1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提能演练(十一) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.SO2是常见的大气污染物之一，下列有关SO2的说法不正确的是()A.SO2对环境的主要影响是形成酸雨B.用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可以减少SO2的排放量C.硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率，可以减少SO2的排放量D.植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO2的含量2.(2012广东高考)下列陈述、正确并且有因果关系的是
2、()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜3.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列有关说法不合理的是()A.上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色4.下列有关说法不正确的是()A.(2011山东高考)要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2B.(2011江苏高考)硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为
3、：FeS2H=Fe2H2SC.(2011新课标全国卷)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D.(2011海南高考)在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成5.(2011上海高考)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2C.Na2S D.BaCl26.(2012泉州模拟)下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B.能使品红溶液退色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同D.SO2和Cl2等物质的
4、量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是()ABCD实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置8.(2013南平模拟)如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()A.H2S和浓硫酸B.SO2和NaHCO3溶液C.Cl2和NaHCO3溶液D.Cl2和氯水9.已知某溶液中可能含有SO、SO及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是
5、()若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na，但不能确定是否有KA.B.C. D.10.将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1，则下列叙述中错误的是()A.反应
6、中消耗的Zn的质量为97.5 gB.气体A中SO2和H2的体积比为14C.反应中被还原的元素只有一种D.反应中共转移电子3 mol二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)在通常状况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答：(1)写出A、E的化学式：A；E。(2)写出指定反应的化学方程式：EC：_。CD：_。(3)若A为气态单质，则A、E的化学式：A；E。12.(14分)(2012北京高考)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:_。(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可
7、由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(S)n(HS)变化关系如下表:n(S)n(HS)91911991pH8.27.26.2由上表判断,NaHSO3溶液显_性,用化学平衡原理解释: _。当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_。a.c(Na+)=2c(S)+c(HS)b.c(Na+)c(HS)c(S)c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(HS)+c(OH-)(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:HS在阳极放电的电极反应式是_。当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸
8、收液再生并循环利用。简述再生原理:_。答案解析1.【解析】选C。SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下就会形成酸雨，A正确；使用清洁能源能减少SO2的排放量，在煤中加入生石灰后燃烧可发生反应SO2CaO=CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4，能减少SO2的排放量，B正确；使用催化剂只能加快反应速率，并不能影响SO2的含量，C错误；植树造林能够减少大气中SO2的含量，因为有些树种和植物能吸收SO2，D正确。2.【解析】选D。陈述表现了SO2的还原性,而陈述表现为漂白性,无因果关系,A错;二氧化硅不导电,B错;陈述表现出浓硫酸的吸水性,无因果关系,C错;陈述中Fe3+氧化单质铜从而回收铜,有
9、因果关系,D正确。3.【解析】选D。本题是考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查考生对化学实验原理的分析能力。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液退色，因此B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此C项正确；铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，D项错误。4.【解析】选B。硫易溶于CS2，A 正确；硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2和H2S ，B不正确；C原因和结论都正确；Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3与稀
