平衡常数Ka1103.5，错误；D项，根据电荷守恒，得c(K)c(H)c(F)c(OH)，若两边均加上c(HF)，可得c(HF)c(K)c(H)c(F)c(OH)c(HF)，移项可得c(HF)c(K)c(H)c(OH)c(F)c(HF)，忽略加入固体引起的溶液体积变化，得c(F)c(HF)x molL1，D正确。答案D11解析c(Mg2)c(CO)6.82106 mol2L2，但不一定都有c(Mg2)c(CO)，A错误；溶解度：Mg(OH)2c(N2O)。a点时，根据溶液呈电中性可得：c(Na)c(H)2c(N2O)c(HN2O)c(OH)，而a点时，溶液呈中性，c(H)c(OH)，故c(Na)2c(N2O)c(HN2O)，所以c(Na)c(N2O)c(HN2O)。(3)当白色沉淀和黄色沉淀共存时，溶液为连二次硝酸银和硫酸银的饱和溶液，在溶液中存在两个溶解平衡：Ag2N2O22AgN2O和Ag2SO42AgSO，溶液中3.0104。答案(1)1(2)H2N2O2HN2OH(3)3.0104