10、硫酸反应生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能产生气泡并有沉淀生成，D正确。5.【解析】选D。A中生成BaSO3沉淀；B中SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；C中SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。【误区警示】(1)审题时要注意“一定”二字，A选项中SO2少量时可生成BaSO3沉淀，SO2过量时可使BaSO3沉淀溶解生成Ba(HSO3)2则无沉淀生成；(2)注意SO2溶于水中由于生成H2SO3而使溶液呈酸性，H与NO可组成HNO3，能将SO2氧化成硫酸；SO与S2在酸性条件下可反应生成硫沉淀。6.【解析】选B。SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液退色是因
11、为其具有还原性，能使品红退色是因为其具有漂白性，SO2不能使指示剂退色；能使品红退色的物质有很多，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。7.【解析】选D。由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，A能达到目的；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内气压增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓
12、硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出氧化性。8.【解析】选B。关闭活塞,将四个选项中的物质代入验证。A项中H2S和浓硫酸反应放出SO2;D项中的Cl2通过氯水待饱和后会放出Cl2;SO2和Cl2均能使品红溶液褪色,故A、D两项不符合题目要求;打开活塞,C项中的Cl2会使石蕊试液先变红后褪色,澄清石灰水不会变浑浊,C项不符合题意;B项中,打开活塞,SO2能使品红溶液褪色,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊,关闭活塞,SO2和NaHCO3反应生成CO2,CO2不能与品红溶液反应,无变化,但能使石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊,B项符合题意。9.【解析】选C。BaSO3可被硝酸氧化成BaSO4导致沉淀不会
13、消失，错；BaSO4不溶于盐酸，BaSO3溶于盐酸并生成有刺激性气味的SO2，对；加盐酸无现象，表明溶液中无CO、SO等干扰性离子，此时生成的沉淀只能是BaSO4，对；焰色反应中，钾元素的紫色可被钠元素的黄色掩盖住，对。10.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。(2)假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。【解析】选C。设气体A中SO2、H2的物质的量分别为x、y。则根据两个反应方程式可知解得x0.3 moly1.2 mol消耗Zn的质量为(xy)65 gmol197.5 g，转移电子数为3 mol，
14、被还原的元素有S、H两种。【一题多解】金属锌与浓硫酸反应的计算可利用守恒法(1)由于生成1 mol SO2或1 mol H2转移的电子数目均为2 mol，故参加反应的锌与SO2和H2的总物质的量一定相等，对于本题而言，n(Zn)1.5 mol。(2)H2SO4的作用有二：酸性(生成ZnSO4)和强氧化性(生成SO2)，由硫元素守恒可得，生成的SO2的物质的量等于硫酸的总物质的量减去剩余的硫酸的物质的量减去ZnSO4的物质的量。即n(SO2)1.85 mol0.05 mol1.5 mol0.3 mol。11.【解析】A是固体单质，由图知A能与H2反应，所以它应是一种非金属单质；A及其氢化物B能连
15、续与O2反应，最终生成的氧化物D能够与水反应生成含氧酸E，而E能够与Cu反应生成C，所以E应是一种强氧化性酸，故可知A是硫。若A为气态单质，由转化关系可知，AE分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。答案：(1)SH2SO4(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2SO2O22SO3(3)N2HNO312.【解题指南】解答本题时应注意以下三个方面:(1)+4价的硫元素具有强的还原性,能被O2、Cl2、硝酸等强氧化剂氧化成+6价。(2)能根据混合溶液中物质的量的关系结合电荷守恒来比较离子浓度大小关系。(3)阴离子在阳极放电发生氧化反应,化合价升高。【解析】(1)SO2与水反应生成
16、H2SO3,H2SO3被氧气氧化成H2SO4。(3)由数据表可分析得出,当Na2SO3和NaHSO3二者混合时,若前者过量或等量混合时,溶液均显碱性;当后者过量较多时溶液才显酸性,即NaHSO3溶液显酸性。该溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-),故c不正确;当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(S)+c(HS),故a正确;由表中数据可知当n(HS)n(S)时溶液才显中性,所以b正确。(4)HS中的硫显+4价,在阳极失电子变为+6价;阴极室H+放电变成H2,c(H+)减小,促使HS的
17、电离平衡向电离方向移动,生成较多的S,与通过阳离子交换膜的Na+重新结合得Na2SO3吸收液。答案:(1)SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4(2)2OH-+SO2=H2O+S(3)酸HS存在:HSH+S和HS+H2OH2SO3+OH-,HS的电离程度强于水解程度a、b(4)HS+H2O-2e-=S+3H+H+在阴极得电子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HS电离生成S,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生13.【解析】(1)铁钉在浓硫酸中发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜。(2)n(SO2)n(BaSO4)0.01 mol，所以V(SO2)0.01 mol22.4 Lm
18、ol10.224 L224 mL，SO2体积分数为100%66.7%。(3)铁钉为碳素钢，故加热后碳与浓硫酸反应可产生CO2、SO2，当浓硫酸变稀后，会产生H2，所以混合气体中有SO2、CO2、H2。能对品红溶液产生作用的只有SO2，所以品红溶液的作用是检验SO2是否在前一洗气瓶中被除尽。(5)检验CO2要用澄清石灰水，应放在SO2被除尽之后进行，因SO2与澄清石灰水也可出现浑浊现象；也不能放在C、D之间，因为气体会带出水蒸气，对后面实验结果带来影响，且碱石灰能吸收CO2，故M应放于B、C之间。(6)H2还原CuO(黑色)得Cu(红色)，生成的水被无水CuSO4吸收生成蓝色的CuSO45H2O。(7)由于H2量很少，微小质量变化用托盘天平无法测量，只能用更精密的分析天平称量。答案：(1)铁钉表面被钝化(2)66.7%(3)检验SO2是否除尽(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(5)c(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量(或可以，可用分析天平称量D或E的差量)关闭Word文档返回原板块。
